1、填空题  （普通班）(15分)已知常温下，AgBr的Ksp=4.9×10-13，AgI的Ksp=8.3×10-17．
（1）AgBr固体在水中达到溶解平衡，写出其表达式         ；此时溶液中c（Ag+）=       mol/L；
（2）现向AgBr的悬浊液中：①加入AgNO3固体，则c（Br -）      （填“变大”、“变小”或“不变”，下同）；②若改加更多的AgBr固体，则c（Ag+）        ；
③若改加更多的KI固体，则c（Ag+）       ，c（Br -）         。
（3）有关难溶盐的溶度积及溶解度有以下叙述，其中正确的是（      ）
A．将难溶电解质放入纯水中，溶解达到平衡时，电解质离子的浓度的乘积就是该物质的溶度积
B．两种难溶盐电解质，其中Ksp小的溶解度也一定小
C．难溶盐电解质的Ksp与温度有关
D．向AgCl的悬浊液中加入适量的水，使AgCl再次达到溶解平衡，AgCl的Ksp不变，其溶解度也不变

参考答案：18.(普通班) (15分)
（1）AgBr(s) <

本题解析：
试题分析：（1）AgBr固体在水中达到溶解平衡，表达式为AgBr(s)Ag+(aq)+Br-(aq)，根据[Ag+]? [Br-]=4.9×10-13,解得c（Ag+）= 7×10-7 mol/L （2）AgBr(s)Ag+(aq)+Br-(aq)，加入AgNO3 固体，导致[Ag+]增大，平衡左移，则c（Br -）变小；若改加更多的AgBr固体，因为原溶液为饱和溶液，所以浓度不变，平衡不移动，c（Ag+）不变，若改加更多的KI固体，根据AgBr的Ksp=4.9×10-13，AgI的Ksp=8.3×10-17 AgI更难溶，沉淀发生转化，c（Ag+）变小，c（Br -）变大。（3）将难溶电解质放入纯水中，  溶解达到平衡时，电解质离子的浓度的系数次幂的乘积就是该物质的溶度积，A错误；两种难溶盐电解质，只有化学式组成相同，才能根据Ksp小的溶解度也一定小判断，B错误；难溶盐电解质的Ksp与温度有关，C正确；向AgCl的悬浊液中加入适量的水，使AgCl再次达到溶解平衡，因为温度不变，AgCl的Ksp不变，其溶解度也不变，D正确；
考点：考查难溶电解质的沉淀溶解平衡，平衡的移动等知识。

本题难度：困难

2、选择题  氯化银在水中存在AgCl(s) ?Ag+(aq)＋Cl－(aq)溶解平衡，现将足量氯化银分别放入同温下的：①100mL蒸馏水中，②100mL0.1mol·L－1盐酸中，③100mL0.1mol·L－1氯化铝溶液中，④100mL0.1mol·L－1氯化镁溶液中。充分搅拌后，银离子浓度由大到小的顺序是
A．①②③④
B．③④①②
C．①②④③
D．③④②①

参考答案：C

本题解析：氯离子浓度越大，平衡向逆向移动，银离子浓度就越小。氯离子浓度③>④>②>①；故银离子浓度为①>②>④>③。

本题难度：简单

3、选择题  下列有关说法正确的是
A．AlCl3溶液蒸干、灼烧至恒重，最终剩余固体是AlCl3
B．反应Hg（1）+H2SO4(aq) = HgSO4(aq)+H2(g)在常温下不能自发进行，则△H>0
C．将纯水加热至较高温度，K变大、pH变小、呈酸性
D．锅炉中沉积的CaSO4可用饱和Na2CO3溶液浸泡，再将不溶物用稀盐酸溶解除去

参考答案：BD

本题解析：
试题分析：A．AlCl3是强酸弱碱盐，水解产生氢氧化铝和HCl,由于HCl有挥发性，所以随着水分的蒸发而挥发，蒸干得到的是氢氧化铝，再灼烧氢氧化铝分解最后得到的是Al2O3，错误；B．反应Hg（1）+H2SO4 (aq) = HgSO4(aq)+H2(g)在常温下不能自发进行，是由于该反应是体系混乱程度增大的反应，则△H>0, △G>0,正确；C．水是若电解质，升高温度会促进水的电离，所以将纯水加热至较高温度，K变大、pH变小，但是由于水电离产生的H+的浓度与OH-的浓度相等，所以溶液仍然呈中性，错误；D．锅炉中沉积的CaSO4在水中存在沉淀溶解平衡，当用饱和Na2CO3溶液浸泡，会发生沉淀的转化，产生溶解度更小的CaCO3，利用其能够与盐酸反应产生可溶性的物质将其溶解除去，正确，选BD。
考点：考查盐的水解、反应的自发性、弱电解质的电离和沉淀溶解平衡等知识。

本题难度：一般

4、选择题  下列现象或反应的原理解释不正确的是?[???? ]

现象或反应
原理解释
A.
水在高温下难分解
水分子之间存在氢键
B.
铝箔在酒精灯火焰上加热熔化但不滴落
Al2O3熔点高于Al单质
C.
将氯化银溶于水，向其中加入KI生成黄色沉淀
Ksp(AgI)<Ksp(AgCl)
D.
2CO=2C+O2在任何条件下均不能自发进行
该反应?△H>0,?△S<0

参考答案：A

本题解析：

本题难度：一般

5、填空题  亚硝酸（HNO2）是一种与醋酸酸性相当的弱酸，很不稳定，通常在室温下立即分解。
（1）在酸性条件下，当NaNO2与KI按物质的量1:1恰好完全反应，且I-?被氧化为I2时，产物中含氮的物质为_________（填化学式）。
（2）要得到稳定HNO2溶液，可以往冷冻的浓NaNO2溶液中加入或通入某种物质，下列物质不适合使用是_____（填序号）。
a.?稀硫酸 ?b.?二氧化碳 ? ?c.?二氧化硫 ??d.?磷酸
（3）工业废水中的NO2-?可用铝粉除去。已知此反应体系中包含Al、NaAlO2、NaNO2、
NaOH、NH3、H2O六种物质。将氧化剂和还原剂的化学式及其配平后的系数填入下列方框中：

上述反应后废水的pH值将_______（填“上升”、“下降”或“不变”）。
（4）若改用电解法将废水中NO2-?转换为N2除去，N2将在_____（填电极名称）生成
（5）若工业废水中的NO2-的浓度约为1.0×10－4mol/L，取工业废水5mL于试管中，滴加2滴0.1mol/L的硝酸银溶液，能否看到沉淀？（通过计算说明）。（已知Ksp(AgNO2)=2×10-8?mol2·Lˉ2）

参考答案：（1）NO
（2）bc
（3）NaNO2 + 2

本题解析：

本题难度：一般

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