参考答案：⑴K= c(SO42－)/c(CO32－)??
⑵ N

本题解析：⑴平衡常数表达式中的各物质的浓度为平衡浓度，且固体及纯液体的浓度为定值，不列在平衡常数表达式中，因此根据反应方程式容易写出反应的平衡常数表达式：K= c(SO42－)/c(CO32－)?。⑵HCO－3难电离，相同浓度时，Na2CO3溶液中CO2－3浓度远大于NaHCO3溶液中CO2－3的浓度，根据平衡移动原理CO2－3浓度大，平衡向正向移动，有利于PbSO4的转化。⑶根据信息及假设一，不难推出假设二和假设三分别为全部为PbCO3·Pb(OH)2、PbCO3与PbCO3·Pb(OH)2的混合物。⑷①若固体中

本题难度：一般

2、选择题  已知：Ksp(AgCl)＝1.8×10－10，Ksp(AgI)＝1.5×10－16，Ksp(Ag2CrO4)＝2.0×10－12，则下列难溶盐的饱和溶液中，Ag＋浓度大小顺序正确的是

A．AgCl＞AgI＞Ag2CrO4
B．AgCl＞Ag2CrO4＞AgI

C．Ag2CrO4＞AgCl＞AgI
D．Ag2CrO4＞AgI＞AgCl

参考答案：C

本题解析：
试题分析：饱和溶液中：对应化学式相似的AgCl和AgI来说Ksp越小Ag+浓度越小，即AgCl＞AgI；Ag2CrO4溶液中Ag+的浓度为，AgCl饱和溶液中Ag+的浓度为（1.8×10-10）0.5，所以有Ag2CrO4＞AgCl＞AgI，正确；选C。
考点：考查难溶电解质的溶解平衡及沉淀转化的实质。

本题难度：一般

3、选择题  下列各项中的两个量，其比例为2:1的是（???）
A．pH＝7的氨水与(NH4)2SO4的混合溶液中，c(NH4＋)与c(SO42－)之比
B．同温度下，0.2mol/LCH3COOH溶液与0.1mol/L CH3COOH溶液中的c(H＋)之比
C．液面在“0”刻度，50mL酸式滴定管和25mL酸式滴定管内所盛溶液的体积
D．0.2mol/L的NaHSO3溶液中的阳离子与阴离子的浓度之比

参考答案：A

本题解析：略

本题难度：简单

4、选择题  下列说法正确的是
A．汽油燃烧时将全部的化学能转化为热能
B．饱和石灰水中加入一定量生石灰，所得溶液的pH增大
C．向AgCl悬浊液中加入KI溶液，白色沉淀转化为黄色沉淀，说明溶解度AgCl<AgI
D．向AgCl悬浊液中滴加浓氨水，沉淀溶解，说明AgCl的溶解平衡向右移动

参考答案：D

本题解析：略

本题难度：一般

5、填空题  （16分）
（1）等物质的量的A和B，混合于2L的密闭容器中，发生反应3A（g）+B（g）=xC（g）+2D（g），经过5min时，测得D的浓度为1mol/L，c（A）：c（B）=3：4，C的反应速率是0．2mol?L-1?min-1，A在5min末的浓度是______，x的值是______．
（2）1 mol NO2和1 mol CO反应生成CO2和NO过程中能量变化示意图(各物质为气体)

写出NO2和CO反应的热化学方程式____________________
（3）已知可逆反应：M(g)＋N(g)   P(g)＋Q(g)；△H＞0，请回答下列问题：
①在某温度下，反应物的起始浓度分别为：c(M)=" 1" mol·L-1, c(N)=2．4 mol·L-1，达到平衡后，M的转化率为60％，此时N的转化率为____
②平衡后，升高温度，平衡常数           。（增大、减小）
（4）t ℃时，水的离子积常数为1×10-13，则该温度      25℃（填大于，小于）。若将此温度下PH=11的苛性钠溶液a L与PH=1的稀硫酸b L混合（忽略混合后体积变化），若所得混合液为中性，则a :b=      。
（5）已知298K时， Ksp(CaCO3)=2．80×10-9， Ksp(CaSO4)=5．6×10-5 ，求此温度下该反应的平衡常数K的数值为____

参考答案：（1）3 mol/L，x=2（2）NO2(g)+CO(g)=

本题解析：
试题分析：（1）假设AB的物质的量为n，D的浓度为1mol/L，所以D的物质的量为2摩尔，则列式计算：
3A（g）+B（g）=xC（g）+2D（g）
起始物质的量  n    n     0   0
改变物质的量  3    1      x    2
5分末的物质的量 n-3   n-1   x    2
(n-3)/(n-1)=3/4  解n=9摩尔， x÷2÷5=0．2   x=2，所以A在5分末的浓度为（9-3）/2="3" mol/L，x=2。（2）根据图像分析1摩尔二氧化氮和1摩尔一氧化碳反应放热为364-134=234kJ的热量，热化学方程式写为：NO2(g)+CO(g)=CO2(g)+NO(g) △H=-234 kJ·mol－1。（3）①M的转化率为60％，则反应的M的物质的量浓度为1×60%=0．6 mol·L-1，根据反应方程式分析，N反应的物质的量浓度也为0．6 mol·L-1，则N的转化率=0．6/2．4=25%。②由于正反应为吸热，所以升温平衡正向移动，平衡常数增大。（4）因为常温下水的离子积常数为10-14，电离吸热，常数增大，说明平衡正向移动，温度升高，即温度大于25℃。在此温度下，pH=11的氢氧化钠溶液中氢氧根离子浓度=0．01 mol?L-1，pH=1的硫酸溶液中氢离子浓度为0．1 mol?L-1，弱酸碱混合后为中性，则氢离子和氢氧根离子物质的量相等，即体积比为10:1。（5）该反应的平衡常数=c(SO42-)/c(CO32-)= Ksp(CaSO4)/ Ksp(CaCO3)= 5．6×10-5/2．80×10-9=2×104。
考点：化学平衡计算，热化学方程式书写，化学平衡常数，酸碱混合。

本题难度：困难