1、填空题 氮氧化物是造成雾霾天气的主要原因之一，消除氮氧化物有多种方法。
（1）利用ClO2氧化氮氧化物反应过程如下：
反应I的方程式是2NO+ClO2+H2O ="=" NO2+HNO3+HCl，该反应的氧化产物为 ，
反应II的化学方程式为 。
（2）可用甲烷催化还原氮氧化物。已知：
CH4(g) + 4NO2(g) ="==" 4 NO(g) + CO2(g) + 2H2O(g) ΔH1
CH4(g) + 4NO(g) ="==" 2 N2(g) + CO2(g) + 2H2O(g) ΔH2
①已知NO气体会分解为NO2气体和N2气体，写出该反应的热化学方程式 。
②现有一份NO与NO2的混合气体，其平均相对分子量为34，用16g甲烷气体催化还原该混合气 体，恰好完全反应生成氮气，二氧化碳气体和水蒸气，共放出热量1042.8kJ。则该混合气体中NO和NO2的物质的量之比为 ，若已知上述反应ΔH2= —1160 kJ·mol-1，则ΔH1= 。
参考答案：（10分）
（1）NO2、HNO3，4Na2SO3+2
本题解析：
试题分析：（1）化合价升高了的产物为氧化产物，即NO2、HNO3；反应II的化学方程式为
4Na2SO3+2NO2=N2+ 4Na2SO4，（2）①由盖斯定律得4NO(g)==2NO2(g)+N2(g) △H= （△H2-△H1）/2 ；②根据十字交叉法可知NO和NO2的物质的量之比为（46-34）：（34-30）=3：1 ；甲烷为1mol，由电子守恒可知，混合物中NO20.8mol，NO2.4mol，则0.2ΔH1+0.8ΔH2="-1042.8kJ," ΔH2= —1160 kJ·mol-1代入可得ΔH1=—574kJ·mol-1
考点：氧化还原反应、盖斯定律、反应热的计算
本题难度：一般
2、填空题 氨在国民经济中占有重要的地位，2008年，我国氨产量接近500万吨．下图是合成氨的简要流程．
（1）下表是空气中部分气体的沸点．将空气液化加热分馏，依据下表数据判断，最先气化得到的气体是______．
| 气体名称 | 氨气 | 氧气 | 氦气 | 氖气 | 氩气 | 氪气 | 氚气
沸点/℃
-196
-183
-269
-264
-186
-153
-108
（2）天然气、重油、煤都可以与水反应制得氢气．下表是某合成氨厂采用不同原料的相对投资和能量消耗．
| 原料 | 天然气 | 重油 | 煤
相对投资费用
1.0
1.5
2.0
能量消耗/J-t-1
28×109
38×109
48×109
①依据上表信息，你认为采用______为原料最好．
②请写出甲烷在高温、催化剂的作用下与水蒸气反应生成氢气和一氧化碳的化学方程式：______．
③已知C（s）、CO（g）和H2（g）完全燃烧的热化学方程式分别为：
C（s）+O2（g）═CO2（g）△H=-394kJ-mol-1；
2CO（g）+O2（g）═2CO2（g）△H=-566kJ-mol-1；
2H2（g）+O2（g）═2H2O（g）△H=-484kJ-mol-1；
试写出由C于水蒸气在高温条件下反应生成氢气与一氧化碳的热化学方程式______．
（3）下表是在某种催化剂作用下用体积比为1：3的氮、氢混合气反应应达到平衡时的一些实验数据．
NH3含量%
压强/MPa
温度/℃ | 0.1 | 10 | 20 | 30 | 60 | 100
200
15.3
81.5
86.4
89.9
95.4
98.8
300
2.2
52.0
64.2
71.0
84.2
92.6
400
0.4
25.1
38.2
47.0
65.2
79.8
500
0.1
10.6
19.1
26.4
42.2
57.5
600
0.05
4.5
9.1
13.8
23.1
31.4
①依据表中数据判断，合成氨反应N2+3H2
2NH3的△H______（填“＞”、“＜”或“无法判断”）0，请简要说明理由______；
②该反应的化学平衡常数表达式为______．
③在300℃、10MPa下，合成氨反应达到平衡时，混合气体的体积是反应开始时的______倍．
参考答案：（1）液态气体升高温度时，氦气沸点最低，先变为气体，故答案为
本题解析：
本题难度：一般
3、填空题 X、Y、Z、W是元素周期表前四周期中的常见元素，其相关信息如下表：
元素
| 相关信息
| X
| X的某种氢化物能使湿润的红色石蕊试纸变蓝
| Y
| 单质是良好的半导体材料，广泛应用于光电信息领域
| Z
| Z的一种核素质量数为27，中子数为14
| W
| 最高价氧化物对应的水化物是一种不溶于水的蓝色固体
（1）Z位于元素周期表第 周期第 族，W基态原子的核外电子排布式为
（2）X的第一电离能比Y的 （填“大”或“小”），X的单质分子中σ键和π键的数目比为 ，Y氧化物属于 晶体。
（3）X的氢化物（X2H4）的制备方法之一是将NaC1O溶液和XH3反应制得，试写出该反应的化学方程式 。
（4）己知下列数据：
4W(s)+O2(g)＝2W2O(s) △H＝一337.2kJ·mol—1
2W(s)+O2(g)＝2WO(s) △H＝一314.6kJ·mol—1
由W2O和O2反应生成WO的热化学方程式是 。
参考答案：
（1）三 ⅢA 1s22s22
本题解析：
试题分析：根据题意可以推知X、Y、Z、W分别为N、Si、Al、Cu。
（1）Cu为29号元素，故其电子排布式为[Ar]3d94s2；
（2）同周期从上到下，第一电离能依次减小，有N>P；P为3p3，半充满结构，P>Si；因此N>P>Si；氮氮三键中有1个σ键和2个π键；SiO2为原子晶体。
（3）由反应物和产物可以写出
（4）目标反应等于反应②×2-①，根据盖斯定律可得。
考点：本题以物质结构为基础，考查了原子结构、分子结构、晶体结构、元素周期律、盖斯定律及热化学方程式的书写等相关知识。
本题难度：困难
4、选择题 在1200℃时，天然气脱硫工艺中会发生下列反应
H2S（g）+  O2(g)=SO2(g)+H2O(g) △H1
2H2S(g)+SO2(g)= S2(g)+2H2O(g) △H2
H2S(g)+ 1/2O2(g)=S(g)+H2O(g) △H3
2S(g) =S2(g) △H4
则△H4的正确表达式为
A．△H4=（△H1+△H2-3△H3）
B．△H4=（3△H3-△H1-△H2）
C．△H4=（△H1+△H2+3△H3）
D．△H4= （△H1-△H2-3△H3）
参考答案：A
本题解析：
试题解析：根据目标方程式，把方程式3反写，计量数乘以2；把方程2乘以 ；把方程1乘以；然后三者相加；即-△H3×2+△H2×+△H1×=（△H1+△H2-3△H3）．
考点： 用盖斯定律进行有关反应热的计算
本题难度：一般
5、选择题 下列各组热化学方程式中，化学反应的△H前者大于后者的是（ ）
①C（g）+O2（g?）═CO2（g），△H1；????? ?C（g）+ 1
2
O2（g）═CO（g?），△H2；
②S（s）+O2（g?）═SO2（g），△H3；????? ?S（g）+O2（g）═SO2（g），△H4；
③H2（g）+1
2
O2（g?）═H2O（l），△H5；?? ?2H2（g）+O2（g）═2H2O（l），△H6；
④CaCO3（s）═CaO（s）+CO2（g），△H7；?? CaO（s）+H2O?（l）═Ca（OH）2（s），△H8．
A．①②③
B．②③④
C．④
D．①
参考答案：B
本题解析：
本题难度：简单
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