高中化学知识点讲解《金属材料》高频考点特训（2017年练习版） - 高考化学题库

1、选择题已知MgO、MgCl2的熔点分别为2800℃、604℃，将MgO、MgCl2加热熔融后通电电解，都可得到金属镁。海水中含有MgCl2，工业上从海水中提取镁，正确的方法是（???）
A．海水600)makesmallpic(this,600,1800);\' src=\"http://www_php168_com/91files/2016060709/co2333eoqrb.png\" style=\"vertical-align:middle;\">Mg(OH)2600)makesmallpic(this,600,1800);\' src=\"http://www_php168_com/91files/2016060709/0bpysz12n4g.png\" style=\"vertical-align:middle;\">Mg
B．海水600)makesmallpic(this,600,1800);\' src=\"http://www_php168_com/91files/2016060709/gq1onq1jwsp.png\" style=\"vertical-align:middle;\">MgCl2溶液600)makesmallpic(this,600,1800);\' src=\"http://www_php168_com/91files/2016060709/smlta3ouyv0.png\" style=\"vertical-align:middle;\">MgCl2熔融600)makesmallpic(this,600,1800);\' src=\"http://www_php168_com/91files/2016060709/0bpysz12n4g.png\" style=\"vertical-align:middle;\">Mg
C．海水600)makesmallpic(this,600,1800);\' src=\"http://www_php168_com/91files/2016060709/mdn0y0zx0vv.png\" style=\"vertical-align:middle;\">Mg(OH)2600)makesmallpic(this,600,1800);\' src=\"http://www_php168_com/91files/2016060709/luctj5s2cxu.png\" style=\"vertical-align:middle;\">MgO600)makesmallpic(this,600,1800);\' src=\"http://www_php168_com/91files/2016060709/0bpysz12n4g.png\" style=\"vertical-align:middle;\">Mg
D．海水600)makesmallpic(this,600,1800);\' src=\"http://www_php168_com/91files/2016060709/mdn0y0zx0vv.png\" style=\"vertical-align:middle;\">Mg(OH)2600)makesmallpic(this,600,1800);\' src=\"http://www_php168_com/91files/2016060709/gq1onq1jwsp.png\" style=\"vertical-align:middle;\">MgCl2溶液 600)makesmallpic(this,600,1800);\' src=\"http://www_php168_com/91files/2016060709/smlta3ouyv0.png\" style=\"vertical-align:middle;\">MgCl2熔融600)makesmallpic(this,600,1800);\' src=\"http://www_php168_com/91files/2016060709/0bpysz12n4g.png\" style=\"vertical-align:middle;\">Mg

参考答案：D

本题解析：
试题分析：海水中的镁离子通过和石灰乳反应生成氢氧化镁白色沉淀，然后利用盐酸溶解氢氧化镁生成氯化镁。镁是活泼的金属，通过电解熔融的氯化镁即可以得到金属镁。石灰乳比氢氧化钠廉价易得，一般不用氢氧化钠，因此正确的答案选D。
点评：该题是基础性试题的考查，试题针对性强，紧扣教材教材。侧重对学生基础知识的巩固和训练，意在培养学生的应试能力，提高学生的学习效率。明确实验原理是答题的关键，注意从经济性的角度选择合适的试剂。

本题难度：一般

2、填空题铬铁矿的主要成分可表示为FeO·Cr2O3，还含有SiO2、Al2O3等杂质，以铬铁矿为原料制备重铬酸钾（K2Cr2O7）的过程如下图所示。
已知：① NaFeO2遇水强烈水解。??② Cr2O72－+ H2O 600)makesmallpic(this,600,1800);\' src=\"http://www_php168_com/91files/2016060709/ragxub11hfr.png\" style=\"vertical-align:middle;\">?2CrO42－ + 2H+
600)makesmallpic(this,600,1800);\' src=\"http://www_php168_com/91files/2016060709/43i33c3tq1m.jpg\" style=\"vertical-align:middle;\">K2Cr2O7中Cr元素的化合价是?????。
生成滤渣1中红褐色物质反应的化学方程式是?????????????????????????????????。
滤液1的成分除Na2CrO4、Na2SiO3外，还含有（填化学式）????????????????????。
利用滤渣2，可制得两种氧化物，其中一种氧化物经电解冶炼可获得金属，该电解反应的化学方程式是??????????????????????????????????????????????????????????。
由滤液2转化为Na2Cr2O7溶液应采取的措施是???????????????????????????????。
向Na2Cr2O7溶液中加入KCl固体，获得K2Cr2O7晶体的操作依次是：加热浓缩、?????、过滤、洗涤、干燥。
煅烧铬铁矿生成Na2CrO4和NaFeO2反应的化学方程式是????????????????????????。

参考答案：+6 （1分）；NaFeO2+2H2O→Fe(OH)3↓+

本题解析：
试题分析：（1）根据化合物化合价的代数和为0可知，K2Cr2O7中Cr元素的化合价是＋（2×7－1×2）÷2＝＋6价。
（2）由于NaFeO2遇水强烈水解，则生成滤渣1中红褐色物质反应的化学方程式是NaFeO2+2H2O→Fe(OH)3↓+NaOH。由于矿石中还含有氧化铝，且氢氧化钠是过量的，则滤液1的成分除Na2CrO4、Na2SiO3外，还含有NaOH、NaAlO2。
（3）由于滤液中含有偏铝酸钠，则可以制备氧化铝，电解熔融的氧化铝可以制备金属铝，反应的化学方程式是2Al2O3(熔

本题难度：一般

3、选择题下列从海水中提取镁的工艺流程中，你认为最合理的是（ ????）
A．600)makesmallpic(this,600,1800);\' src=\"http://www_php168_com/91files/2016060709/fzr5o2judzv.png\" style=\"vertical-align:middle;\">
B．600)makesmallpic(this,600,1800);\' src=\"http://www_php168_com/91files/2016060709/agq01lnkslm.png\" style=\"vertical-align:middle;\">
C．600)makesmallpic(this,600,1800);\' src=\"http://www_php168_com/91files/2016060709/d3dhfo3jrbq.png\" style=\"vertical-align:middle;\">
D．600)makesmallpic(this,600,1800);\' src=\"http://www_php168_com/91files/2016060709/2qb1jqs2y4c.png\" style=\"vertical-align:middle;\">

参考答案：B

本题解析：
试题分析：A项中Mg(OH)2不能直接电解，应该再加入盐酸使其转为MgCl2再进行电解，故A错误，B正确。海水中直接加入盐酸或Cl2，得不到纯净的MgCl2，电解后产物还有Na，故C、D不正确。
点评：本题主要考查从海水中提取镁的工艺流程，难度不大，解题的关键是先将Mg转为Mg(OH)2，再转为MgCl2，最后再电解。

本题难度：简单

4、选择题随着社会的发展，目前复合材料的重要应用领域是

[???? ]

A．高分子分离膜
B．人类的人工器官
C．宇航工业
D．新型药物

参考答案：C

本题解析：

本题难度：简单

5、选择题下列无机非金属材料中，属于硅酸盐材料的是[???? ]
①光导纤维②氮化硅陶瓷③人造刚玉④水泥⑤玻璃
A．②④
B．④⑤
C．①②③
D．①②⑤

参考答案：B

本题解析：

本题难度：简单