时间:2017-01-17 23:51:07
1、填空题 已知：A、B、C、D四种短周期元素，其化合价最高正价数依次为1、4、5、7，已知B原子的核外次外层电子数为2。A、C原子的核外次外层电子数为8。D元素的最高价氧化物对应的水化物是已知含氧酸中酸性最强的酸。试回答下列有关的问题：
（1）写出C元素原子的价电子轨道表达式???????；D元素的价电子排布式????????。
（2）已知B元素与氢元素形成的气态化合物在标准状况下的密度为1.161g·L-1，则在该化合物的分子中B原子的杂化方式为??????????。
（3）已知C、D两种元素形成的化合物通常有CD3、CD5两种。这两种化合物中一种为非极性分子，一种为极性分子，则属于极性分子的化合物的化学式是??????????。
（4）由B元素形成具有正四面体结构的晶体和由C元素形成具有正四面体结构的晶体相比，熔点较高的晶体是????????（填写晶体的名称）。
（5）由A、D两元素形成的化合物组成的晶体中，阴、阳离子都具有或近似具有球型对称结构，它们都可以看作刚性圆球，并彼此“相切”。如下图所示为A、D形成化合物的晶胞结构图以及晶胞的剖面图：
若
a＝5.6×10-8cm，则该晶体的密度为??????????????g·cm-3（精确到小数点后1位）。
参考答案：（12分，每空2分）??（1）本题解析：
试题分析：已知B的原子核外次外层电子数为2，最高正价为4，则B为碳元素；A、C原子的核外次外层电子数为8，最高正价分别为1、5，则A为钠元素，C为磷元素；D元素的最高价氧化物对应的水化物是已知含氧酸中最强的酸，该酸为高氯酸，且Cl的最高价为+7，所以D为氯元素。
（1）C为磷元素，最外层有5个电子，3s能级有2个电子，3p能级有3个电子，P原子的价电子轨道表示式为本题难度：困难
2、选择题 下列物质中，含有共价键的是（???）
A．CaCl2
B．Ne
C．Br2
D．Na2O
参考答案：C
本题解析：在CaCl2、Na2O中只含离子键；在Ne中不含化学键；在Br2中含Br—Br共价键。
本题难度：简单
3、选择题 元素在周期表中的位置，反映了元素的原子结构和性质．下列说法正确的是（ ）
A．处于元素周期表金属和非金属分界线附近的为过渡元素
B．第三周期主族元素的最高正化合价等于它的主族序数
C．短周期元素形成离子后，最外层都达到8电子稳定结构
D．最外层有2个电子的元素一定是金属元素
参考答案：A、在元素周期表金属和非金属分界线附近的元素既有金属的性质又
本题解析：
本题难度：一般
4、选择题 下列电子式书写错误的是（ ）
A．甲基 
B．NH4+ 
C．CO2 
D．
参考答案：C
本题解析：
本题难度：一般
5、选择题 下列物质性质的变化规律，与共价键的键能大小有关的是[???? ]
A．F2、Cl2、Br2、I2的熔点、沸点逐渐升高
B．HF、HCl、HBr、HI的热稳定性依次减弱
C．金刚石的硬度、熔点、沸点都高于晶体硅
D．NaF、NaCl、NaBr、NaI的熔点依次降低
参考答案：BC
本题解析：
本题难度：一般