1、实验题 催化剂在生产和科技领域起到重大作用。为比较Fe3+和Cu2+对H2O2分解的催化效果，某化学研究小组的同学分别设计了如图甲、乙所示的实验。请回答相关问题：
时间:2017-01-17 23:33:41
1、实验题 催化剂在生产和科技领域起到重大作用。为比较Fe3+和Cu2+对H2O2分解的催化效果，某化学研究小组的同学分别设计了如图甲、乙所示的实验。请回答相关问题： 600)makesmallpic(this,600,1800);\' src=\"http://www_php168_com/91files/2016060718/s3dchtr1w3s.png\" style=\"vertical-align:middle;\">
（1）定性分析：如图甲可通过观察?????????????????????????????，定性比较得出结论。同学X观察甲中两支试管产生气泡的快慢，由此得出Fe3＋和Cu2＋对H2O2分解的催化效果，其结论________(填“合理”或“不合理”)，理由是______________________。
（2）定量分析：如图乙所示，实验时均以生成40 mL气体为准，其它可能影响实验的因素均已忽略。实验中需要测量的数据是??? ????????。
（3）加入0.10 mol MnO2粉末于50 mL H2O2溶液中，在标准状况下放出气体的体积和时间的关系如图所示。600)makesmallpic(this,600,1800);\' src=\"http://www_php168_com/91files/2016060718/ssapo41hgfb.png\" style=\"vertical-align:middle;\">
①实验时放出气体的总体积是???????????mL。
②放出1／3气体所需时间为 ??????????min。
③计算H2O2的初始物质的量浓度_____________。 （请保留两位有效数字）
④A、B、C、D各点反应速率快慢的顺序为_____＞____＞____＞____。
⑤?解释④反应速率变化的原因? ___???????????????????????? _____。
2、填空题 氯酸钾和亚硫酸氢钠发生氧化还原反应生成Cl（-1价）和S（+6价）的速率如图所示，已知这个反应速率随着溶液中c（H+）增大而加快。 600)makesmallpic(this,600,1800);\' style=\"VERTICAL-ALIGN: middle\" src=\"http://www_php168_com/91files/2016060717/2kti24yjc05.gif\">
（1）反应开始进行时，反应速率加快的原因是（要求写出化学方程式）______________________；
（2）反应后期，反应速率下降的原因是_______________________。
3、选择题 向四个体积相同的密闭容器中分别充入一定量的SO2和O2，开始反应时, 按正反应速率由大到小的顺序排列，正确的是
①500 ℃, 10 mol SO2和5 mol O2反应 ?
②500 ℃, 用V2O5作催化剂, 10 mol SO2和5 mol O2反应???
③450 ℃, 8 mol SO2和5 mol O2反应???
④500 ℃, 8 mol SO2和5 mol O2反应。
A．②①④③
B．②①③④
C．①②③④
D．④③②①
4、选择题 对于反应2H2O2=2H2O+O2↑，下列措施不能增大化学反应速率的是（ ）
A．减小H2O2溶液的浓度
B．升高H2O2溶液的温度
C．向H2O2溶液中加入少量MnO2粉末
D．向H2O2溶液中加入一定浓度的FeCl3溶液
5、选择题 下列关于催化剂的说法不正确的是
A．温度越高，催化剂的催化效果越好
B．汽车排气管上的“催化转化器”能减少有害气体排放
C．催化剂可以改变化学反应速率，但反应前后质量和化学性质不变
D．催化剂可以降低反应所需要的活化能，但不能改变反应热