参考答案：（1）1（2分）； （2）< （2分）（3）

本题解析：
试题分析： （1）CO  +  H2O(g)CO2 +  H2
    C开始(mol/L)  0.2       0.3       0      0
C改变（mol/L）0.12    0.12     0.12     0.12
C平衡（mol/L）0.08    0.18     0.12     0.12
所以平衡常数K=；
（2）由于反应N2(g)+3H2(g)2NH3(g)的正反应是放热反应，升高温度，根据平衡移动原理，化学平衡向吸热反应方向移动，即对该反应来说，平衡向逆反应方向移动，所以化学平衡常数减小，由于在温度是T1时的平衡常数1.00×107大于300℃时的平衡常数2.45×105，所以T1<300℃；
（3）N2和H2以铁作催化剂从145℃就开始反应，在不同温度下NH3的产率如图所示，在温度高于900℃时，NH3产率下降的原因是温度高于>900℃时，升高温度，平衡向左移动，所以NH3的平衡含量减小，因此产率降低；
（4）(①+②)÷2，整理可得：CH4(g)+2NO2(g)＝N2(g)+CO2(g)+2H2O(g)； ΔH=－867KJ/mol；
（5）在氨气-氧气燃料电池中，通入氨气的电极是负极，则碱性条件下发生反应的电极反应式为2NH3－6e-+6OH-=N2+ 6H2O。
考点：考查化学平衡常数的计算、温度对化学平衡移动的影响、热化学方程式及原电池电极式的书写。

本题难度：困难

3、填空题  （15分）在火箭推进器中装有强还原剂肼(N2H4)和强氧化剂过氧化氢，当它们混合时，即产生大量氮气和水蒸气，并放出大量热。已知0.4mol液态肼与足量过氧化氢反应，生成氮气和水蒸气，放出256.65kJ的热量。
(1)写出肼和过氧化氢的结构式。肼__________________，过氧化氢______________ 。
(2)写出热化学方程式_________________________________________________。
(3)已知H2O(1)==H2O(g) △H＝+44kJ／mol，则16g液态肼与足量液态过氧化氢反应生成氮气和液态水时，放出的热量是_____________________ kJ。
(4)上述反应用于火箭推进剂，除释放大量热和快速产生大量气体外，还有一个很突出的优点是________________________________________________________。

参考答案：(2)N2H4(1)+2H2O2(1)==N2(g)+4H2

本题解析：略

本题难度：一般

4、填空题  （1）1.00L?1.00mol/L硫酸溶液与2.00L?1.00mol/L?NaOH溶液完全反应，放出114.6kJ的热量，写出该反应的热化学方程式______；由此得出，强酸与强碱在稀溶液中反应的中和热△H=______．
（2）H2O（l）═H2O（g）△H=+44kJ/mol
2H2（g）+O2（g）═2H2O（g）△H=-659.6kJ/mol
则H2的燃烧热△H=______
（3）1molN2（g）和1molO2（g）在一定条件下反应生成2molNO（g），吸收180kJ的热量，已知断裂1molN2（g）中的N≡N和1molO2（g）中的O=O分别需要吸收946kJ和498kJ的能量，则1molNO分子中的化学键形成时可释放______kJ的能量．

参考答案：（1）1.00L?1.00mol/L硫酸的物质的量为1mol

本题解析：

本题难度：一般

5、选择题  根据以下三个热化学方程式：
2H2S(g)+3O2(g) → 2SO2(g)+2H2O(1)+akJ
2H2S(g)+O2(g) → 2S(s)+2H2O(1)+bkJ
2H2S(g)+O2(g) → 2S(s)+2H2O(g)+ckJ（a、b、c均为正数）
　　对a、b、c三者大小关系的判断正确的是（　　）
A．a＞b＞c
B．a＞c＞b
C．c＞b＞a
D．b＞a＞c

参考答案：A

本题解析：硫化氢完燃烧放出的能量高，所以a＞b。气态水的能量高于液态水的，所以硫化氢燃烧生产液态水放出的能量多，因此b＞c，答案选A。

本题难度：一般