时间:2017-01-17 23:25:46
1、填空题 （1）已知拆开1mol H－H键，1molN－H键，1molN≡N键分别需要的能量是436kJ、391kJ、946kJ，则N2
与H2反应生成NH3的热化学方程式为______________．
（2）已知下列反应的反应热为：
①CH3COOH（l）+2O2（g）= 2CO2(g)+2H2O(l) △H=- 870．3 kJ·mol-1
②C(s)+O2(g) = CO2(g) △H=-393．5 kJ·mol-1
③H2(g)+O2(g) = H2O(l) △H=-285．8 kJ·mol-1
试计算下列反应的反应热：2C(s)+2H2(g)+O2(g) = CH3COOH(l) △H= __________。
2、填空题 （10分）．工业合成氨与制备硝酸一般可连续生产，流程如图所示：
（1）工业生产时，制取氢气的一个反应为：CO+H2O(g)
CO2+H2
T℃时，往1L密闭容器中充入0.2mol CO和0.3mol水蒸气。反应建立平衡后，体系中c(H2)=0.12mol·L－1。该温度下此反应的平衡常数K=_____（填计算结果）。
（2）合成塔中发生反应N2(g)+3H2(g)2NH3(g)；△H<0。下表为不同温度下该反应的平衡常数。由此可推知，表中T1____573K（填“>”、“<”或“=”）。
| T/℃ | T1 | 300 | T2 |
| K | 1.00×107 | 2.45×105 | 1.88×103 （3）N2和H2以铁作催化剂从145℃就开始反应，不同温度下NH3的产率如图所示。  温度高于900℃时，NH3产率下降的原因是 。 （4）硝酸厂的尾气直接排放将污染空气，目前科学家探索利用燃料气体中的甲烷等将氮氧化物还原为氮气和水，其反应机理为： ①CH4(g)+4NO2(g)＝4NO(g)+CO2(g)+2H2O(g)； △H=－574kJ·mol－1 ②CH4(g)+4NO(g)＝2N2(g)+CO2(g)+2H2O(g)； △H=－1160kJ·mol－1 则甲烷直接将NO2还原为N2的热化学方程式为： （5）氨气在纯氧中燃烧，生成一种单质和水。科学家利用此原理，设计成氨气-氧气燃料电池，则通入氨气的电极碱性条件下发生反应的电极反应式为 。 3、填空题 （15分）在火箭推进器中装有强还原剂肼(N2H4)和强氧化剂过氧化氢，当它们混合时，即产生大量氮气和水蒸气，并放出大量热。已知0.4mol液态肼与足量过氧化氢反应，生成氮气和水蒸气，放出256.65kJ的热量。 4、填空题 （1）1.00L?1.00mol/L硫酸溶液与2.00L?1.00mol/L?NaOH溶液完全反应，放出114.6kJ的热量，写出该反应的热化学方程式______；由此得出，强酸与强碱在稀溶液中反应的中和热△H=______． 5、选择题 根据以下三个热化学方程式： |