本题解析：略

本题难度：简单

2、填空题  9.5g MgCl2溶于水配成100mL溶液，所得溶液的物质的量浓度为　　　　　　，取溶液25.0mL，稀释到500mL，此时溶液中Cl-的物质的量浓度为　　　　　，在这两个实验中除了用烧杯、量筒、胶头滴管外，还需用到的玻璃仪器是　　　　　　　　　　　　　　　?　　??　　。

参考答案：本题解析：略

本题难度：简单

3、实验题  （14分）水中因含有机物而具有较高的化学耗氧量。常用酸性KMnO4氧化有机物测其含量。主要操作步骤如下：

（1）仪器A为?????????????（填酸式或碱式）滴定管；要顺利完成实验，步骤Ⅲ中溶液颜色应为????????????。
（2）完善步骤Ⅳ涉及的离子方程式：
???C2O42—+???MnO4—+????????=???Mn2++???CO2↑+???????
该步骤中滴入第一滴Na2C2O4时褪色较慢，以后的滴定中褪色较快，其原因是???????????????????????????。
（3）若步骤Ⅳ中所用Na2C2O4溶液为20.00ml，已知滴定后的液面如图所示，请在图中标出滴定前的液面。

（4）若实验测量结果比实际有机物含量偏高，分别从以下两个方面猜想：
猜想1：水样中Cl—影响
猜想2：配制Na2C2O4标液定容时??????????????。
（5）若猜想1成立，请根据资料卡片补充完善上述实验以消除Cl—影响。（限选试剂：AgNO3溶液、Ag2SO4溶液、KMnO4溶液、Na2C2O4溶液）????????????????????????????????????。
资料卡片：
1、有机质可HNO3被氧化。
2、AgCl不与酸性KMnO4溶液反应。
3、Ag2C2O4可被酸性KMnO4溶液氧化。

参考答案：（14分）
（1）酸式（2分） 紫红色（2分）

本题解析：
试题分析：（1）KMnO4具有强氧化性，应盛放在酸式滴定管中；KMnO4溶液的颜色为紫红色。
（2）根据氧化还原反应化合价升高的总价数等于化合价降低的总价数，Mn由+7价转化为+2价，降低5价，C2O42-中C为+3价，转化为CO2，共升高了2价，配平可得：5C2O42-+2MnO4?+16H+ = 2Mn2++10CO2+8H2O；滴入第一滴Na2C2O4时褪色较慢，以后的滴定中褪色较快，化学反应速率加快的原因为：随着反应的进行，生成的Mn2+可做该反应的催化剂。
（3）所用Na2C

本题难度：一般

4、选择题  下列仪器在熔融烧碱时可以选用的是????????????????????????
A．石英坩埚
B．普通玻璃烧杯
C．生铁坩埚
D．陶瓷坩埚

参考答案：C

本题解析：烧碱是氢氧化钠的俗名。石英的主要成分是二氧化硅，石英的膨胀系数小，能经受温度剧变，但是它会被氢氧化钠腐蚀，高温时腐蚀更快：SiO2+2NaOH====Na2SiO3+H2O，A错。普通玻璃、陶瓷是硅酸盐工业的重要产品，产品中都含相当比例的二氧化硅，用于熔融烧碱都要受腐蚀，排除B、D。只有C对，生铁能耐高温，跟氢氧化钠不反应。

本题难度：一般

5、选择题  下列实验误差分析错误的是（???）
A．滴定前滴定管内无气泡，终点读数时有气泡，所测体积偏小
B．用容量瓶配置溶液，定容时俯视刻度线，所配溶液浓度偏小
C．用湿润的pH试纸测稀碱液的pH，测定值偏小
D．测定中和反应反的应热时，将碱液缓慢倒入酸中，所测温度值偏小

参考答案：B

本题解析：
试题分析：A读数偏大，所测体积偏小，正确；B定容时俯视刻度线，加入的水小于正常值，所配溶液浓度偏大，错误；C湿润pH试纸测稀碱液的pH，相当于稀释碱液，测定值偏小，正确；D、测定中和反应反的应热时，将碱液缓慢倒入酸中，有热量的损失，所测温度值偏小。

本题难度：一般