时间:2017-01-18 23:46:19
1、填空题 I、镁及其合金是一种用途很广的金属材料，目前世界上60％的镁是从海水中提取的。主要步骤如下：
(1)为了使MgSO4转化为Mg(OH)2，试剂①可以选用???????，要使MgSO4完全转化为
沉淀，加入试剂的量应为?????????????。
(2)加入试剂①后，能够分离得到Mg(OH)2沉淀的方法是????????????。
(3)试剂②选用????????；写出其反应的离子方程式????????????????????????????。
(4)无水MgCl2在熔融状态下，通电后产生镁和氯气，该反应的化学方程式为????????。
Ⅱ．关于《必修2》中提到的常见有机物，请回答下列问题：
(1)苯在常温常压下呈?????态。
(2)常温常压下气态直链烷烃含碳原子数≤?????????。
(3)苯和甲烷中含碳量较高的是?????????。
(4) 写出苯与浓硝酸、浓硫酸混合液加热反应的化学方程式（用结构简式书写）???????????????。
(5) 写出乙醇和乙酸的酯化反应方程式 ?????????????????。
参考答案：(每空2分，共22分)I、 (1)氢氧化钙或生石灰，过量?
本题解析：
试题分析：I、（1）为了使MgSO4转化为Mg(OH)2，试剂①可以选用廉价的氢氧化钙或生石灰。要使MgSO4完全转化为沉淀，加入试剂的量应为过量的。
（2）氢氧化镁不溶于水，分离得到Mg(OH)2沉淀的方法是过滤。
（3）氢氧化镁转化为氯化镁应该用盐酸，反应的离子方程式是2H+ + Mg(OH)2＝2H2O + Mg2+ 。
?(4)镁是活泼的金属，应该用电解法冶炼，反应的化学方程式是 MgCl2(熔融)本题难度：一般
2、选择题 2010年上海世博会主题“城市．让生活更美好”；2011年“国际化学年”的主题是“化学，我们的生活，我们的未来”；2013年1月全国大部分地区出现雾霾天气，北京PM2.5浓度达993，系中国有该监测数据以来最高的一次。“拯救人类的最后机会”只有节能减排,下列属最有希望的新能源是? ( )
①天然气 ②煤 ③石油 ④水能 ⑤太阳能 ⑥地热能 ⑦风能 ⑧氢能
A．①②③④
B．⑤⑥⑦⑧
C．③④⑤⑥
D．除①②外
参考答案：B
本题解析：
试题分析：①天然气、②煤、③石油都是非再可生资源，越用越少，而且燃烧造成环境污染，故不是新能源。故选B。
点评：本题是一道生活常识考查题，旨在考查提取信息的能力和对基础知识的掌握、运用化学知识解决实际问题的能力，难度较小，体现化学与社会生活的密切联系。
本题难度：简单
3、填空题 下图是工业上生产碳酸锂的部分工艺流程，请根据流程图及已知信息回答问题。
②
③几种物质不同温度下的溶解度。
（1）从滤渣1中分离出Al2O3的部分流程如下图所示，括号表示加入的试剂，方框表示所得到的物质。写出图中①、②、③表示的各物质，步骤II中反应的离子方程式是???????。
（2）已知滤渣2的主要成分有Mg（OH）2和CaCO3，写出生成滤渣2反应的离子方程式：
??????????????????????。
（3）向滤液2中加入饱和Na2CO，溶液，过滤后，用“热水洗涤”的原因是????????。
（4）工业上，将Li2CO3粗品制备成高纯Li2CO3的部分工艺如下。
①将粗产品Li2CO3溶于盐酸作用解槽的阳极液，LiOH溶液作阴极液，两者用离子选择半透膜隔开，用惰性电极电解。阳极的电极反应式是??????????。
②电解后向产品LiOH溶液中加入过量NH4HCO，溶液生成Li2CO3反应的化学方程式是????。
参考答案：（1）①铝盐（或Al3+）②氨水（或适量氢氧化钠溶液） 本题解析： 本题难度：困难 4、选择题 下列叙述正确的是????????????????????????????????????????????????????????????????????????????? 参考答案：B 本题解析：A：顺序依次为：道尔顿、汤姆生、卢瑟福、玻尔 本题难度：简单 5、填空题 硫酸亚锡（SnSO4）可用于镀锡工业．某小组设计SnSO4制备路线为： 参考答案：32.（16分）（1）第五周期（1分）；??（2）蒸发浓缩、 本题解析：
试题分析：（1）根据过称图，③灼烧得到Al2O3，②应为Al(OH)3,则①溶液中应该含有Al3+。一般制备Al(OH)3是用可溶性铝盐与氨水反应。所以，离子方程式为Al3++3NH3·H2O=Al(OH)3↓+3NH4+
（2）生成滤渣2，是由于加入了石灰乳和Na2CO3，故离子方程式为Mg2++2OH-=Mg(OH)2↓??? Ca2++CO32-=CaCO3↓
（3）由题中表格可知，Li2CO3溶解度随温度升高而减小，热水洗涤可减少Li2CO3的损失。
（4）①根据题叙述“
A．提出原子结构模型的科学家按时间先后依次是：道尔顿、卢瑟福、汤姆生、玻尔
B．氯气是瑞典化学家舍勒发现的
C．海水中含有丰富的碘元素，因此碘被称为“海洋元素”
D．溴化银可用于人工降雨
B：正确
C：溴为海洋元素
D：碘化银常用于人工降雨
故答案为B
查阅资料：
Ⅰ．酸性条件下，锡在水溶液中有Sn2+、Sn4+两种主要存在形式，Sn2+易被氧化．
Ⅱ．SnCl2易水解生成碱式氯化亚锡
（1）锡原子的核电荷数为50，与碳元素同处ⅣA族，锡位于周期表的第?????周期（1分）
（2）操作Ⅰ是 ???????????????过滤、洗涤等（2分）
（3）溶解SnCl2粉末需加浓盐酸，原因是??????????????????????????????????????????????????
（4）加入Sn粉的作用有两个：①调节溶液pH?②???????????????????????????????????
（5）反应Ⅰ得到沉淀是SnO，得到该沉淀的离子反应方程式是??????????????????????????????????????
（6）酸性条件下，SnSO4与双氧水去反应的离子方程式是??????????????????????????????????????????
（7）该小组通过下列方法测定所用锡粉的纯度（杂质不参与反应）：
①将试样溶于盐酸中，发生的反应为：Sn+2HCl═SnCl2+H2↑；
②加入过量的FeCl3；
③用已知浓度的K2Cr2O7滴定②生成的Fe2+，再计算锡粉的纯度，请配平方程式：
FeCl2 +???K2Cr2O7 +???HCl = ?????FeCl3 + ?????KCl + ????CrCl2+????
试题分析: 解：（1）锡元素与碳元素属于同一主族，处于ⅣA族，原子核电荷数为50，则：50-2-8-8-18=14，故Sn处于第五周期。
（2）由流程图可知，操作Ⅰ是从溶液中得到含结晶水的晶体，只能采取蒸发浓缩、冷却结晶、过滤、洗涤得到。
（3）由信息可知，SnCl2易水解生成碱式氯化亚锡，存在水解平衡SnCl2+H2O
本题难度：困难