时间:2017-01-17 23:31:42
1、选择题 下列变化中破坏离子键的是??[???? ]
A．NaOH溶于水
B．HCl溶于水
C．SiO2
D．I2
参考答案：A
本题解析：
本题难度：简单
2、选择题 下列各化合物的电子式，正确的是[???? ]
A．Na2O 
B．CaCl2
C．KF 
D．HCl 
参考答案：A
本题解析：
本题难度：简单
3、选择题 元素X、Y和Z可结合形成常见化合物XYZ3，X、Y和Z的原子序数之和为26，Y和Z在同一周期。下列有关推测正确的是 [???? ]
A．若XYZ3是一种可溶于水的酸，则Y是氯元素
B．XYZ3是一种易溶于水的盐，且X与Z可形成共价化合物
C．XYZ3是一种微溶于水的盐，且Y与Z可形成共价化合物
D．若XYZ3是一种盐，则Y一定是硫元素
参考答案：C
本题解析：
本题难度：一般
4、选择题 硼及其化合物在催化剂制造、储氢材料、燃料电池等方面应用广泛。Li3BN2是一种价格低廉且性能优良的储氢材料，其储氢与放氢原理为Li3BN2+4H2
Li3BN2H8。下列有关说法正确的是
A．B的原子半径小于N的原子半径
B．H2的结构式为H—H
C．放氢过程为化合反应
D．储氢过程没有能量变化
参考答案：B
本题解析：
试题分析：A、同周期元素原子半径由左往右递减，B的原子半径大于N的原子半径，故A错误；B、H原子最外层只有一个电子，H2以共用电子对形式存在，故B正确；C、放氢过程为分解反应，故C错误；D、储氢过程事化学变化，化学变化必定会便随着能量变化，故D错误。
本题难度：一般
5、填空题 已知离子键的键能与阴阳离子的电荷乘积成正比，与离子间的距离平方（可视为阴阳离子半径之和）成反比，若阳离子是Na+、K+、Rb+、Cs+，则其氯化物的熔点高低顺序是：____________。
参考答案：NaCl>KCl>RbCl>CsCl
本题解析：首先必须明确一点，键能越大，阴、阳离子间结合越牢固，破坏它就越难（亦即需要的热量越多），其熔点也就越高。
NaCl、KCl、RbCl、CsCl四物质中阴、阳离子所带电荷数是相同的，阴离子（都是Cl－）半径也相同，但阳离子半径却不同，它们的大小顺序是：r（Na+）<r（K+）<r（Rb+）<r（Cs+），结合题意知键能大小依次为：NaCl>KCl>RbCl>CsCl，可见熔点由高到低为：NaCl&
本题难度：简单