1、选择题 可逆反应mA(固)＋ nB(气)![]()
600)makesmallpic(this,600,1800);\' style=\"VERTICAL-ALIGN: middle\" border=\"0\" src=\"http://www_php168_com/91files/2016060717/on0moq2nugc.gif\">eC(气)＋fD(气)反应过程中，当其他条件不变时，C的体积分数φ(C)在不同温度(T)和不同压强(p)的条件不随时间(t)的变化关系如图所示。下列叙述正确的是
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600)makesmallpic(this,600,1800);\' style=\"VERTICAL-ALIGN: middle\" border=\"0\" src=\"http://www_php168_com/91files/2016060717/lr04j0k3u1g.gif\">[???? ]
A．达到平衡后，若使用催化剂，C的体积分数将增大
B．达到平衡后，若温度升高，化学平衡向逆反应方向移动
C．化学方程式中，n>e＋f
D．达到平衡后，增加A的质量有利于化学平衡向正反应方向移动
2、填空题 ：如图所示，在一定温度下，把2体积N2和6体积H2通入一个带有活塞的容积可变的容器中，活塞的一端与大气相通，容器中发生以下反应：![]()
600)makesmallpic(this,600,1800);\' src=\"http://www_php168_com/91files/2016060717/pzxrdldvsz0.gif\" style=\"vertical-align:middle;\">![]()
600)makesmallpic(this,600,1800);\' src=\"http://www_php168_com/91files/2016060717/bkxi4gazuxt.jpg\" style=\"vertical-align:middle;\">![]()
600)makesmallpic(this,600,1800);\' src=\"http://www_php168_com/91files/2016060717/qjderjb21wc.gif\" style=\"vertical-align:middle;\">（正反应放热），若反应达到平衡后，测得混合气体的体积为7体积。据此回答下列问题：
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600)makesmallpic(this,600,1800);\' src=\"http://www_php168_com/91files/2016060717/5ro3ob4yzmc.gif\" style=\"vertical-align:middle;\">
（1）保持上述反应温度不变，设a、b、c分别代表初始加入的N2、H2和NH3的体积，如果反应达到平衡后混合气体中各气体的体积分数仍与上述平衡相同，那么：
①若a=1，c=2，则b=_________。在此情况下，反应起始时将向_________（填“正”或“逆”）反应方向进行。
②若需规定起始时反应向逆反应方向进行，则c的取值范围是_________。
（2）在上述装置中，若需控制平衡后混合气体为6.5体积，则可采取的措施是_________，原因是_________。
3、选择题 在一定条件下，某容器中充入N2和H2合成NH3，以下叙述中错误的是 ：
A．开始反应时，正反应速率最大
B．随着反应的进行，正反应速率逐渐减小，最后正反应速率减小为零
C．随着反应的进行，逆反应速率逐渐增大，最后保持恒定
D．随着反应的进行，正反应速率逐渐减小，最后与逆反应速率相等且都保持恒定
4、选择题 已建立化学平衡的某可逆反应，当改变条件使化学平衡向正方向移动时，下列有关叙述正确的是[???? ]
①生成物的体积分数一定增加；②生成物的产量一定增加；③反应物的转化率一定增大；
④反应物的浓度一定降低；⑤正反应速率一定大于逆反应速率；⑥使用了合适的催化剂。
A．①②
B．②⑤
C．③⑤
D．④⑥
5、填空题 研究NO2、SO2 、CO等大气污染气体的处理具有重要意义。
（1）NO2可用水吸收，相应的化学反应方程式为 。利用反应6NO2＋ 8NH3![]()
600)makesmallpic(this,600,1800);\' src=\"http://www_php168_com/91files/2016060703/1hljcu5v2ew.png\" style=\"vertical-align:middle;\">7N2＋12 H2O也可处理NO2。当转移1.2 mol电子时，消耗的NO2在标准状况下是 L。
（2）已知：2SO2（g）+O2（g）![]()
600)makesmallpic(this,600,1800);\' src=\"http://www_php168_com/91files/2016060703/vohnu0jj33s.png\" style=\"vertical-align:middle;\">2SO3（g） ΔH=\"-196.6\" kJ·mol-1
2NO（g）+O2（g）![]()
600)makesmallpic(this,600,1800);\' src=\"http://www_php168_com/91files/2016060703/vohnu0jj33s.png\" style=\"vertical-align:middle;\">2NO2（g） ΔH=\"-113.0\" kJ·mol-1
则反应NO2（g）+SO2（g）![]()
600)makesmallpic(this,600,1800);\' src=\"http://www_php168_com/91files/2016060703/vohnu0jj33s.png\" style=\"vertical-align:middle;\">SO3（g）+NO（g）的ΔH= kJ·mol-1。
一定条件下，将NO2与SO2以体积比1:2置于密闭容器中发生上述反应，下列能说明反应达到平衡状态的是 。[来源:]
a．体系压强保持不变
b．混合气体颜色保持不变
c．SO3和NO的体积比保持不变
d．每消耗1 mol SO3的同时生成1 molNO2
测得上述反应平衡时NO2与SO2体积比为1:6，则平衡常数K＝ 。
（3）CO可用于合成甲醇，反应方程式为CO（g）+2H2（g）![]()
600)makesmallpic(this,600,1800);\' src=\"http://www_php168_com/91files/2016060703/vohnu0jj33s.png\" style=\"vertical-align:middle;\">CH3OH（g）。CO在不同温度下的平衡转化率与压强的关系如下图所示。该反应ΔH 0（填“>”或“ <”）。实际生产条件控制在250℃、1.3×104kPa左右，选择此压强的理由是 。
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600)makesmallpic(this,600,1800);\' src=\"http://www_php168_com/91files/2016060703/4zxarblucyh.png\" style=\"vertical-align:middle;\">
