1、填空题  A、B、C、D、E为五种常见的短周期元素，常温下，A、B可形成B2A2和B2A两种液态化合物，B与D可组成分子X，X水溶液呈碱性，C元素的焰色反应呈黄色，E与C同周期，且E的简单离子半径是同周期元素形成的简单离子中半径最小的。试回答：
（1）D元素在周期表中的位置为                    。
（2）B2 A和X的分子结合质子的能力不同，只用一个离子方程式就能证明，写出该离子反应方程式                                                   。
（3）A、D、E三种元素形成的盐（化学式A9D3E）的水溶液呈酸性，用离子方程式解释其原因                                                         ；
（4）W、Q是由A、B、C、D四种元素中任意三种组成的不同类型的强电解质，常温下0.1mol·L—1W的水溶液的pH为13，Q的水溶液呈酸性且能和W反应放出气体，物质的量浓度相同的 W、Q溶液中水的电离程度是前者小于后者。则：W为      ，Q为       （填化学式）。
（5）B和E形成的化合物E2B6常在有机合成中作强还原剂，甚至可将二氧化碳重新还原成甲烷，写出该反应方程式                                          。
（6）已知工业合成X的反应方程式：D2 (g)+3B2 (g)600)makesmallpic(this,600,1800);\' src=\"http://www_php168_com/91files/2016060703/zqkphn31jbl.png\" style=\"vertical-align:middle;\">2X(g)；△H =\"-92.4\" kJ·mol－1，在适当的催化剂和恒温恒压条件下反应，下列说法正确的有        。
A．达到化学平衡时，正逆反应速率相等
B．反应过程中不断分离出X，使平衡常数K减小，平衡正向移动有利于合成X
C．达到平衡后，升高温度，平衡常数K增大，B2的转化率降低
D．达到化学平衡的过程中，气体平均相对分子质量减小

2、选择题  汽车尾气净化中的一个反应如下：NO(g)+CO(g)=600)makesmallpic(this,600,1800);\' src=\"http://www_php168_com/91files/2016060703/sxywco3t52w.png\" style=\"vertical-align:middle;\">N2(g)+CO2(g) ΔH=-373.4KJ/mol
若反应在恒容的密闭容器中达到平衡状态，下列有关说法正确的是
A．其它条件不变，加入催化剂，ΔH变大
B．及时除去二氧化碳，正反应速率加快
C．降低温度，可提高反应物的转化率
D．若气体的密度保持不变，说明平衡不发生移动

3、填空题  （14分）（1）二氧化硫的催化氧化的过程如图所示，
600)makesmallpic(this,600,1800);\' src=\"http://www_php168_com/91files/2016060703/chhfh0pa0bb.png\" style=\"vertical-align:middle;\">
其中a、c二步的化学方程式可表示为：
SO2+V2O5600)makesmallpic(this,600,1800);\' src=\"http://www_php168_com/91files/2016060703/wl5etnjease.png\" style=\"vertical-align:middle;\">SO3+ V2O4    
4VOSO4+O2600)makesmallpic(this,600,1800);\' src=\"http://www_php168_com/91files/2016060703/wl5etnjease.png\" style=\"vertical-align:middle;\">2V2O5+4SO3。
该反应的催化剂是                （写化学式）
（2）压强及温度对SO2转化率的影响如下表(原料气各成分的体积分数为：SO2 7％，O2 11％，N2 82％)：

下图是可逆反应X2+3Y2600)makesmallpic(this,600,1800);\' style=\"VERTICAL-ALIGN: middle\" src=\"http://www_php168_com/91files/2016060717/y2pi4heaxqo.gif\">2Z2 在反应过程中的反应速率（V）与时间（t）的关系曲线，下列叙述正确的是
600)makesmallpic(this,600,1800);\' style=\"VERTICAL-ALIGN: middle\" src=\"http://www_php168_com/91files/2016060717/nnwiigizxyj.gif\">[???? ]
A．t1时，只有正方向反应
B．t2时，反应到达限度
C．t2- t3，反应不再发生
D．t2- t3，各物质的浓度不再发生变化

压强/MPa 温度/℃	0.1[	0.5	1	10
400	99.2%	99.6%	99.7%	99.9%
500	93.5%	96.9%	97.8%	99.3%
600	73.7%	85.8%	89.5%	96.4% 当合成SO3的反应达到平衡后，改变某一外界条件（不改变SO2、O2和SO3的量），反应速率与时间的关系如图所示。图中t1 时引起平衡移动的条件可能是            其中表示平衡混合物中SO3的含量最高的一段时间是           。 600)makesmallpic(this,600,1800);\' src=\"http://www_php168_com/91files/2016060703/0wteldk02w2.png\" style=\"vertical-align:middle;\"> （3）550 ℃时，SO2转化为SO3的平衡转化率（α）与体系总压强（p）的关系如右图所示。将2.0 mol SO2和1.0 mol O2置于5 Ｌ密闭容器中，反应达平衡后，体系总压强为0.10 M Pa。试计算反应2SO3600)makesmallpic(this,600,1800);\' src=\"http://www_php168_com/91files/2016060703/2oswt5oyy44.png\" style=\"vertical-align:middle;\">2SO2+O2 在550 ℃时的平衡常数K=                    。 600)makesmallpic(this,600,1800);\' src=\"http://www_php168_com/91files/2016060703/slh4pcy0i5t.png\" style=\"vertical-align:middle;\"> 反应达平衡后，下列措施中能使n(SO3)/n(SO2)增大的是                    A．升高温度                              B．充入He(g)，使体系总压强增大 C．再充入2 mol SO2和1 mol O2       D．再充入1 mol SO2和1 mol O2 （4）SO3溶于水得到硫酸。在25°C下，将x mol·L-1的氨水与y mol·L-1的硫酸等体积混合，反应后溶液中显中性，则c（NH4+）        2 c（SO42-）（填“>”、“<”或“=”）；用含x和y的代数式表示出氨水的电离平衡常数                          。 4、简答题  在2.00L的密闭容器中，反应2A（g）?B（g）+C（g）分别在三种不同实验条件下进行，但起始浓度相同，均为c（A）=0.100mol/L、c（B）=0.020mol/L及c（C）=0.020mol/L．反应物A的浓度随时间的变化如下图所示： 请回答下列问题： （1）以下说法能说明该反应已达到平衡状态的是：______（填序号） ①c（A）：c（B）：c（C）=2：1：1 ②v（A）=2v（B） ③体系的压强不再改变 ④A的质量分数不再改变 ⑤混合气体的密度不再改变 （2）根据实验③回答：反应开始到4.0min时反应物A的转化率为______，B平均反应速率为______． （3）与①比较，②和③分别仅改变一种反应条件．所改变的条件是：②______；③______． （4）实验①条件下该反应的化学平衡常数值是______．若实验①到达平衡后，维持体系温度不变，往容器中再投入0.028molB和0.028molC，求新平衡时体系中A的物质的量浓度．（写出计算过程） 600)makesmallpic(this,600,1800);\' alt=\"\" src=\"http://www_php168_com/91files/2016060717/rhlwrb3v53b.png\"> 5、选择题

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