参考答案：（1）三 ⅦA（2分)  1s

本题解析：
试题分析：W的基态原子L层电子数是K层电子数的3倍，则W为O元素；X与氢元素形成的一种化合物可以使湿润的红色石蕊试纸变蓝，则X为N元素；Y的单质为黄绿色气体，最高价氧化物对应的水化物化学式为HＹO4，则Y为Cl元素；Z的基态原子外围电子排布式为(n－1)d10ns1，因为这四种元素位于元素周期表的前四周期，所以Z为CuO。
（1）Y为Cl元素，位于元素周期表第三周期、ⅦA族；X为N元素，其基态原子核外电子排布式为：1s22s22p3
（2）O2?与N3?电子排布相同，原子序数越大，离子半径越小，所以O2?半径<N3?半径；Y为Cl元素，为活泼非金属元素，Z为Cu元素，为金属元素，所以Cl的第一电离能大于Cu的第一电离能；W、X的最简单气态氢化物分别为H2O和NH3，常温下，H2O是液体而NH3是气体，所以H2O的沸点高。
（3）在150℃左右时，化合物ZW与氢气反应生成红色的Z2W粉末，H2把CuO还原为Cu2O，化学方程式为：2CuO ＋ H2Cu2O ＋ H2O
（4）氧元素形成的化合物中，含有极性共价键和非极性共价键的分子，最常见的为过氧化氢。
（5）首先写出化学方程式并注明物质的状态，每转移1mol 电子放热110.05kJ，则1molCu完全反应放热－220.10kJ，进而写出热化学方程式为：Cu(s) ＋Cl2(g)＝CuCl2(s) △H=－220.10kJ/mol
考点：本题考查元素的推断、元素周期律和元素周期表、化学方程式和热化学方程式的书写。

本题难度：困难

2、填空题  由于催化剂可以为化学工业生产带来巨大的经济效益，催化剂研究和寻找一直是受到重视的高科技领域。
（1）V2O5是接触法制硫酸的催化剂。下图为硫酸生产过程中2SO2 (g) + O2(g)2SO3(g) ΔH＝－196.6 kJ·mol－1反应过程的能量变化示意图。

①V2O5的使用会使图中B点         （填“升高”、“降低”）。
②一定条件下，SO2与空气反应tmin后，SO2和SO3物质的量浓度分别为a mol/L和b mol/L，则SO2起始物质的量浓度为     mol/L；生成SO3的化学反应速率为        mol/(L·min)。
（2）下图是一种以铜、稀硫酸为原料生产蓝矾的生产流程示意图。

①生成CuSO4的总反应为2Cu+O2+2H2SO4＝2 CuSO4+2H2O，少量起催化作用，使反应按以下两步完成：
第一步：Cu＋2Fe3＋＝2Fe2＋＋Cu2＋
第二步：                                   。（用离子方程式表示）
②调节溶液pH为3～4的目的是                                ，调节时加入的试剂可以为        。（选填序号）
a．NaOH溶液     b．CuO粉末     c．Cu2(OH)2CO3      d．氨水
（3）纳米TiO2是优良的光敏催化剂。工业上用钛铁矿制得粗TiO2；再转化为TiCl4(l)；由TiCl4(l)制取纳米TiO2的方法之一是将TiCl4气体导入氢氧火焰中（700～1000℃）进行水解。
已知：TiO2(s)＋2Cl2(g)＝TiCl4(l)＋O2(g)   ΔH＝＋140 kJ·mol－1
2C(s)＋O2(g)＝2CO(g)  ΔH＝－221 kJ·mol－1
①写出TiO2和焦炭、氯气反应生成TiCl4和CO的热化学方程式：                            。
②写出上述TiCl4(l)制取纳米TiO2的化学方程式：                                         。

参考答案：（1）①降低(1分) ②a+b(1分) 

本题解析：
试题分析：（1）①催化剂能降低反应的活化能，所以V2O5的使用会使图中B点降低。
②一定条件下，SO2与空气反应tmin后，SO2和SO3物质的量浓度分别为a mol/L和b mol/L，则根据S原子守恒可知，SO2起始物质的量浓度为（a＋b）mol/L；反应速率通常用单位时间内浓度的变化量来表示，所以生成SO3的化学反应速率为mol/(L·min)。
（2）①由于催化剂在反应前后不变，因此根据总反应式和第一步反应式可知，总反应式减去第一步反应式即得到第二步反应式，即第二步反应式为4Fe2＋＋O2＋4H＋＝4Fe3＋＋2H2O
②由于溶液中含有铁离子，会干扰硫酸铜的制备，因此需要将铁离子除去。所以调节溶液pH的目的就是将Fe3+转化为Fe(OH)3沉淀除去。又因为在除去铁离子的同时，不能在引入新的杂质，因此不能 选择氢氧化钠和氨水，应该选择氧化铜或碱式碳酸铜，即答案选bc。
（3）①已知反应①TiO2(s)＋2Cl2(g)＝TiCl4(l)＋O2(g)   ΔH＝＋140 kJ·mol－1、②2C(s)＋O2(g)＝2CO(g) ΔH＝－221 kJ·mol－1，则根据盖斯定律可知①＋②即得到反应TiO2(s)＋2Cl2(g)＋2C(s)＝TiCl4(l)＋2CO(g)，所以该反应的反应热ΔH＝140 kJ·mol－1－221 kJ·mol－1＝－81 kJ·mol－1。
②根据TiCl4(l)制取纳米TiO2的方法之一是将TiCl4气体导入氢氧火焰中（700～1000℃）进行水解可知，TiCl4(l)制取纳米TiO2的化学方程式为TiCl4+2H2OTiO2+4HCl。
考点：考查催化剂对活化能的影响、反应速率计算；物质的分离与提纯；反应热的计算以及物质制备等

本题难度：困难

3、选择题  关于化学反应与能量的说法正确的是（　　）
A．根据如图提供的信息，该反应是放热反应
B．化学变化中的能量变化主要由化学键变化引起的
C．化学反应中只伴随热量的变化
D．CaCO3（s）=CaO（s）+CO2（g）△H=+178.5KJ?mol-1的意义是表示1mol CaCO3完全分解生成1mol CaO和1mol CO2气体要放出178.5KJ的热量

参考答案：B

本题解析：

本题难度：一般

4、选择题  在同温同压下，下列各组热化学方程式中，Q1>Q2的是

A．
B．
C．
D．

参考答案：C

本题解析：

本题难度：一般

5、选择题  下列叙述中，正确的是（　　）

参考答案：D

本题解析：

本题难度：简单