时间:2017-01-17 22:49:14
1、填空题 （16分）甲烷水蒸气重整制合成气是利用甲烷资源的途径之一，该过程的主要反应是
反应①：CH4(g)+ H2O(g) 
CO(g) + 3H2(g) ΔH > 0
（1）已知：
CH4(g)+ 2O2(g) = CO2(g) + 2H2O(g) ΔH1= －802 kJ·mol-1
CO(g) + 1/2O2(g) = CO2(g) ΔH2 = －283 kJ·mol-1
H2(g) + 1/2O2(g) = H2O(g) ΔH3 = －242 kJ·mol-1
则反应①的ΔH =_________（用ΔH1、ΔH2和ΔH3表示）。
（2）其他条件相同，反应①在不同催化剂（Ⅰ、Ⅱ、Ⅲ）作用下反应相同时间后，CH4的转化率随反应温度的变化如图所示。
①在相同条件下，三种催化剂Ⅰ、Ⅱ、Ⅲ的催化效率由高到低的顺序是________。
②a点所代表的状态________（填“是”或“不是”）平衡状态。
③c点CH4的转化率高于b点，原因是________。
（3）反应①在恒容密闭反应器中进行，CH4和H2O的起始物质的量之比为1
参考答案：
本题解析：
本题难度：困难
2、选择题 甲烷是一种高效清洁的新能源，0．25mol甲烷完全燃烧生成液态水时放出222．5KJ热量，则下列热化学方程式中正确的是[???? ]
A．2CH4(g) + 4O2(g) == 2CO2(g) + 4H2O(l) ΔH == +890 kJ·mol-1
B．CH4(g) + 2O2(g) == CO2(g) +2H2O(l) ΔH == +890 kJ·mol-1
C．2CH4(g) + 4O2(g) == 2CO2(g) + 4H2O(l) ΔH == -1680 kJ·mol-1
D．CH4(g) + 2O2(g) == CO2(g) +2H2O(l) ΔH == -890 kJ·mol-1
参考答案：D
本题解析：
本题难度：简单
3、选择题 已知下列热化学方程式:
Zn(s)＋O2(g)＝ZnO(s) ΔH＝－Q1 kJ / mol
Hg(l)＋O2(g)＝HgO(s) ΔH＝－Q2kJ / mol
Zn(s)＋HgO(s)＝Hg(l) ＋ZnO(s) ΔH＝－Q3kJ / mol
Q3值为
A．Q2 - Q1
B．Q1+ Q2
C．Q1- Q2
D．-Q1- Q2
参考答案：C
本题解析：
试题分析：根据盖斯定律，一式减二式得Zn(s)＋HgO(s)＝Hg(l) ＋ZnO(s)的焓变ΔH＝－Q3 kJ / mol =（-Q1+Q2）kJ / mol，Q3= Q1- Q2，选C。
考点：考查盖斯定律的应用。
本题难度：一般
4、选择题 已知热化学方程式：SO2(g)+
O2(g) 
SO3(g) △H =
参考答案：
本题解析：
本题难度：一般
5、选择题 CH4的燃烧热为890?kJ/mol.下列热化学方程式正确的是 [???? ]
A．CH4(g)＋2O2(g)―→CO2(g)＋2H2O(l) ΔH＝＋890?kJ/mol
B．CH4＋2O2―→CO2＋2H2O ΔH＝－890?kJ/mol
C．CH4(g)＋2O2(g)―→CO2(g)＋2H2O(l) ΔH＝－890?kJ/mol
D．CH4(g)＋2O2(g)―→CO2(g)＋2H2O(g) ΔH＝－890?kJ/mol
参考答案：C
本题解析：
本题难度：简单