时间:2017-01-17 23:33:01
1、选择题 设NA为阿伏加德罗常数的值。下列叙述正确的是
A．常温常压下，46 g NO2与N2O4的混合气体中含有的分子总数为NA
B．0.1 mol乙烯和乙醇的混合物完全燃烧所消耗O2的分子数为0.3 NA
C．25℃时，pH=13的Ba(OH)2溶液中含有OH－的数目为0.1 NA
D．一定量的钠与8 g氧气作用，若两者均无剩余，转移的电子数为NA
参考答案：B
本题解析：
试题分析：A．常温常压下，46 g NO2与N2O4的混合气体中含有的分子总数小于NA，错误；B．由于乙醇和乙烯的分子式符合CnH2n(H2O)m，所以1mol的物质燃烧消耗氧气3mol,故0.1 mol乙烯和乙醇的混合物完全燃烧所消耗O2的分子数为0.3 NA，正确；C．25℃时，pH=13的Ba(OH)2溶液中含有OH－的浓度为10-1，但是不知道溶液的体积，所以无法确定微粒的数目，错误；D．由于Na与氧气反应的产物可能是Na2O、Na2O2，所以一定量的钠与8 g氧气作用，若两者均无剩余，转移的电子数不一定是NA，错误。
考点：考查阿伏加德罗常数的计算的知识。
本题难度：一般
2、选择题 把2.3g钠放入水中，要使每100个水分子中含有1个Na+离子，所需水的质量是（???）
A．184g
B．181.8g
C．180g
D．183.6g
参考答案：B
本题解析：
试题分析：2Na+2H2O=2NaOH+H2↑，0.1molNa与0.1molH2O反应，生成0.1molNa+，要使每100个水分子中含有1个Na+，则水的物质的量为10mol，所以一共需要10.1mol。
点评：微粒个数比等于物质的量比；钠与水反应，水也被消耗，本题易遗漏与钠反应的水的质量。
本题难度：一般
3、选择题 下列说法中正确的是
A．在化学反应中某元素由化合物变为单质，该元素一定是被还原了
B．失电子难的原子获得电子能力一定强
C．卤族元素的原子半径随核电荷数的增加而减少
D．卤族元素中，核外电子数少的元素一定比核外电子数较它多的元素活泼
参考答案：D
本题解析：A:例如KI中的碘元素可被氧化为碘单质，不正确
B：碳得失电子均较差，不正确
C：卤族元素的原子半径随核电荷数的增加而增加，不正确
D：正确
本题难度：一般
4、选择题 现有t℃时质量分数为a %的KNO3溶液m g，将其分成质量比为1∶2的甲、乙两份溶液。甲溶液蒸发5 g水，恢复到原温度时析出晶体2 g；乙溶液蒸发12 g水，恢复到原温度时析出晶体5 g。则下列说法正确的是
A．t℃时，KNO3溶解度为41.7 g
B．t℃时，KNO3溶解度为40 g
C．t℃时，原KNO3溶液中溶质质量分数为
D．t℃时，原KNO3溶液中溶质质量分数为
参考答案：D
本题解析：析出晶体后溶液一定是饱和的，则根据题意可知，如果乙蒸发10g水，则析出4g晶体。所以每蒸发掉2g水，就析出1g晶体，则该温度下的溶解度是50g，AB都是错误的。原溶液蒸发掉15g析出6g晶体后，即达到饱和溶液，此时溶液的质量变为m－15－6＝m－21。则溶液中含有的溶质是(m－21)/3，所以原溶液中含有的溶质是(m－21)/3＋6＝(m－3)/3，因此原溶液的质量分数是(m－3)/3m，答案选D。
本题难度：一般
5、选择题 下列有关化学用语表示正确的是?????????????
A．四氯化碳分子比例模型： 
B．COS的电子式是
C．次氯酸的结构式为 H－Cl－O
D．
O2－离子结构示意图：
参考答案：B
本题解析：
试题分析：A、氯原子半径比碳原子大，错误；B、均形成八电子稳定结构，正确；C、次氯酸为角型分子，应为H－O－Cl，错误：D、氧的核电荷数=质子数=8
本题难度：简单