1、选择题  下列物质中，含有非极性键的共价化合物的是（　　）
A．C2H4
B．NaOH
C．Na2O2
D．NH3

2、选择题  下列各组原子序数所表示的两种元素，能形成AB2型离子化合物的是[???? ]
A．6和8
B．8和11
C．12和9
D．11和17

3、填空题  “空气质量日报”中空气污染指数的项目包含：SO2、CO、NO2、O3和可吸入颗粒物等。
（1）血红蛋白中含有Fe2＋，CO易与血红蛋白结合成稳定的配合物而使人中毒。
①写出亚铁离子的基态电子排布式???????????。
②根据等电子体原理，1个CO分子中含有的π键数目为????????????。
（2）为减轻SO2污染，火力发电厂生产中常在燃煤中加入CaO以“固硫”。科学家通过X射线探明，NaCl、KCl、MgO、CaO晶体结构相似，其晶格能数据如下表：

①4种晶体NaCl、KCl、MgO、CaO熔点由高到低的顺序是??????????????。
②4种晶体的配位数均为???????????????。
（3）随着人们生活质量的提高，不仅室外的环境安全为人们所重视，室内的环境安全和食品安全也越来越为人们所关注。
甲醛(HCHO)是室内主要空气污染物之一（其沸点是－19.5℃），甲醇（CH3OH）是“假酒”中的主要有害物质(其沸点是64.65℃)，甲醇的沸点明显高于甲醛的主要原因
是：????????????????。甲醛分子中碳原子的杂化方式是??????????。

4、填空题  （８分）【化学-物质结构与性质】
碳族元素包括：C、Si、 Ge、 Sn、Pb。
(1)碳纳米管有单层或多层石墨层卷曲而成，其结构类似于石墨晶体，每个碳原子通过　　　　杂化与周围碳原子成键，多层碳纳米管的层与层之间靠　　　　结合在一起。
(2)CH4中共用电子对偏向C，SiH4中共用电子对偏向H，则C、Si、H的电负性由大到小的顺序为　　　　。
(3)用价层电子对互斥理论推断SnBr2分子中Sn—Br的键角　　　120°（填“＞”“＜”或“＝”）。
(4)铅、钡、氧形成的某化合物的晶胞结构是：Pb4+处于立方晶胞顶点，Ba2+处于晶胞中心，O2-处于晶胞棱边中心，该化合物化学式为　　　　　　　，每个Ba2+与　　　　个O2-配位。

5、选择题  下列叙述中，结论和对应的解释均错误的是( ? )

A．金刚石的熔沸点高于晶体硅，因为C-C键能大于Si-Si键能
B．二氧化硅晶体中不存在SiO2分子，因为它含有类似金刚石的空间网状结构
C．稀有气体的晶体属于原子晶体，因为其组成微粒是原子，不存在分子间作用力
D．四面体构型的分子不一定是非极性分子，因为四个键角不一定相等

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