时间:2017-01-18 23:45:20
1、选择题 某元素X的核外电子数等于核内中子数，取该元素的单质2.8g与氧气完全反应，可得到6g化合物XO2，则该元素位于周期表中
A.第3周期
B.第2周期
C.第ⅣA族
D.第ⅤA族
参考答案：AC
本题解析：由XO2可知X为+4价，正常情况下应为C或Si，验证可知X为Si。
X+O2?=XO2
得x=28，又因质子数=中子数，所以x的质子数为28/2=14，为Si。
本题难度：一般
2、简答题 下列化合物中阴离子半径和阳离子半径之比最大的是（ ）
A．LiI
B．NaBr
C．KCl
D．CsF
参考答案：阳离子都为碱金属元素的金属阳离子，元素的核电核数越大，离子半
本题解析：
本题难度：一般
3、选择题 下列关于砷（As）元素的叙述正确的是
A.在AsCl3分子中砷原子最外层电子数为8
B.Na3AsO4溶液的PH<7
C.砷的氢化物的化学式为AsH3，它是一种强氧化剂
D.砷的相对原子质量为74.92，由此可知砷原子核内有42个中子
参考答案：A
本题解析：试题分析：As是第ⅤA族元素，最外层电子数是5个，所以在AsCl3分子中砷原子最外层电子数为8，A正确；砷酸是弱酸，则砷酸钠水解，溶液显碱性，B不正确；C不正确，应该是还原剂；D不正确，因为砷元素含有同位素，不能确定中子数，答案选A。
考点：考查元素周期律的应用、水解、还原性与氧化性判断以及中子数的计算
点评：该题是中等难度的试题，试题综合性强，难易适中，注重灵活性，侧重对学生解题能力的培养和训练，有助于培养学生的逻辑思维能力和发散思维能力，提高学生分析问题、特别是灵活运用基础知识解决实际问题的能力。
本题难度：一般
4、填空题 用A+、B-、C2-、D、E、F、G和H分别表示含有18 个电子的八种微粒（离子或分子），请回答：
（1）A元素是___ 、B元素是____、C元素是___ （用元素符号表示）。
（2）D是由两种元素组成的双原子分子，其分子式是___
（3）E是所有含18个电子的微粒中氧化能力最强的分子，其分子式是___。
（4）F是由两种元素组成的三原子分子，其分子式是____ ，电子式是__。
参考答案：（1）K ；Cl ；S
（2）HCl
（3）
本题解析：
本题难度：一般
5、推断题 已知X、Y和Z三种元素的原子序数之和等于42。X元素原子的4p轨道上有3个未成对电子，Y元素原子的最外层2p轨道上有2个未成对电子。X和Y可形成化合物X2Y3，Z元素可以形成-1价离子。
请回答下列问题：
(1)X元素原子基态时的电子排布式为__________，该元素的符号是__________。
(2)Y元素原子的价层电子的轨道表达式为__________，该元素的名称是__________。
(3)X与Z可形成化合物XZ3，该化合物中X呈__________价。
(4)已知化合物X2Y3在稀硫酸中可被金属锌还原为XZ3，产物还有ZnSO4和H2O，该反应的化学方程式是
__________________。
参考答案：(1)1s22s22p63s23p63d104s24p3；A
本题解析：
本题难度：一般