1、选择题 下列事实中，不能用勒夏特列原理解释的是
A．溴水中有下列平衡![]()
600)makesmallpic(this,600,1800);\' src=\"http://www_php168_com/91files/2016060718/eday0lrmnhs.png\" style=\"vertical-align:middle;\">![]()
600)makesmallpic(this,600,1800);\' src=\"http://www_php168_com/91files/2016060718/pgoeoxot1ky.jpg\" style=\"vertical-align:middle;\">![]()
600)makesmallpic(this,600,1800);\' src=\"http://www_php168_com/91files/2016060718/pz24ninrw1w.png\" style=\"vertical-align:middle;\">，当加入![]()
600)makesmallpic(this,600,1800);\' src=\"http://www_php168_com/91files/2016060718/bys41vrocdu.png\" style=\"vertical-align:middle;\">溶液后，溶液颜色变浅
B．对![]()
600)makesmallpic(this,600,1800);\' src=\"http://www_php168_com/91files/2016060718/cvuhfhesjrw.png\" style=\"vertical-align:middle;\">![]()
600)makesmallpic(this,600,1800);\' src=\"http://www_php168_com/91files/2016060718/pgoeoxot1ky.jpg\" style=\"vertical-align:middle;\">![]()
600)makesmallpic(this,600,1800);\' src=\"http://www_php168_com/91files/2016060718/elhuziz1eiz.png\" style=\"vertical-align:middle;\">平衡体系，增大平衡体系的压强可使颜色变深
C．反应![]()
600)makesmallpic(this,600,1800);\' src=\"http://www_php168_com/91files/2016060718/0satasiovnu.png\" style=\"vertical-align:middle;\">![]()
600)makesmallpic(this,600,1800);\' src=\"http://www_php168_com/91files/2016060718/pgoeoxot1ky.jpg\" style=\"vertical-align:middle;\">![]()
600)makesmallpic(this,600,1800);\' src=\"http://www_php168_com/91files/2016060718/ybjfst01z33.png\" style=\"vertical-align:middle;\">（正反应放热），升高温度可使平衡向逆反应方向移动
D．打开啤酒瓶盖后产生大量的气泡
参考答案：B
本题解析：如果改变影响平衡的1个条件，平衡就向能够减弱这种改变的方向进行，这就是勒夏特列原理，该原理适用于所有的平衡体系。选项B中反应前后体积不变，改变压强平衡不移动，颜色加深是因为碘单质的浓度增大了，其余都是可以的，答案选C。
本题难度：简单
2、选择题 H2C2O4可使酸性KMnO4溶液褪色（Mn2+可作该反应的催化剂），依据褪色时间的长短可比较反应进行的快慢．下列实验中溶液褪色最快的一组是（ ）
| 组号 | 反应温度/℃ | 参加反应物质
|
| KMnO4 | H2C2O4
MnSO4
V/mL
c/mol?L-1
V/mL
c/mol?L-1
m/g
A
20
4
0.1
1
0.1
0
B
20
4
0.1
2
0.1
0
C
40
4
0.1
2
0.1
0
D
40
4
0.1
2
0.1
0.1
A．A
B．B
C．C
D．D
参考答案：根据表格分析：当其它条件一定时，无论该反应是放热反应还是吸热
本题解析：
本题难度：简单
3、填空题 （9分）某探究小组通过比较酸性KMnO4溶液与H2C2O4溶液反应过程中，溶液紫色消失时间长短的方法，研究浓度、温度对反应速率的影响。
可供选择的实验条件：KMnO4酸性溶液的浓度可选择0.01 mol·L－1、0.1 mol·L－1，H2C2O4溶液的浓度可选择0.1 mol·L－1、0.2 mol·L－1，实验温度可选择298K、323K。每次实验KMnO4酸性溶液的用量均为4 mL、H2C2O4溶液的用量均为2mL。
（1）实验设计：请完成以下实验设计表。
实验编号
| ![]() 600)makesmallpic(this,600,1800);\' src=\"http://www_php168_com/91files/2016060718/2umnqqaw3ct.gif\" style=\"vertical-align:middle;\">T/K
| KMnO4浓度
／mol·L－1
| H2C2O4浓度
／mol·L－1
| 实验目的
| ①
| 298
| 0.01 mol·L－1
| 0.1 mol·L－1
| 为以下实验做对照
| ②
| ?
| ?
| ?
| ?
| ③
| ?
| ?
| ?
| 探究浓度对反应速率的影响
（2）实验记录：实验中需要记录的数据是???????????????????????????????????。
参考答案：（9分）（1）（7分）
实验编号
T/K
本题解析：略
本题难度：一般
4、选择题 一定量的稀H2SO4与过量铁粉反应时，为减缓反应速率，且不影响生成H2的总量，可采取的措施是
A．将铁粉改为铁片
B．向稀H2SO4中加入少量的CuSO4溶液
C．向稀H2SO4中加入少量的CH3COONa固体
D．向稀H2SO4中加入少量的NaOH固体
参考答案：AC
本题解析：略
本题难度：一般
5、选择题 决定化学反应速率的主要因素是
[???? ]
A.反应温度
B.使用催化剂
C.外界压强
D.反应物的性质
参考答案：D
本题解析：
本题难度：简单
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