1、选择题  下列叙述中，可以说明金属甲的活动性比金属乙的活动性强的是

A.在氧化还原反应中，甲原子失去的电子比乙原子失去的电子多
B.原子半径：甲＜乙
C.甲、乙分别跟稀盐酸反应，甲放出的氢气比乙多
D.甲元素最高价氧化物对应的水化物比乙元素最高价氧化物对应的水化物的碱性强

2、推断题  现有四种短周期元素X、Y、Z、W，已知：
①X、W原子的电子层数与最外层电子数之比分别为3：1和1：3；
②Y原子是元素周期表中原子半径最小的原子；
③Z是形成化合物种类最多的元素。
回答下列问题：
(1)X元素在周期表中的位置是________。
(2)上述四种元素中，只由一种元素的原子构成的离子有_________（填离子符号）。
(3)化合物X2W2的电子式是_________。
(4)向含1molNa2SiO3的溶液中缓慢通入2mol的ZW2，反应的离子方程式是________。
(5)由Y、Z、W元素中的两种或三种可以组成多种物质，其中含有18个电子的分子有________（填化学式）。
(6)用KMnO4溶液可以通过滴定来测定Y2Z2W4溶液中溶质的物质的量浓度。向25.00mL的Y2Z2W4溶液中加入 5.00mL0.50mol/L酸性KMnO4溶液，恰好完全反应，得到ZW2和Mn2+，则此Y2Z2W4溶液中溶质的物质的量浓度是________mol/L。

3、选择题  下列叙述不正确的是（　　）
A．金属与非金属单质化合时，都能形成离子键
B．阴阳离子通过静电引力所形成的化学键叫离子键
C．离子所带电荷的电性和数目与原子成键时得失电子数目有关
D．阳离子半径比相应的原子半径小，而阴离子半径比相应的原子半径大

4、简答题  下表是元素周期表的一部分，按要求填空（填元素符号或化学式）：