n (Iˉ)
| x mol
| 0
| 0
①当起始至通入Cl2的体积为22．4L时，溶液中发生反应总的离子方程式为 ________________ ；
②原溶液中Clˉ、Brˉ、Iˉ的物质的量浓度之比为______________________。
参考答案：（1）①Ag+、Mg2+、Fe3+(2分)
本题解析：
试题分析：（1）向该溶液中加入NaOH溶液，开始无沉淀产生，证明含有H+,首先发生酸碱中和反应，由于H+与CO32ˉ、AlO2-会发生离子反应而不能大量共存，所以不含CO32ˉ、AlO2-；后来当H+反应完全时产生沉淀，而且当沉淀达到最大值后，加入NaOH溶液，沉淀的质量不变，所以含有NH4+,此时发生反应：NH4++OH-=NH3·H2O；后来沉淀又逐渐溶解至完全消失，说明含有Al3+，沉淀溶解就是Al(OH)3与过量的NaOH的反应，而无Ag+、Mg2+、Fe3+；综上所述①该溶液中一定不存在的阳离子是Ag+、Mg2+、Fe3+；一定不存在的阴离子是CO32ˉ、AlO2-；②沉淀减少过程中发生反应的离子方程式是Al(OH)3+OH-=AlO2-+2H2O；（2）还原性：Clˉ<Brˉ<Iˉ; 若向1 L该混合溶液中通入一定量的Cl2，首先发生反应：Cl2＋2I－===2Cl－＋I2 ；然后发生反应：Cl2＋2Br－===2Cl－＋Br2。当通入Cl2的体积为11．2 L时,溶液中I-还有剩余,说明氯气只与I-反应:Cl2+2I-==I2+2Cl-,生成1 mol Cl-,Cl-初始物质的量是(2．5-1)mol=1．5mol,Br-初始物质的量是3 mol;当通入Cl222．4 L时,发生反应的Br-的物质的量是：3．0 mol-2．5 mol=0．5mol；根据方程式Cl2+2Br-==Br2+2Cl-,可知0．5mol的Br-反应消耗Cl20．25 mol,所以Cl2+2I-==I2+2Cl-,该反应消耗的Cl2为:1 mol-0．25 mol=0．75 mol,因此原溶液中的I-为:0．75 mol×2=1．5 mol．故原溶液中的Cl-、Br-、I-的物质的量浓度之比为1．5∶3∶1．5=1∶2∶1。通入Cl222．4 L时,此时参加反应的Cl2、Br-、I-物质的量之比为:1 mol∶0．5 mol∶1．5 mol=2∶1∶3=4∶2∶6,故离子方程式为:4Cl2+2Br-+6I-==8Cl-+Br2+3I2。
考点：考查离子的共存、离子反应的先后顺序及离子的物质的量多少的计算的知识。
本题难度：困难
2、选择题 下列离子或分子组中能大量共存，且满足相应要求的是
选项
| 离子或分子
| 要求
| A
| K＋、NO3-、Cl－、HS－
| c(K＋) > c(Cl－)
| B
| Fe3＋、MnO4?、SO32-、Cl－
| 滴加盐酸立即有气体产生
| C
| NH4+、Al3＋、SO42-、CH3COOH
| 滴加NaOH溶液立即有气体产生
| D
| Na＋、HCO3-、Ca2＋、I－
| 通CO2气体有沉淀产生
?
参考答案：A
本题解析：
试题分析：离子间如果发生化学反应，则不能大量共存，反之是可以的。A、根据电荷守恒可知，因为氯离子浓度小于钾离子浓度，符合电荷守恒，且离子间可以大量共存，故A正确；B、由于Fe3+、MnO4?均能够氧化SO32-，所以不能大量共存，故B错误；C、滴加NaOH会先和醋酸反应，再与Al3＋反应三醇氢氧化铝沉淀，最后与NH4+反应，故C错误；D、通CO2气体没有沉淀产生，故D不正确，答案选A。
本题难度：一般
3、选择题 某无色透明的溶液,一定能大量共存的离子组是???????????[???? ]
A.Cl-、SO42-、Na+、K+???????????????
B.K+、CO32-、Ca2+、NO3-
C.HCO3-、Na+、NO3-、H+?????????????
D.NO3-、Cu2+、Cl-、NH4+
参考答案：A
本题解析：
本题难度：一般
4、选择题 在下述条件下，一定能大量共存的离子组是（ ）
A．无色透明的水溶液中：K+、Ba2+、I-、MnO4-
B．含有大量NO3-的水溶液中：NH4+、Fe2+、SO42-、H+
C．c（HCO3-）=0.1mol?L-1的溶液中：Na+、K+、CO32-、Br-
D．强碱性溶液中：ClO-、S2-、HSO3-、Na+
参考答案：A、I-离子具有还原性与具有氧化性的MnO4-离子发生氧化还
本题解析：
本题难度：简单
5、填空题 （Ⅰ）（6分）现有下列物质： ①NaCl晶体 ②液态SO2 ③纯醋酸 ④硫酸钡 ⑤铜? ⑥酒精（C2H5OH） ⑦熔化的KCl ⑧NaOH溶液
请用以上物质回答下列问题。（填序号）
（1）在上述状态下能导电的物质是 ；
（2）属于弱电解质的是 ；
（3）属于非电解质，但溶于水后的水溶液能导电的是 ；
（Ⅱ）（4分）
某化学实验小组探究市售食用白醋中醋酸的的准确浓度，取25.00mL某品牌食用白
醋于锥形瓶中，在实验室用浓度为cb mol/L的标准NaOH溶液对其进行滴定。
（1）左图表示50mL滴定管中液面的位置，若A与C刻度间相差l mL，??
A处的刻度为25，滴定管中液面读数应为 mL。
（2）为了减小实验误差，该同学一共进行了三次实验，假设每次
所取白醋体积均为VmL，NaOH标准液浓度为c mo1/L，三次实
验结果记录如下：??
实验次数
| 第一次
| 第二次
| 第三次
| 消耗NaOH溶液体积/mL
| 26.02
| 25.35
| 25.30
从上表可以看出，第一次实验中记录消耗NaOH溶液的体积明显多于后两次，
其原因可能是 。
A．滴定前滴定管尖嘴有气泡，滴定结束无气泡
B．盛装标准液的滴定管装液前用蒸馏水润洗过，未用标准液润洗
C．第一次滴定用的锥形瓶未润洗
D．滴定结束时，俯视读数
（3）根据所给数据，写出计算该白醋中醋酸的物质的量浓度的表达式(不必化简)：
c＝ ???? 。
（Ⅲ）（15分）
已知：在25时H2O H++OH- KW=10-14 CH3COOH H++ CH3COO－ Ka=1.8×10-5
（1）取适量醋酸溶液，加入少量醋酸钠固体，此时溶液中C（H+）与C（CH3COOH）
的比值 ?? （填“增大”或“减小”或“不变”）
（2）醋酸钠水解的离子方程式为 。当升高温度时，C(OH—)将
（填“增大”“减小”“不变”）；
（3）0．5mol·L-1醋酸钠溶液pH为m，其水解的程度（已水解的醋酸钠与原有醋酸钠
的比值）为a；1mol·L-1醋酸钠溶液pH为n，水解的程度为b，则m与n的关系
为 ，a与b的关系为 （填“大于”“小于”“等于”）；
（4）将等体积等浓度的醋酸和氢氧化钠溶液混合后，所得溶液中离子浓度由大到小的顺序是 ?????? 。
（5）若醋酸和氢氧化钠溶液混合后pH<7，则c（Na+）_______________ c（CH3COO－）（填“大于”、“小于”或“等于”），
（6）若由pH＝3的HA溶液V1mL与pH＝11的NaOH{溶液V2 mL。混合而得，则下列说法不正确的是____________。
A．若反应后溶液呈中性，则c（H+）+c（OH－）＝2×10－7mol·L－1
B．若V1=V2，反应后溶液pH一定等于7
C．若反应后溶液呈酸性，则V1一定大于V2
D．若反应后溶液呈碱性，则V1一定小于V2
（7）在某溶液中含Mg2+、Cd2+、Zn2+三种离子的浓度均为0.01mol·L-1。向其中加入固
体醋酸钠后测得溶液的C(OH-)为2.2×10-5mol·L-1，以上三种金属离子中
???????????能生成沉淀，原因是 ????????????????????????????
（KSP［Mg（OH）2］=1.8×10-11、KSP［Zn（OH）2］=1.2×10-17、KSP［Cd（OH）2］=2.5×10-14）
（8）取10mL0.5mol·L-1盐酸溶液，加水稀释到500mL，则该溶液中由水电离出的c（H+）
= ??? 。
参考答案：（Ⅰ）⑤⑦⑧；③；②；（每空2分）
（Ⅱ）
（1
本题解析：
该题考查的是电解质溶液，包含它的电离与水解，这部分内容的题较难，它的难在于弱电解质、水解及沉淀溶解都是可逆的，所以它涉及到化学平衡方面的内容，考查范围较广。
（Ⅰ）、（Ⅱ）较简单，这里不再赘述，不过我认为（Ⅱ）第3小题的答案有误，答案应该是
（Ⅲ）
（1）??????????醋
本题难度：一般
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、Fe3+
