125
分析上述数据，回答下列问题：
（1）实验1和3表明，??????????????????对反应速率有影响，能表明这种影响因素的实验还有?????????????????????????????。（填实验序号）
（2）本实验中影响反应速率的其他因素还有???????????????，其实验序号是?????????????，
????????????????则反应速率越快（填怎样影响）。
（3）实验中的所有反应，反应前后溶液的温度变化值（约15 ℃）相近，推测其原因：
????????????????????????????????????????????????????????????????????????????
参考答案：（1）硫酸的浓度，实验2、4
（2）固体反应物的表面
本题解析：
试题分析：（1）实验1和3中的硫酸的浓度不同，所以实验1和3表明硫酸的浓度对反应速率有影响，能表明这种影响因素的实验还有实验2、4；（2）上表还探究了金属的状态对反应速率的影响，即本实验中影响反应速率的其他因素还有固体反应物的表面积，其实验序号是实验2、3，（其他组合不可以，因为虽然金属状态不同，但是浓度也不同），由金属消失的时间可以看出，表面积越大则反应速率越快；（3）实验中的所有反应，反应前后溶液的温度变化值（约15 ℃）相近，其原因可能是是硫酸过量，金属完全反应，放出的热量相等，所以使等体积
本题难度：一般
2、填空题 17．⑴(9分)已知2KMnO4+5H2C2O4+3H2SO4=K2SO4+2MnSO4+8H2O+10 ，在高锰酸钾酸性溶液和草酸溶液反应时，发现开始一段时间，反应速率较慢，溶液褪色不明显；但不久突然褪色，反应速率明显加快。
①请写出方框内物质的化学式： 。
②针对上述实验现象，某同学认为KMnO4与H2C2O4反应是放热反应，导致溶液温度升高，反应速率加快。从影响化学反应速率的因素看，你的猜想还可能是 的影响。
③若用实验证明你的猜想，除酸性高锰酸钾溶液、草酸溶液试剂外，还需要选择的试剂最合理的是 。
A．硫酸钾
B．硫酸锰
C．水
D．氯化锰
参考答案：CO2；催化剂；B
本题解析：
试题分析：根据原子守恒，反应物含O原子40个，C原子10个，反应后产物即为10CO2；KMnO4与H2C2O4反应生成硫酸锰，锰离子有催化作用，所以猜想可能是催化剂的作用；要想验证锰离子的催化作用，在做对比实验时同时加入硫酸锰观察反应速率是否变化即可。
考点：氧化还原反应方程式的配平、化学反应速率的影响因素
点评：本题考察了氧化还原反应的配平及影响反应速率的因素，难度较小，要把握质量守恒定律的应用。
本题难度：一般
3、选择题 下列有关化学反应现象和化学原理的解释正确的是 [???? ]
现象或反应
原理解释
A.
KI淀粉溶液中滴入氯水变蓝，再通入SO2，蓝色褪去
SO2具有漂白性
B.
合成氨反应需在高温条件下进行
该反应为吸热反应
C.
蒸馏时，温度计的水银球应靠近蒸馏烧瓶支管口处
在此位置指示被蒸馏
物质的沸点才更加准确
D.
SO2=S+O2在任何条件下均不能自发进行
该反应△H>0，△S>0
参考答案：D
本题解析：
本题难度：一般
4、选择题 下列四个试管中发生如下反应：Zn+2HCl=ZnCl2+H2↑，产生H2的反应速率最小的是（ ）
| 试管 | 盐酸浓度 | 温度 | 锌的状态
A
0.5mol?L-1
30℃
块 状
B
0.5mol?L-1
30℃
粉末状
C
1mol?L-1
35℃
块 状
D
1mol?L-1
35℃
粉末状
A．A
B．B
C．C
D．D
参考答案：对于反应Zn+2HCl=ZnCl2+H2↑来说，盐酸浓度越大
本题解析：
本题难度：简单
5、选择题 下列实验不能获得成功的是（???）
?
| 实验目的
| 实验步骤
| A．
| 探究催化剂对化学反应速率的影响
| 向H2O2溶液中滴加少量FeCl3溶液
| B．
| 探究乙醇能发生氧化反应
| 将铜丝在酒精灯加热后，立即伸入无水乙醇中
| C．
| 探究石蜡油分解的产物不都是烷烃
| 将石蜡油加强热产生的气体通入溴的四氯化碳溶液中
| D．
| 探究蔗糖水解的产物中是否含有葡萄糖
| 取少量蔗糖溶液加稀硫酸，水浴加热几分钟后，再加入新制的氢氧化铜悬浊液并且加热
?
参考答案：D
本题解析：
试题分析：加入新制的氢氧化铜悬浊液并加热之前，需加氢氧化钠中和催化剂硫酸。否则硫酸与氢氧化铜反应，不会出现砖红色沉淀。
本题难度：一般
|
微信搜索关注"91考试网"公众号,领30元,获取公务员事业编教师考试资料40G
|
| 
