高考化学知识点总结《中和滴定实验》高频考点巩固（2017年模拟版） - 高考化学题库

1、简答题现使用酸碱中和滴定法测定市售白醋的总酸量（g/100mL）．
Ⅰ．实验步骤：
（1）用______（填仪器名称）量取10.00mL食用白醋，在______（填仪器名称）中用水稀释后转移到100mL______（填仪器名称）中定容，摇匀即得待测白醋溶液．
（2）用酸式滴定管取待测白醋溶液20.00mL于锥形瓶中，向其中滴加2滴______作指示剂．
（3）读取盛装0.1000mol/L?NaOH?溶液的碱式滴定管的初始读数．如果液面位置如图所示，则此时的读数为______mL．
（4）滴定．当______时，停止滴定，并记录NaOH溶液的终读数．重复滴定3次．
Ⅱ．实验记录

滴定次数
实验数据（mL）

4
V（样品）
20.00
20.00
20.00
20.00
V（NaOH）（消耗）
15.95
15.00
15.05
14.95

Ⅲ．数据处理与讨论：
（1）甲同学在处理数据时计算得：
平均消耗的NaOH溶液的体积?V=

15.95+15.00+15.05+14.95
4

mL=15.24mL．
指出他的计算的不合理之处：______．
按正确数据处理，可得c（市售白醋）=______mol/L；市售白醋总酸量=______g/100mL．
（2）乙同学仔细研究了该品牌白醋的标签，发现其中还含有苯甲酸钠作为食品添加剂，他想用资料法验证醋酸与苯甲酸钠不会发生离子互换反应，需查找在一定温度下的醋酸与苯甲酸的______（填写序号）．
a．pH??? b．电离度??? c．电离常数??? d．溶解度
（3）在本实验的滴定过程中，下列操作会使实验结果偏大的是______（填写序号）．
a．碱式滴定管在滴定时未用标准NaOH溶液润洗
b．碱式滴定管的尖嘴在滴定前有气泡，滴定后气泡消失
c．锥形瓶中加入待测白醋溶液后，再加少量水
d．锥形瓶在滴定时剧烈摇动，有少量液体溅出． 91考试网

参考答案：I．（1）用滴定管（或10mL移液管）（量取10.00mL食

本题解析：

本题难度：一般

2、填空题 I．图1为向25mL?0.1mol-L-1?NaOH溶液中逐滴滴加0.2mol-L-1?CH3COOH溶液过程中溶液pH的变化曲线．
91考试网

请回答：
（1）B点溶液呈中性，有人据此认为，在B点时NaOH与CH3COOH恰好完全反应，这种看法是否正确？______（选填“是”或“否”）．若不正确，则二者恰好完全反应的点是在AB区间还是BD区间内？______区间（若正确，此问不答）．
（2）关于该滴定实验，从下列选项中选出最恰当的一项______．（选填字母）

锥形瓶中溶液

滴定管
中溶液

选用
指示剂

选用
滴定管
A
碱
酸
石蕊
（乙）
B
酸
碱
甲基橙
（甲）
C
碱
酸
酚酞
（甲）
D
酸
碱
酚酞
（乙）

（3）AB区间，c（OH-）＞c（H+），则c（OH-）与c（CH3COO-）大小关系是______．
A．c（OH-）一定大于c（CH3COO-）
B．c（OH-）一定小于c（CH3COO-）
C．c（OH-）一定等于c（CH3COO-）
D．c（OH-）大于、小于或等于c（CH3COO-）
（4）在D点时，溶液中c（CH3COO-）+c（CH3COOH）______2c（Na+）．（填“＞”、“＜”或“=”）
Ⅱ．t℃时，某稀硫酸溶液中c（H+）=10-a?mol-L-1，c（OH-）=10-b?mol-L-1，已知a+b=13：
（5）该温度下水的离子积常数Kw的数值为______．
（6）该温度下（t℃），将100mL?0.1mol-L-1的稀H2SO4溶液与100mL?0.4mol-L-1的NaOH溶液混合后（溶液体积变化忽略不计），溶液的pH=______．

参考答案：（1）NaOH与CH3COOH恰好完全反应：NaOH+CH3

本题解析：

本题难度：一般

3、实验题用中和滴定的方法测定NaOH和Na2CO3的混合溶液中NaOH的含量，可先在混合液中加入过量的BaCl2溶液，使Na2CO3完全转变成BaCO3沉淀，然后用标准盐酸滴定(已知几种酸碱指示剂变色的pH范围：①甲基橙3.1～4.4 ②甲基红4.4～6.2 ③酚酞8.2～10)。试回答：
（1）在25℃时，1L水中约能溶解0.01g碳酸钡，则该温度下碳酸钡的溶度积 Ksp=________。
（2）向混有BaCO3沉淀的NaOH溶液中滴入盐酸，应选用__________指示剂，理由是______________________；判断到达滴定终点的实验现象是________________________。
（3）为测定某烧碱样品中NaOH的含量（设样品中杂质为Na2CO3），某同学进行如下实验：准确称取5.0g样品配制成250mL溶液，然后分三次各取配制好的烧碱溶液20.00mL于三个用蒸馏水洗净的锥形瓶中，分别加入过量的BaCl2溶液，并向锥形瓶中各加入1～2滴指示剂，用浓度为0.2000mol·L-1的盐酸标准液进行滴定，相关数据记录如下：

①实验3到达滴定终点时所耗HCl溶液的体积为__________________；依据表中数据，计算出烧碱样品中含NaOH的质量分数为__________%。（小数点后保留两位数字）
②滴定时的正确操作是________________________________。
③下列操作会导致烧碱样品中NaOH含量测定值偏高的是____________。
A．锥形瓶用蒸馏水洗后未用待测液润洗
B．酸式滴定管用蒸馏水洗后未用标准液润洗
C．在滴定前有气泡，滴定后气泡消失
D．滴定前平视读数，滴定结束俯视读数

参考答案：（1）2.58×10-9（2.5×10-9～2.6×10-9

本题解析：

本题难度：一般

4、实验题中和滴定实验
⑴ 取体积相同（25mL）的两份溶液，将其中一份放在空气中一段时间后，溶液的pH __________（填“增大”“减小”或“不变”）其原因是__________ 。用已知浓度的盐酸中和上述两份溶液。若中和放在空气中一段时间后的那份溶液消耗盐酸的体积为中和另一份溶液消耗盐酸的体积为，则
①以甲基橙为指示剂和的关系是__________ 。
②以酚酞为指示剂时，和的关系是__________ 。
⑵ 某烧碱样品含少量不与酸作用的杂质，为了测定其纯度，进行以下滴定操作（? ?? ）
A. 在250mL的容量瓶中定容配成250mL烧碱溶液
B. 用移液管移取25mL烧碱溶液于锥形瓶中并滴几滴指示剂甲基橙
C. 在天平上准确称取烧碱样品Wg，在烧杯中用蒸馏水溶解
D. 将物质的量浓度为C的标准硫酸溶液装入酸式滴定管，调节液面，记下开始读数为V1
E. 在锥形瓶下垫一张白纸，滴定至终点，记下读数V2
回答下列各问题：
（1）正确操作步骤的顺序是（用字母填写） _________→ _________→________ → D →_______ 。
（2）滴定管的读数应注意_____________ 。
（3）E中在锥形瓶下垫一张白纸的作用是__________ 。
（4）D步骤中液面应调节到________ ，尖嘴部分应__________ 。
（5）滴定终点时锥形瓶内溶液的pH约为 ____________，终点时颜色变化是__________ 。
（6）若酸式滴定管不用标准硫酸润洗，在其它操作均正确的前提下，会对测定结果（指烧碱的纯度）有何影响？_____________（指偏高、低或不变）
（7）该烧碱样品纯度的计算式为_______________ 。