1、选择题  一定温度下，溴化银在水中的沉淀溶解平衡曲线如下图。下列说法正确的是

A．向溴化银的浊液中加入溴化钠溶液，
溴化银的Ksp减小
B．图中a点对应的是不饱和溶液
C．向c点的溶液中加入0.1
，则减小
D．升高温度可以实现c点到b点的转化

参考答案：BC

本题解析：略

本题难度：一般

2、选择题  将AgCl与AgBr的饱和溶液等体积混合，再加入足量浓AgNO3溶液，发生的反应为[???? ]
A．只有AgBr沉淀生成
B．AgCl和AgBr沉淀等量生成
C．AgCl和AgBr沉淀都有，但以AgCl沉淀为主
D．AgCl和AgBr沉淀都有，但以AgBr沉淀为主

参考答案：C

本题解析：

本题难度：一般

3、选择题  常温下，Ksp（CaCO3）=4.96×10-9，Ksp（MgCO3）=6.82×10-6。含有MgCO3沉淀的MgCl2溶液中，已知c（Mg2+）="0.2" mol/L。如果加入等体积的CaCl2溶液，若要产生CaCO3沉淀，加入CaCl2溶液的物质的量浓度最小约为

A．7.27×10-5mol/L
B．1.45×10-4mol/L

C．2.9×10-4mol/L
D．5.8×10-4mol/L

参考答案：B

本题解析：
试题解析：两溶液等体积混合，所以MgCl2溶液中c（Mg2+）="0.1" mol/L，利用Ksp（MgCO3）=c（Mg2+）×c（CO32-）=6.82×10-6，解得c（CO32-）=6.82×10-5mol/L ，再根据Ksp（CaCO3）=c（Ca2+）×c（CO32-）=4.96×10-9，解得c（Ca2+）=7.27×10-5mol/L，则原溶液中c（Ca2+）=2×7.27×10-5mol/L=1.45×10-4mol/L ，故B正确。
考点：Ksp的应用

本题难度：一般

4、选择题  下列实验不能达到目的的是

选项	实验操作	实验目的
A	向5 mL 0.1 mol/L AgNO3溶液中滴加3滴0.1 mol/LNaCl溶液，产生白色沉淀；再向其中滴加3滴0.1mol/L的KI溶液，有黄色沉淀产生	验证Ksp（AgCl）> Ksp（AgI）
B	向适量样品溶液中滴加KSCN溶液	检验FeSO4溶液是否被氧化
C	向适量样品溶液中滴加盐酸酸化，再滴加BaCl2溶液	检验Na2SO3溶液是否被氧化
D	向Na2SiO3溶液中通入CO2	验证非金属性：碳>硅 参考答案：A 本题解析：A中滴加的NaCl不能使溶液中Ag+完全沉淀，因而不能得到Ksp（AgCl）> Ksp（AgI）的结构；如果加入KSCN溶液显红色，可以证明Fe2+被氧化了；先加盐酸酸化，如果没有现象，再加氯化钡溶液，产物白色沉淀，则证明有SO42-，可以检验FeSO4溶液是否被氧化；向向Na2SiO3溶液中通入CO2，是高价含氧酸间的强酸制弱酸，可以证明非金属性：碳>硅。 本题难度：一般 5、选择题  向AgCl饱和溶液中加水，下列叙述正确的是 [???? ] A．AgCl的溶解度增大 B．AgCl的溶解度、Ksp均不变 C．AgCl的Ksp增大 D．AgCl的溶解度、Ksp均增大 参考答案：B 本题解析： 本题难度：一般

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