时间:2017-01-17 23:09:51
1、选择题 NA表示阿伏加德罗常数，下列关于7.8g过氧化钠固体的说法正确的是
A.与足量H2O反应，生成O2分子数目为0.1?NA
B.其中所含离子总数目为0.4NA
C.与足量CO2反应，转移的电子数目为0.1?NA
D.其中所含电子总数目为0.4NA
参考答案：C
本题解析：分析：A．根据2Na2O2+2H2O═4NaOH+O2↑反应方程式进行计算解答；
B．过氧化钠晶体是由钠离子和过氧根离子构成，1mol过氧化钠中有3mol离子；
C．根据过氧化钠与二氧化碳反应：2Na2O2+2CO2 =2Na2CO3+O2反应方程式进行分析解答；
D．1个钠离子含有10个电子，一个过氧根离子含有18个电子，据此解答；
解答：过氧化钠的摩尔质量是78g/mol，7.8g过氧化钠就是0.1mol，
A．过氧化钠固体与足量H2O反应，2Na2O2+2H2O═4NaOH+O2↑，根据方程式知2mol过氧化钠与足量水可以得到1mol氧气，即1NA个氧气分子，则0.1molNa2O2充分反应生成O2的物质的量为0.05mol，所以生成O2分子数目为0.05?NA，故A错误；
B．1mol过氧化钠晶体由2mol钠离子和1mol过氧根离子构成，所以1mol过氧化钠中有3mol离子，则0.1molNa2O2有0.3mol离子，故B错误；
C．过氧化钠与二氧化碳反应：2Na2O2+2CO2 =2Na2CO3+O2，氧气来自过氧化钠中的氧，且化合价由-1价变到0价，每生成1mol氧气转移电子的是2mol，即2NA个电子，所以0.1mol过氧化钠就可以和二氧化碳反应转移0.1NA电子，故C正确；
D．1mol过氧化钠晶体中含有2mol钠离子和1mol过氧根离子，1个钠离子含有10个电子，一个过氧根离子含有18个电子，所以1mol过氧化钠晶体中含有38mol电子，则0.1molNa2O2，含电子总数目为3.8NA，故D错误；
故选C．
点评：本题考查有关过氧化钠的物质的量的计算，关键答题时仔细分析微粒间的数量关系，明确过氧化钠结构，题目难度不大．
本题难度：一般
2、选择题 NA表示阿伏加德罗常数的值，下列说法正确的是
A.常温常压下，0.1molC8H18所含有的共价键数目为2.0?NA
B.室温下，21.0?g乙烯与丙烯的混合气体中含有的碳原子数为1.5?NA
C.标准状况下，2.24L乙酸乙酯中所含氧原子数为0.2NA
D.0.1mol乙醇与氧化铜完全反应时转移电子数为0.1NA
参考答案：B
本题解析：分析：A、依据烷烃分子结构计算化学键数目；
B、乙烯与丙烯最简式为CH2，只需计算21gCH2中碳原子数即可；
C、乙酸乙酯是液体；
D、依据乙醇和氧化铜反应的化学方程式分析计算．
解答：A、常温常压下，0.1molC8H18所含有的共价键数目=0.1mol×（8-1+18）×NA=2.5 NA，故A错误；
B、乙烯与丙烯最简式为CH2，只需计算21gCH2中碳原子数=
×NA=1.5NA，故B正确；
C、标准状况下乙酸乙酯为液体，无法计算，故C错误；
D、乙醇和氧化铜反应生成铜、乙醛和水，CH3CH2OH+CuO=Cu+H2O+CH3CHO，反应过程中1mol乙醇反应电子转移2mol，0.1mol乙醇与氧化铜完全反应时转移电子数为0.2NA，故D错误；
故选B．
点评：本题考查了阿伏伽德罗常数的应用，主要考查烷烃分子结构，烯烃结构特征，气体摩尔体积的条件应用，氧化还原反应的电子转移，题目难度中等．
本题难度：一般
3、选择题 将足量的MnO2与40 mL 10 mol/L浓盐酸反应产生的Cl2同0.1 mol MnO2与足量的浓盐酸反应产生的Cl2相比
A.前者多
B.后者多
C.一样多
D.不能确定
参考答案：B
本题解析：
本题难度：困难
4、选择题 NA表示阿伏加德罗常数，下列判断正确的是
A.60?g?SiO2晶体中含有2?NA个Si-O键
B.0.17g?NH3中含有的共用电子对数为0.1?NA
C.1?mol?Cl2与足量Fe反应，转移电子数一定为2?NA
D.28?g丙烯、丁烯混合物完全燃烧需氧分子数为3?NA
参考答案：CD
本题解析：分析：A、依据n=
计算二氧化硅物质的量，结合1mol二氧化硅中含4molSi-O键；
B、依据n=计算物质的量，结合氨气结构计算共用电子对数；
C、氯气和铁反应生成氯化铁；
D、丙烯、丁烯最简式相同为CH2，只需计算28gCH2消耗氧气物质的量；
解答：A、60 g SiO2晶体物质的量为1mol，含4NA个Si-O键，故A错误；
B、0.17g NH3物质的量为0.01mol，含有的共用电子对数为0.03 NA，故B错误；
C、1 mol Cl2与足量Fe反应，氯从0价变化为-1价，转移电子数一定为2 NA，故C正确；
D、丙烯、丁烯最简式相同为CH2，只需计算28gCH2消耗氧气物质的量，n=
=2mol，耗氧量为2mol×1.5=3mol，28 g丙烯、丁烯混合物完全燃烧需氧分子数为3 NA，故D正确；
故选CD．
点评：本题考查了阿伏伽德罗常数应用，主要考查质量换算物质的量计算微粒数，氧化还原反应电子转移，注意烃的耗氧量计算，题目难度中等．
本题难度：简单
5、选择题 100mL 1mol?L-1的Ca（HCO3）2溶液中，放入2.3g金属钠充分反应后，有关物质的物理量正确的是（NA表示阿伏加德罗常数）
A.A
B.B
C.C
D.D
参考答案：D
本题解析：分析：2.3gNa的物质的量为0.1mol，与水反应生成氢氧化钠与氢气，生成氢氧化钠为0.1mol、氢气为0.05mol，100mL1mol?L-1的Ca（HCO3）2溶液中Ca（HCO3）2的为0.1mol，氢氧化钠与Ca（HCO3）2为1：1，发生反应Ca（HCO3）2+NaOH=CaCO3↓+NaHCO3+H2O，生成0.1molCaCO3，0.1molNaHCO3，
溶液中HCO3-发生水解、电离，溶液中HCO3-的物质的量小于0.1mol，N=nNA计算判断；
反应中Na是还原剂，化合价由0价升高为+1价，据此计算转移电子数；
根据m=nM计算碳酸钙质量；
该条件下，气体摩尔体积不一定是22.4L/mol．
解答：2.3gNa的物质的量为0.1mol，与水反应生成氢氧化钠与氢气，生成氢氧化钠为0.1mol、氢气为0.05mol，100mL1mol?L-1的Ca（HCO3）2溶液中Ca（HCO3）2的为0.1mol，氢氧化钠与Ca（HCO3）2为1：1，发生反应Ca（HCO3）2+NaOH=CaCO3↓+NaHCO3+H2O，生成0.1molCaCO3，0.1molNaHCO3，
A．反应中Na是还原剂，化合价由0价升高为+1价，反应的Na为0.1mol，故转移电子为0.1NA，溶液中HCO3-发生水解、电离，溶液中HCO3-的物质的量小于0.1mol，溶液中HCO3-小于0.1NA，故A错误；
B．由A分析可知转移电子为0.1NA，生成氢气为0.05mol，该条件下，气体摩尔体积不一定是22.4L/mol，占有的体积不一定是22.4L，故B错误；
C．生成碳酸钙为0.1mol，其质量=0.1mol×100g/mol=10g，由A分析可知，溶液中HCO3-小于0.1NA，故C错误；
D．生成碳酸钙为0.1mol，其质量=0.1mol×100g/mol=10g，生成氢气为0.05mol，氢气分子数目为0.05NA，故D正确；
故选D．
点评：本题考查常用化学计量的有关计算、根据方程式的计算、电解质的电离、盐类水解等，难度中等，注意气体摩尔体积的属于体积与对象．
本题难度：简单