参考答案：（1）2MnO4－ + 16H++10Cl－= 2 Mn2+

本题解析：
试题分析：
（1）K+一定不参与反应，故，省略。Mn从+7价到+2价，得到5个电子，生成Cl2,2Cl-失去2个电子，2,5为互质数，故，Cl2乘五Mn乘二。
（2）所除的杂质为HCl,所谓安全瓶是防止气体冲开瓶塞的。
（3）经观察，中间都是除水的（固态，排除B）物质，故开头为含水的湿布条。
（4）苯比水轻，故在上层（事实上，所有的烴比水轻）。不能，Cl2不一定被除干净。

本题难度：一般

2、选择题  用玻棒蘸取新制氯水滴在PH试纸中部，观察到的现象是（　　）
A．


B．


C．


D．

参考答案：根据氯水的成分：含有氯气和次氯酸以及盐酸等成分，具有酸性，其

本题解析：

本题难度：简单

3、选择题  高氯酸铵在强热条件下分解，生成氮气、氧气、氯化氢和水。反应中生成的还原产物和氧化产物的物质的量之比是???????????????????????????????????????????????????????????
A．1∶2
B．5∶4
C．4∶7
D．7∶4

参考答案：C

本题解析：
4NH4ClO42N2↑+4HCl+5O2↑+6H2O
还原产物为HCl
氧化产物为N2，O2，
比值为4∶(5+2)=4∶7。

本题难度：一般

4、选择题  下列说法正确的是(　　)
A．漂白粉的有效成分是氯化钙和次氯酸钙
B．欲除去氯气中少量的氯化氢气体，可将此混合气体通过盛饱和氢氧化钠溶液的洗气瓶
C．将氯水滴入碳酸钠溶液中，无明显现象出现
D．向久置的氯水中滴入紫色石蕊试液，溶液将变红

参考答案：D

本题解析：
试题分析：漂白粉的主要成分是氯化钙和次氯酸钙，有效成分是次氯酸钙，A不正确；B不正确，因为氯气也能和氢氧化钠溶液反应，应该用饱和食盐水；氯气中含有盐酸，能和碳酸钠溶液反应，C不正确；次氯酸不稳定，易分解生成氯化氢和氧气，则氯水久置后将变为稀盐酸，滴入紫色石蕊试液，溶液将变红色，D正确，答案选D。
点评：该题紧扣教材，基础性强，侧重对学生基础知识的检验和训练，难度不大。该题的关键是熟练记住氯水的主要成分以及性质特点，然后结合题意灵活运用即可。

本题难度：一般

5、选择题  某ⅡA族元素是自然界存在最广泛的元素，常以化合物F存在，从其单质A起始发生的一系列化学反应如图所示。

下列说法正确的是???????????????????? (　　)。
A．反应①、③中H2O均是还原剂
B．工业上常用C的悬浊液与Cl2反应制取漂白粉
C．D与H溶液反应后所得溶液的溶质成分有三种可能
D．电解F与盐酸反应后的溶液以制取单质A

参考答案：B

本题解析：ⅡA族元素有Be、Mg、Ca等，由在自然界中广泛存在可知是Ca，则B为H2，E为NaH，H为NaOH，C为Ca(OH)2，由F在1000 ℃分解且是钙常见化合物，可知F为CaCO3。在反应①、③中均有H2生成，H2O均作氧化剂，A错误；工业上制漂白粉是用Ca(OH)2悬浊液和Cl2反应制得，B项正确；NaOH与CO2反应溶液的组成可能为：NaOH和Na2CO3、Na2CO3、Na2CO3和NaHCO3、NaHCO3四种可能，C错误；钙是活泼金属不能通过电解溶液获得，D错误。

本题难度：一般