时间:2017-01-17 23:17:29
1、选择题 常温下，下列各组离子在指定溶液中一定能大量共存的是
A．pH=1的溶液： Fe2+、Ca2+、I-、Br-
B．甲基橙呈黄色的溶液：Na+、K+、ClO-、AlO2-
C．0.1mol/L 的KNO3溶液：H+、Fe2+、Cl-、SO42-
D．与铝反应产生大量氢气的溶液：Ba2+、Fe3+、C6H5O-、HCO3-
参考答案：A
本题解析：
试题分析：离子间如果发生化学反应，则不能大量共存，反之是可以的。则A、pH=1的溶液显酸性，Fe2+、Ca2+、I-、Br-可以大量共存，A正确；B、甲基橙呈黄色的溶液可能显酸性，也可能显碱性，如果显酸性，则ClO-、AlO2-均不能大量共存，B错误；C、0.1mol/L 的KNO3溶液中硝酸根、H+、Fe2+之间发生氧化还原反应，不能大量共存，C错误；D、与铝反应产生大量氢气的溶液可能显酸性，也可能显碱性，显酸性C6H5O-、HCO3-均不能大量共存，显碱性Ba2+、Fe3+、HCO3-不能大量共存，D错误，答案选A。
考点：考查离子共存正误判断
本题难度：一般
2、选择题 下列说法正确的是（ ）
A．pH=3的溶液中，Na+、Cl-、Fe2+、ClO-能大量共存
B．使石蕊变红的溶液中，Na+、I-、Cl-、NO3-、C6H5O-能大量共存
C．Na2CO3溶液中：c（OH-）-c（H+）=c（HCO3-）+2c（H2CO3）
D．室温下，向0.01mol/LNH4HSO4溶液中滴加NaOH溶液至中性，混合溶液中：c（Na+）＞c（SO42-）＞c（NH4+）＞c（OH-）=c（H+）
参考答案：A、pH=3的溶液中存在大量的H+，H+、Fe2+、ClO-
本题解析：
本题难度：一般
3、选择题 在某无色透明的酸性溶液中，能大量共存的离子组是
A．Na+、K+、SO42-、HCO3-
B．Cu2+、K+、SO42-、NO3-
C．Na+、K+、Cl-、NO3-
D．Ba2+、K+、SO42-、Cl-
参考答案：C
本题解析：略
本题难度：简单
4、选择题 将0.1 mol下列物质置于1 L水中充分搅拌后，溶液中阴离子数最多的是?? (???? )
A．KCl
B．Mg(OH)2
C．Na2CO3
D．MgSO4
参考答案：C
本题解析：氢氧化镁难溶于水，阴离子数量最少。由于碳酸钠溶于水发生水解反应，方程式为CO32－＋H2O
HCO3－＋OH－,根据方程式可知，消耗1mol阴离子，产生2mol阴离子，所以C中最多。答案选C。
本题难度：简单
5、选择题 现有常温下的四份溶液：①pH=2的CH3COOH溶液；②pH=2的稀HCl；③0.01mol/L氨水；
④0.01mol/L NaOH溶液。下列说法正确的是?????????????????????????????????????????
A．将四份溶液稀释相同倍数后,溶液的pH:③<④,②<①
B．若将②、③等体积混合，则混合 液的PH为7
C．四份溶液中水的电离程度由大到小的顺序为：③＞①=②=④
D．若在10mL①中加入④至PH刚好等于7,则C(Na+)= C(CHCOO-)，混合溶液总体积＜ 20mL（假设混和溶液体积为酸和碱溶液体积之和）
参考答案：A
本题解析：
试题分析：醋酸和氨水都是弱电解质，盐酸和氢氧化钠都是强电解质。由于稀释促进弱电解质的电离，所以将四份溶液稀释相同倍数后,溶液的pH:③<④,②<①，A正确；若将②、③等体积混合，酸碱恰好中和，生成的氯化铵水解，则混合液的PH小于7，B不正确；酸碱溶液中氢离子浓度或OH－浓度越大，对水的电离抑制程度越大，所以四份溶液中水的电离程度由大到小的顺序为：③＜①=②=④，C不正确；醋酸的浓度大于0.01mol/L，则D中如果氢氧化钠溶液的体积10mol，则反应后醋酸过量，溶液显酸性。所以要使溶液
本题难度：一般