0.007
（1）NO的平衡浓度c(NO)=??????????????；
（2）用O2表示从0~2s内该反应的平均反应速率为?????????????；
（3）右图中表示NO2变化的曲线是?????????；
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（4）在其他条件不变，5min时分别改变下列条件，将改变条件后反应速率的变化情况（“增大”、“减小”或“不变”）填入空格内：①升温 V?????????????????????②体积不变充入He气体 V??????????????????
参考答案：(15分)(每空1分）(I)
实验编号
T/K<
本题解析：
试题分析：（Ｉ)要探究温度对该反应速率的影响，则其它条件应该是相同的，所以实验①和③探究温度对该反应速率的影响；要探究探究大理石规格(粗、细)对该反应速率的影响，其它条件应该是相同的，所以实验①和④探究大理石规格(粗、细)对该反应的影响。
（II）（1）根据比值数据可知，反应进行到3s时达到平衡状态，则NO的平衡浓度c(NO)＝0.007mol÷2L＝0.0035mol/L。
（2）从0～2s内NO的物质的量减少了0.020mol－0.008mol＝0.012mol，则氧气减少了0.0
本题难度：一般
3、选择题 有关碰撞理论，下列说法中不正确的是
A．具有足够能量的分子（活化分子）相互碰撞就一定能发生化学反应
B．增大反应物浓度，单位体积内活化分子数增多，有效碰撞几率增大，反应速率增大
C．升高温度，活化分子百分数增大，有效碰撞的几率增大，反应速率增大
D．正催化剂能降低反应的活化能，提高活化分子百分数，有效碰撞的几率增大，反应速率增大
参考答案：A
本题解析：
试题分析：A．活化分子发生有效碰撞才能发生化学反应，如果不是有效碰撞，则不能反应，故A错误；B．增大反应物浓度，活化分子的浓度增大，但百分数不变，浓度增大可使有效碰撞次数增大，故B正确；C．升高温度，活化分子的百分数增大，从而使有效碰撞次数增大，使化学反应速率增大，故C正确；D．催化剂影响反应的活化能，活化分子的百分数增加，反应速率增大，但不影响化学平衡，故D正确.答案A.
考点：温度、浓度、催化剂对反应速率的影响
本题难度：一般
4、填空题 某研究性学习小组探究如下实验：在常温下，取两片质量相等、外形和组成相同且表面经过砂纸打磨完全去掉氧化膜的铝片，分别加入盛有相同体积、H＋浓度相同的稀硫酸和稀盐酸的两支大小相同的试管中，发现铝片在稀盐酸中产生氢气的反应速率比在稀硫酸中的快。查阅相关资料后得知：化学反应速率主要由参加反应的物质的性质决定，其次是外界因素的影响。
(1)写出以上反应的离子方程式_______________________________。
(2)出现上述现象的原因可能：假设①SO42—对铝与H＋的反应有抑制作用；假设②______________________________________。
(3)请设计实验对上述假设进行验证：
①____________________________________________；
②____________________________________________。
(4)如果上述假设都成立，要使上述稀硫酸与铝反应产生氢气的速率加快，可以采取的措施有：
①__________________________________________________；
②__________________________________________________；
③__________________________________________________；
④__________________________________________________。
参考答案：(1)2Al＋6H＋=2Al3＋＋3H2↑ (2)Cl－对铝
本题解析：(1)金属与酸反应的实质是金属与溶液中的H＋反应。(2)本题的难点是如何提出问题。稀硫酸中含有H＋和SO42—，稀盐酸中含有H＋和Cl－。依题意信息知，外形和组成均相同的铝与等浓度的酸反应，接触面积相同，H＋浓度相同，反应在相同温度下进行，说明二者的温度、浓度、接触面积都相同，不同的是溶液中所含阴离子不同，联想催化剂对化学反应的影响，可能是阴离子对反应的影响不同。(3)针对提出的猜想，设计实验方案。设计方案可以从正反两个方面切入。(4)改变条件加快反应，要从影响化学反应速率的因素切入：温度、浓度、催化剂和
本题难度：一般
5、选择题 大气中的臭氧层可滤除大量的紫外光，保护地球上的生物．氟利昂可在光的作用下分解产生Cl原子，Cl原子会对臭氧层产生长久的破坏作用．在上述反应中，Cl是（ ）
A．反应物
B．生成物
C．中间产物
D．催化剂
参考答案：总反应方程式2O3→3O2，臭氧是反应物，氧气是生成物．
本题解析：
本题难度：简单
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