A．C2H5OH
B．CH3COOH
C．浓硫酸
D．碳酸钠溶液
2、实验题 实验室制备苯甲醇和苯甲酸的化学原理是
已知苯甲醛易被空气氧化，苯甲醇的沸点为205.3℃，苯甲酸的熔点为121.7℃，沸点为249℃，溶解度为0.34g；乙醚的沸点为34.8℃，难溶于水。制备苯甲醇和苯甲酸的主要过程如下所示
试根据上述信息回答下列问题：
(1)操作I的名称是________，乙醚溶液中所溶解的主要成分是____________；
(2)操作Ⅱ的名称是________，产品甲是________。
(3)操作Ⅲ的名称是________，产品乙是________。
(4)如图所示，操作Ⅱ中温度计水银球上沿放置的位置应是____（填“a”、“b”、“c” 或“d”），收集产品乙醚的适宜温度为____。
3、实验题 某化学兴趣小组用铁矿石（主要成分为Fe2O3，还有SiO2、Al2O3等杂质）提取Fe2O3。操作过程如下：
(1)(I)和(Ⅱ)步骤中分离溶液和沉淀的操作名称是___，
(2)沉淀A中主要含有____，固体B是___；
(3)滤液Y中的阴离子除OH-、Cl-外，还有___；
(4)写出(Ⅱ)步骤中生成Fe(OH)3的离子方程式____。
4、填空题 过氧化钙(CaO2)是一种新型水产养殖增氧剂，常用于鲜活水产品的运输。实验室可用钙盐制取CaO2·8H2O，再经脱水制得CaO2。CaO2·8H2O不溶于水，在0℃时稳定，加热至130℃时逐渐变为无水CaO2。其制备过程如下：
根据以上信息，回答下列问题：
(1)写出制取CaO2·8H2O的化学方程式是_________________________________。
(2)为了控制沉淀温度为0℃左右，在实验室宜采取的方法是_____________________________。
(3)操作A的步骤为__________________________________________。
(4)检验“水洗”已经洗净的方法是___________________________________。
(5)测定含杂质的产品中CaO2含量的实验步骤是：
（已知：①CaO2在酸性条件下将I-氧化为I2②I2+2S2O32-=2I-+S4O62-③杂质不与I-反应）
第一步：准确称取ag产品于锥形瓶中，加入适量蒸馏水和过量的b g KI晶体，再滴入适量2 mol/L的盐酸，充分反应。
第二步：向上述锥形瓶中加入几滴淀粉溶液。
第三步：逐滴加入浓度为c mol/L的Na2S2O3溶液至反应完全，消耗Na2S2O3溶液VmL。
①第三步反应完全时的现象为________________________________。
②产品中CaO2的质量分数为____________________。 （用字母表示）
③某同学第一步和第二步的操作都很规范，第三步滴速太慢，这样测得的CaO2的质量分数偏高（测定过程中由操作产生的误差忽略不计），可能的原因是___________________。
5、实验题 已知氨可以与灼热的氧化铜反应得到氮气和金属铜，用示意图中的装置可以实现该反应。
回答下列问题：
（1）A中加入的物质是__________，发生反应的化学方程式是________________
（2）B中加入的物质是__________，其作用是__________________________，
（3）实验时在C中观察到的现象是_______________，发生反应的化学方程式是____________________；
（4）实验时在D中观察到的现象是_______________，D中收集到的物质是___________ ，检验该物质的方法和现象是_________________。
