时间:2017-01-17 22:16:10
1、选择题 在100mL0.10mol·L-1的AgNO3溶液中加入100mL溶有0.01molBaCl2的溶液，再加入100mL溶有0.010mol
CuSO4·5H2O的溶液，充分反应。下列说法中正确的是 [???? ]
A．最终得到的白色沉淀是等物质的量的两种化合物的混合物
B．最终得到白色沉淀和无色溶液
C．在最终得到的溶液中，Cl-的物质的量为0.02mol
D．在最终得到的溶液中，Cu2+的物质的量浓度为0.01mol·L-1
参考答案：A
本题解析：
本题难度：一般
2、填空题 （8分）某强碱性溶液中可能含有的离子是K+、NH4+、Al 3+、AlO2-、SO42-、SiO32-、CO32-、Cl-中的某几种离子，现进行如下实验：
①取少量的溶液用硝酸酸化后，加Ba（NO3）2溶液，无沉淀生成。
②另取少量溶液加入盐酸，其现象是：一段时间保持原样后，开始产生沉淀并逐渐增多，沉淀量基本不变后产生一种气体，最后沉淀逐渐减少至消失。
（1）原溶液中肯定存在的离子是?????????????????????????????????，
肯定不存在的离子是_?????????????????????????????????。
（2）已知一定量的原溶液中加入5 mL 0.2 mol/L盐酸时，沉淀会完全消失，加入足量的硝酸银溶液可得到沉淀0.187 g，则原溶液中是否含有Cl-？_________________。
（3）按照反应顺序逐步书写出②中发生反应的离子反应方程式
①? H++OH-=H2O??????②?????????????????????????????
③?????????????????④? HCO3-+H+=H2O+CO2
⑤?????????????????
参考答案：（ 8分，前两个每空2分，后4个空每空1分）
（1）O
本题解析：（1）由于溶液显强碱性，所以一定含有OH-，而没有NH4+、Al 3+。根据实验①可知，溶液中没有SO42-、SiO32-。根据实验②可知，产生的白色沉淀是氢氧化铝、气体是CO2，所以原溶液中一定含有的离子是AlO2-、CO32-，根据溶液的电中性可知，而K+一定含有，但氯离子是不能确定的。
（2）生成的0.187g白色沉淀是氯化银，物质的量是0.014mol。而加入的盐酸是0.001mol，所以原溶液中还一定含有氯离子。
（3）由于原溶液中含有OH-、AlO2-、CO32-，所以盐酸首先中和
本题难度：一般
3、选择题 下列反应的离子方程式错误的是(??? )
A．向硫酸铝的溶液中加入过量的KOH溶液：Al3++4OH-====
+2H2O
B．向硝酸银溶液中加入过量的氨水：Ag++2NH3·H2O====［Ag(NH3)2］++2H2O
C．Ca(HCO3)2溶液与过量Ca(OH)2反应：Ca2+＋2OH-＋2
====CaCO3↓＋
＋2H2O
D．次氯酸钙溶液中通入过量的CO2：ClO-+CO2+H2O====+HClO
参考答案：C
本题解析：C项忽略Ca2+的来源，Ca2+过量生成物中无，应为Ca2+＋OH-＋====CaCO3↓＋H2O；D项在次氯酸钙
本题难度：简单
4、选择题 下列试剂不能使Fe2+转化为Fe3+的是
①氯气?②氢氧化钠溶液?③高锰酸钾溶液?④稀硝酸?⑤磷酸溶液?⑥硫化钠溶液
A．①②③
B．①③④
C．④⑤⑥
D．②⑤⑥
参考答案：D
本题解析：略
本题难度：简单
5、选择题 在甲乙两烧杯溶液中，分别含有大量的Cu2+、K+、H+、Cl-、CO32-、OH-六种离子中的三种，已知乙烧杯中的溶液呈无色，则乙烧杯的溶液中大量存在的离子是
A.Cu2+、H+、Cl-
B.Cl-、CO32-、OH-
C.K+、OH-、CO32-
D.K+、H+、Cl-
参考答案：C
本题解析：试题分析：铜离子在溶液中是显蓝色的，则根据乙烧杯中的溶液呈无色可知，乙中没有铜离子，甲中含有铜离子。则甲中就不能再有CO32-、OH-，所以根据溶液的电中性可知，甲中一定含有氯离子。则乙中含有的是K+、OH-、CO32-，答案选C。
考点：考查离子共存的有关判断和应用
点评：该题是在高考中的常见题型，属于中等难度的试题，侧重对学生灵活运用基础知识解决实际问题的能力的培养。该的突破点是溶液的颜色，有利于培养学生的逻辑推理能力和发散思维能力。
本题难度：一般