时间:2017-01-17 22:11:32
1、选择题 牙齿表面由一层硬的成分为Ca5(PO4)3OH的物质保护，它在唾液中存在下列平衡：
Ca5(PO4)3OH
5Ca2++3 PO43－+OH－。已知Ca5(PO4)3F(s)的溶解度比a5(PO4)3OH(s)更小，为了保护牙齿，世界各地均采用了不同的措施。以下措施中不能保护牙齿的是（???）
A．饮用纯净水
参考答案：A
本题解析：B项，添加适量的Ca2+或PO43－离子能使平衡向逆方向移动，即生成Ca5(PO4)3OH的方向进行；C、D两项都是加入氟离子，这是能生成Ca5(PO4)3F(s)，也有利于保护牙齿。
本题难度：简单
2、填空题 化学学科中的化学平衡、电离平衡、水解平衡和溶解平衡均符合勒夏特列原理。
请回答下列问题：
（1）工业上采取CO和H2为原料合成乙醇，其化学反应方程式为：2CO（g）＋4H2（g）
参考答案：
本题解析：
本题难度：困难
3、选择题 已知常温下：Ksp(AgCl)=1.8 ×10-10 mol2·L-2， Ksp（Ag2CrO4）=1.9 ×10-12mol3·L-3，下列叙述正确的是
[???? ]
参考答案：D
本题解析：
本题难度：一般
4、选择题 牙釉质的主要成分羟基磷灰石[Ca10(PO4)6(OH)2]在水中能极少溶解Ca10(PO4)6(OH)2(s)
10Ca2+(aq)+6PO43-(aq)+2OH-(aq)，已知25℃时Ksp[Ca10(PO4)6(OH)2]=2.35×10-59，Ksp[Ca10(PO4)6F2]=7.1×10-61，Ksp[CaCO3]=5×10-9，Ksp[CaF2]=4×10-11，下列说法不正确是 [???? ]
A．25℃时饱和CaCO3溶液和饱和CaF2溶液相比，后者c(Ca2+)较大
B．饮用水中氟元素含量较低的地区使用含氟牙膏可有效防止龋齿
C．口腔内残留食物会发酵使口腔呈酸性，所以饭后、睡前应该要漱口
D．25℃时，在CaCO3悬浊液中加入NaF溶液后，CaCO3不可能转化为CaF2
参考答案：A
本题解析：
本题难度：一般
5、填空题 一水草酸钙（CaC2O4·H2O）可用作分离稀有金属的载体。其制备方法如下：
步骤I：用精制氯化钙稀溶液与草酸溶液共热反应，过滤，将固体溶于热盐酸中。
步骤Ⅱ：加氨水反应得一水草酸钙沉淀，过滤，热水洗涤，在105℃干燥得产品。
（1）写出步骤Ⅱ发生反应的化学方程式 。
（2）已知CaC2O4·H2O的Ksp = 2.34×10－9，为使步骤Ⅱ溶液中c(C2O42－)≤1×10－5 mol·L－1，c(Ca2+)的范围为 。
（3）为研究一水草酸钙的热分解性质，进行如下实验：准确称取36.50g样品加热，样品的固体残留率（
）随温度的变化如下图所示。
①300℃时残留固体的成分为 ，900℃时残留固体的成分为 。
②通过计算求出500℃时固体的成分及质量。（写出计算过程）
参考答案：（1）H2C2O4+CaCl2+2NH3?H2O=CaC2O
本题解析：
试题分析：在步骤I得到精制H2C2O4和CaCl2，然后向该溶液中加入浓氨水发生反应产生一水合草酸钙。发生该反应的方程式是：H2C2O4+CaCl2+2NH3?H2O=CaC2O4?H2O↓+2NH4Cl+H2O；（2）由于CaC2O4·H2O的Ksp = c(C2O42－)×c(Ca2+)=2.34×10－9，所以为使步骤Ⅱ溶液中c(C2O42－)≤1×10－5 mol·L－1，c(C2O42－)×c(Ca2+)≥2.34×10－9，
(Ca2+)>2.34×10－9÷1×10－5 mol/L =2.34×10－4mol/L。即c(Ca2+)的范围为≥2.34×10-4mol/mol；（3）CaC2O4·H2O 可能发生的分解反应是：CaC2O4·H2O
CaC2O4·H2O,146g CaC2O4·H2O完全分解产生128g CaC2O4, 样品的固体残留率是（128g÷146g）×100%=87.67%，所以在300℃时残留固体的成分为CaC2O4；CaC2O4·H2OCaCO3+CO↑+ H2O, 样品的固体残留率是（100g÷146g）×100%=68.49%， CaC2O4·H2OCaO+CO2↑+CO↑+H2O。(56g÷146g) ×100%=38.36%，所以在900℃时残留固体的成分为CaO；由于在500℃时固体残留率是87.67%，>76.16%>68.49%；所以固体中应该含有的CaC2O4和CaCO3。样品中CaC2O4?H2O的物质的量为n(CaC2O4?H2O)="36." 50g/146g/ mol=0.25mol；设混合物中CaC2O4和CaCO3的的物质的量分别是xmol和ymol,根据500℃时固体总质量，可得128x+100y="36." 50g×76.16%；根据Ca元素守恒，可得x+y=0.25.解放出组可得x=0.1，y="0.15" 。m(CaC2O4)=0.1mol×128g/mol=12.8g；m(CaCO3)= 0.15mol×100g/mol=15.0g。
考点：考查温度对物质分解产物成分的影响、溶度积常数的应用、物质化学性质的方程式表示、混合物中各组分含量的计算的知识。
本题难度：困难