1、选择题  三硫化磷(P4S3)是黄绿色针状晶体，易燃、有毒，分子结构之一如下图所示，已知其燃烧热△H＝－3677kJ/mol(P被氧化为P4O10)，下列有关P4S3的说法中不正确的是

A．分子中每个原子最外层均达到8电子稳定结构
B．P4S3中硫元素为-2价磷元素为+3价
C．热化学方程式为P4S3( s)+8O2(g)＝P4O10(s )+3SO2(g)△H＝－3677kJ/mol
D．一个P4S3分子中含有三个非极性共价键

2、选择题  下列说法中不正确的是? [???? ]
A．有机化学作为一门学科萌发于17世纪，创立并成熟于18、19世纪
B．有机物都是共价化合物，它们不一定能溶于水
C．有机物都可以运用有机化学方法来合成
D．有机物中一定含有碳元素，但含碳元素的物质不一定是有机物

3、简答题  下列物质中，只存在离子键的是______，只存在共价键的是______；含离子键和非极性键的是______，属于离子化合物的是______，属于共价化合物的是______．（以上各空都填序号）
①N2②MgCl2③NH4Cl?④CH4⑤CO2⑥Ne?⑦H2S?⑧KOH?⑨Na2O2?⑩K2O．

4、选择题  烃类分子中的碳原子与其他原子的结合方式是[???? ]
A．形成四对共用电子对
B．通过非极性键
C．通过两个共价键
D．通过离子键和共价键

5、简答题  阅读下列信息：
Ⅰ、表中①～⑥为短周期元素及相应氢化物沸点的数据：

元素性质

元素编号 ① ② ③ ④ ⑤ ⑥ 氢化物的沸点（℃） -60.7 -33.4 100 -87.7 19.54 -84.9 最高化合价 +6 +5 +5 +7 最低化合价 -2 -3 -2 -3 -1 -1 A、B、Y均为上表中的元素． Ⅱ、X是一种历史悠久，应用广泛的金属元素． Ⅲ、X与Y可形成化合物XY、XY2，二者可用接触法制强酸甲． IV、A与B可形成化合物AB、AB2，二者均可用于制备强酸乙． 请回答： （1）写出一个表中所含电子数不同的氢化物之间的反应方程式______． （2）元素①氢化物的沸点低于元素______③氢化物的沸点，原因是______． （3）下列有关强酸甲、乙说法正确的是______． a．二者的浓溶液在常温时均可用X的单质制成容器储运 b．二者的浓溶液在敞口容器中放置，质量都会变化 c．工业生产强酸甲、乙时，都是用水吸收相应的氧化物 d．二者的稀溶液均为强氧化剂 （4）工业上生产强酸甲时可用浓氨水来源:91 考试网处理尾气，并获得某种正盐，其化学方程式为：______． （5）写出工业生产强酸乙的过程中获得AB的化学方程式：______，氧化剂与氧化产物的物质的量之比______，生成1molAB时转移的电子数______．

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