时间:2017-01-17 22:23:30
1、选择题 某元素的原子最外层只有一个电子，它与卤素结合时，所形成的化学键是（ ）
A．一定是离子键
B．一定是共价键
C．可能是离子键，也可能是共价键
D．以上说法都不正确
参考答案：原子最外层只有一个电子的元素可能是氢元素，也可能是碱金属元素
本题解析：
本题难度：简单
2、选择题 下列各组物质中化学键的类型完全相同的是（ ）
A．NH3 H2O CO2
B．H2O Na2O CO2
C．CaCl2 NaO HH2O
D．HCl MgCl2 NH4Cl
参考答案：A、NH3、H2O、CO2均为共价化合物，化学键类型相同，故
本题解析：
本题难度：简单
3、选择题 已知：在101 kPa时，1 mol纯物质完全燃烧生成稳定的氧化物时所放出的热量，叫做该物质的燃烧热，单位为kJ/mol。下列有关热化学方程式的叙述正确的是 （ ）
A．已知2H2（g）＋O2（g）＝2H2O（l）△H＝－571.6 kJ·mol－1，则氢气的燃烧热为285．8 kJ·mol－1
B．已知C（石墨，s）＝C（金刚石，s） △H＞0，则金刚石比石墨稳定
C．含20.0 g NaOH的稀溶液与稀盐酸完全中和，放出28.7 kJ的热量，则稀醋酸和稀NaOH溶液反应的热化学方程式为： NaOH（aq）＋CH3COOH（aq）＝CH3COONa（aq）＋H2O（l）△H＝－57.4 kJ/mol
D．己知2C（s）＋2O2（g）＝2CO2（g）△H1；2C（s）＋O2（g）＝2CO（g） △H2，则△H1＞△H2
参考答案：A
本题解析：
试题分析：A 2H2完全燃烧产生2mol的液态水，放出热量是571.6 kJ，所以产生1mol的液态水，放出热量是571.6 kJ÷2=285.8KJ，所以氢气的燃烧热为285.8 kJ/mol，正确；B．根据物质的转化可知金刚石的能量高于石墨，物质所含有的能量越低，物质的稳定性就越强，则金刚石不如石墨稳定，错误；C．由于醋酸是弱酸。电离需要吸收热量，所以稀醋酸和稀NaOH溶液反应，产生1mol的水时放出的热量小于57.4 kJ，因此反应热△H>－57.4 kJ/mol，错误；D.这两个反应都是放热反应，反应放出的热量越多，则反应热就越小，所以△H1<△H2，错误。
考点：考查反应热与物质的存在状态、物质的强弱、多少的关系的知识。
本题难度：一般
4、选择题 在相同条件下，下列物质分别与H2反应，当消耗等物质的量的氢气时，放出的热量最多的是(?? )
A．Cl2
B．Br2
C．I2
D．F2
参考答案：D
本题解析：生成等物质的量的物质，反应物越活泼，生成物越稳定，反应放出的热量越多，活泼性F2＞Cl2＞Br2＞I2。
本题难度：简单
5、计算题
氮及其化合物在生活生产和科技等方面有重要的应用。请回答下列问题：
(1)氮元素基态原子的价电子排布式为?????????????????????；
(2)在氮气分子中，氮原子之间存在着??????个σ键和??????个π键；
(3)磷、氨、氧是周期表中相邻的三种元素，比较：
①氮原子的第一电离能????????(填“大于”、“小于”或“等于”)氧原子的第一电离能；
②N2分子中氮氮键的键长??????(填“大于”、“小于”或“等于”)白磷分子中磷磷键的键长；
(4)氮元素的氢化物——NH3是一种易液化的气体，氨分子中氮原子杂化类型为???杂化，该气体易液化的原因是????????????????????????????????????。
参考答案：（1）2s22p3（2）一个σ键，二个π键
（3）大于
本题解析：（1）对于主族元素来说，价电子排布实际上就是最外层电子排布，故N的价电子排布为2s22p3。
（2）p轨道夹角为90°，因此两N原子间成键只有一个p轨道“顶头”成键，另外两个轨道“平行”成键，故形成一个σ键，二个π键。
（3）①氮原子的最外层s轨道全充满，p轨道为半充满，比较稳定，而氧原子的p轨道失去一个电子成为较稳定的半充满状态，因此N的第一电离能大于O的第一电离能；②氮原子的半径小于P原子的半径，且N2分子中形成的是叁键，白磷中P－P键为单键，故氮分子中的氮氮键键长小于白磷中的磷磷键键长。
本题难度：简单