1、选择题 设NA为阿伏加德罗常数，下列说法正确的是
A．1.8g NH4＋含有的电子数为1NA
B．2.3g金属钠反应生成Na2O2时失去的电子数为0.2NA
C．标准状况下，11.2 L的H2O所含的分子数为0.5NA
D．常 ">
时间:2017-01-17 23:53:26
1、选择题 设NA为阿伏加德罗常数，下列说法正确的是
A．1.8g NH4＋含有的电子数为1NA
B．2.3g金属钠反应生成Na2O2时失去的电子数为0.2NA
C．标准状况下，11.2 L的H2O所含的分子数为0.5NA
D．常温常压下，22.4LCl2与足量的铝充分反应，转移电子数为2NA
参考答案：A
本题解析：A：正确
B：Na—e—=Na+，故2.3g金属钠反应失去的电子数为0.1NA
C：H2O在标准状况下为液态，11.2 L的H2O所含的分子数远大于0.5NA
D：非标准状况下，气体的量无法计算，故无法计算电子转移数
答案为A
本题难度：一般
2、选择题 科学家刚刚发现了某种元素的原子，其质量是a g，12C的原子质量是b g，NA是阿伏加德罗常数的值，下列说法正确的是（???）
A．该原子的摩尔质量是aNA
B．Wg该原子的物质的量一定是(W/aNA)mol
C．Wg 该原子中含有W/a个该原子
D．由已知信息可得：NA=12/a
参考答案：BC
本题解析：
试题分析：A、摩尔质量：单位物质的量的物质所具有的质量，单位是g?mol-1，根据摩尔质量概念可知．摩尔质量应为aNAg?mol-1，故A错误；
B、物质的量=质量/摩尔质量=[W/(aNA)[ mol，或物质的量=\"W/(\" a/b×1/12) =(bW/12a)mol，故B正确；
C、原子个数=\" Wg/\" ag=W/a个，故C正确；
D、1mol任何粒子的粒子数叫做阿伏伽德罗常数，以12g12C中所含碳原子数定义为阿伏伽德罗常数，应为NA=12/b，故D错误；
故选B
本题难度：简单
3、选择题 下列关于胶体的叙述中，错误的是
A．胶体是胶状的纯净化合物
B．胶体的本质特征是其分散质粒子直径为1—100nm
C．利用丁达尔效应可区分溶液和胶体
D．将饱和FeCl3溶液滴入沸水中，再煮沸可形成红褐色的胶体
参考答案：A
本题解析：A、胶体是胶粒分散质分散到分散剂中形成的混合物，故A错误；
B、胶体的本质特征是其分散质粒子直径为1nm-100nm，故B正确；
C、利用丁达尔效应可区分溶液和胶体，故C正确；
D、将饱和FeCl3溶液滴入沸水中，再煮沸可形成红褐色的胶体，故D正确；
故选A．
本题难度：简单
4、选择题 设NA为阿伏加德罗常数，下列叙述正确的是（????）
A．64g二氧化硫含有原子数为3NA
B．1L 1 mol·L－1的氯化钠溶液中，所含离子数为NA
C．标准状况下，11.2L水所含分子数为0.5NA
D．在反应中，1mol镁转化为Mg2＋后失去的电子数为NA
参考答案：A
本题解析：B、NaCl电离出钠离子和氯离子，故离子数为2NA；
C、标况下，水为液体；
D、每个镁原子失去两个电子，故失去电子数为2NA；
本题难度：简单
5、选择题 设NA表示阿伏加德罗常数，下列说法中正确的是
A．标准状况下，1L水所含有的原子数目为1/22.4 NA
B．1.8 g的NH4+离子中含有的电子数为0.1NA[
C．20℃、1.01×105Pa 时，11.2L氧气中所含有的原子数目为NA
D．常温常压下，48 g O3和48 g O2含有氧原子数均为3NA
参考答案：D
本题解析：
正确答案：D
A、水是液体；B、NH4＋ 含10个电子，1.8 g的NH4+离子中含有的电子数为1NA；C、标准状况是0℃。
本题难度：一般