参考答案：（1）①粉碎红帘石（1分） ②提高反应的温度（其他

本题解析：
试题分析：（1）增大接触面积、提高温度可以提高反应速率，所以粉碎红帘石、提高反应的温度可以提高稀硫酸浸取效率。
（2）根据原子守恒和化合价不变，可写出氧化物表达式：3MgO·3SiO2·2H2O。
（3）根据表中所给数据，pH=6时，Fe3+、Al3+完全沉淀，所以滤渣B的成分为Fe(OH)3和Al(OH)3。
（4）MnO2具有氧化性，所以MnO2在酸性条件下被二价铁还原为Mn2+。
（5）电解时，电解质溶液中阴离子移向阳极，所以电极B为直流电源的正极，则A电极是直流电源的负极；阳极以稀硫酸为电解液，水电离出的OH?放电：4OH—－4e—＝O2↑+2H2O。
（6）滤渣B含Fe(OH)3，被ClO?氧化为FeO42?，离子方程式为：2Fe(OH)3+3ClO—+4OH—＝2FeO42—+3Cl—+5H2O；FeO42—具有强氧化性可以杀菌消毒，作为氧化剂反应生成的还原产物为Fe3+，Fe3+水解生成Fe(OH)3胶体，胶体表面积大，具有较强的吸附性，能吸附杂质生成沉淀。
考点：本题考查化学工艺流程的分析、反应速率的影响因素、电解原理、方程式的书写。

本题难度：困难

4、选择题  如图是电解饱和食盐水的装置，a、b为石墨电极．下列判断正确的是（　　）
A．a为正极，b为负极
B．a极上有氢气放出
C．b极上发生氧化反应
D．b极附近溶液显碱性

参考答案：A．根据图象知，a作阳极、b作阴极，故A错误；
B．a

本题解析：

本题难度：简单

5、计算题  （6分）常温下电解200mL一定浓度的NaCl与CuSO4混合溶液，理论上两极所得气体的体积随时间变化的关系如下图所示(气体体积已换算成标准状况下的体积)，根据图中信息回答下列问题。

⑴通过计算推测：
①原混合溶液NaCl和CuSO4的物质的量浓度。
②t2时所得溶液中氢离子物质的量浓度
⑵实验中发现，阳极产生的气体体积与阴极相比，明显小于对应时间段的理论值。试简要分析其可能原因。

参考答案：（1）①c(NaCl)=0.1mol/L?? c(CuSO4

本题解析：考查电解池的有关计算。本题的关键是对图像的解读。刚开始时阴极Cu2+得电子，无气体放出，Cu2+反应完溶液中的H+放电，Ⅰ是H2，阳极先是溶液中的Cl-放电，反应完后溶液中的OH-放电，计算时抓住电子守恒。
（1）①根据图像可知，生成氯气是224ml，物质的量是0.01mol
所以氯化钠的浓度是c(NaCl)＝0.01mol×2÷0.2L＝0.1mol/L
当开始生成氢气时，铜离子放电完毕，此时生成氧气是336ml－224ml＝112ml
所以共转移电子是0.01mol×2＋0.1

本题难度：一般