参考答案：
600)makesmallpic(this,600,1800);\' src=\"http://www.91exa

本题解析：(1)用硫酸和亚硫酸钠制取SO2的试剂为固态和液态，反应条件不需加热，可通过控制添加硫酸的速率来控制反应速率，结合装置可知a、e可达到目的；
(2)???? H2SO4+Na2SO3=Na2SO4+SO2+H2O
126g???????? 22.4L
m?????????? 3.36L
m=18.9g
4g亚硫酸钠被氧化为硫酸钠后的质量变为4.5g，则有4.0%亚硫酸钠被氧化为硫酸钠的样品中，亚硫酸钠的质量分数为95.5%，因此称取样品的质量为19.8g。
(3)石

本题难度：一般

3、实验题  标准状况下，将1L可能含有N2，H2，CO，NH3，NO2，H2S杂质的无色SO2气体，依次通过如下图所示的装置。(各容器中液体均为足量)
600)makesmallpic(this,600,1800);\' src=\"http://www_php168_com/91files/2016060713/cuycsvm35kd.jpg\" style=\"vertical-align:middle;\">
其变化情况是：①气体通过A瓶，浓H2SO4无明显变化，气体体积无变化；②气体通过B瓶，饱和Na2CO3溶液质量增加0.5g，气体体积无变化；③气体通过C瓶后，再通过D管，灼热的CuO中有红色物质生成。冷却后，气体体积变为888ml(标准状况)；④将上述气体通过E后，再通入F中，澄清石灰水变浑浊，同时增重1.54g；⑤气体经过干燥管P后，在量筒H中，收集到水104ml。根据以上实验回答：
（1）混合气体中SO2的体积分数为______________。
（2）混合气体中含有的杂质为______________。
（3）混合气体中是否含有H2、CO杂质；若有，指出其体积；若无，说明理由。
a.H2：____________________________________________________________________；
b.CO： ____________________________________________________________________。

参考答案：（1）56%；（2）N2，H2，CO；（3）H2∶112mL

本题解析：①气体通过浓H2SO4，体积无变化，说明无NH3和H2S（H2S与浓H2SO4发生氧化还原反应）。
②气体通过饱和Na2CO3溶液质量增加0.5g，发生了反应：
SO2+Na2CO3＝Na2SO3+CO2　　　Δm
22.4L　　　　∶　　　44g　　　(64-44)g
V(SO2)　　　 ∶　　 m(CO2)　　0.5g
V(SO2)＝0.56L??? m(CO2)＝1.1g
φ(SO2)＝0.56L/1L×100%＝56%
③通过灼热的CuO有红色物质生成，说

本题难度：简单

4、填空题  下图是各物质的反应关系图：已知A和E都是黄色粉末。F有刺激性气味且有漂白性常被不法商人用来漂白腐竹等。请据此回答下列问题：
600)makesmallpic(this,600,1800);\' src=\"http://www_php168_com/91files/2016060713/120hkdybfu4.jpg\" style=\"vertical-align:middle;\">
（1）写出下列各物质的化学式：A．__________???? H．___________；
（2）写出反应①和反应②的化学方程式：
①___________________________________________________；
②__________________________________________________。

参考答案：（共12分）
（1）Na2O2； H2 SO4

本题解析：
试题分析：（1）、由题意可知，具有刺激性气味，有漂白性的F为SO2；由转化关系及主要物质的性质可知，A、B、C、E、F、G、H分别为Na2O2、Na2CO3、O2、S、SO2、SO3、H2SO4；（2）、过氧化钠常用作供氧剂，与CO2发生氧化还原反应，生成碳酸钠和氧气，反应式为2Na2O2+2CO2=2Na2CO3+O2；铜与浓硫酸混合加热，反应生成硫酸铜、二氧化硫和水，反应式为Cu+2H2SO4（浓）600)makesmallpic(this,600,1800);\' src=\"http://www_php168_com/91files/20160607

本题难度：一般

5、选择题  化学与生产生活、环境密切相关，下列说法正确的是

A.为了防止蛋白质盐析，疫苗等生物制剂应冷冻保藏
B.玻璃、陶瓷、水泥都是硅酸盐产品，属于无机非金属材料
C.将废电池深埋，可以避免重金属污染
D.弱酸性或中性条件下，钢铁腐蚀的正极反应式为：4OH--4e-=O2+2H2O

参考答案：B

本题解析：分析：A．根据蛋白质变性的条件是：受热、高能射线，紫外线、强酸、强碱、重金属盐、某些有机物；
B．根据传统无机非金属材料的工业制备需要的原料和反应原理分析；
C．电池中的重金属离子会带来污染；
D．中性或弱酸性条件下，钢铁发生吸氧腐蚀，负极上铁失电子发生氧化反应，正极上氧气得电子发生还原反应；
解答：A．高温能使蛋白质变性，所以疫苗等生物制剂应冷冻保藏，故A错误；
B．制水泥、玻璃、陶瓷都是传统无机非金属材料，主要是硅酸盐产品，制备原料都需要用到含硅元素的物质，故B正确；
C．电池中的重金属离子会带来污染，所以废电池要集中处理，故C错误；
D．中性或弱酸性条件下，钢铁发生吸氧腐蚀，负极上铁失电子发生氧化反应，正极上氧气得电子发生还原反应，电极反应式为：O2+2H2O+4e-=4OH-，故D错误；
故选：B．
点评：本题考查化学与生活，明确物质的性质是解本题关键，利用化学知识解释生活现象，学以致用．

本题难度：简单