时间:2017-01-17 21:52:06
1、填空题 (10分)霞石是一种硅酸盐，其组成可表示为K2O·3Na2O·4Al2O3·8SiO2，某小组同学设计以霞石为原料制备Al2O3的方案如下：
请回答下列问题:
（1）沉淀1的主要成分的化学式为 。
（2）向滤液1中加入过量NaOH溶液的有关反应离子方程式为 。
（3）由溶液2生成Al(OH)3的离子方程式为 。
（4）某同学提出上述流程较繁琐，可简化流程，其方法是向滤液1中加入足量的试剂X即可得到Al(OH)3，则试剂X为 。
参考答案：（1） SiO2 (2分)
（2
本题解析：
试题分析：霞石（K2O·3Na2O·4Al2O3·8SiO2）加入过量盐酸后SiO2不溶转化为沉淀1，其他成分转化为KCl、NaCl、AlCl3、以及过量的盐酸存在滤液1中，滤液1加入过量NaOH溶液后溶液2的成分为KCl、NaCl、NaAlO2、以及过量的NaOH，再通入过量CO2时，生成Al(OH)3沉淀，Al(OH)3受热分解生成Al2O3。（1） 沉淀1的主要成分的化学式为SiO2；（2） 向滤液1中能与过量NaOH反应的物质有AlCl3和盐酸，有关反应离子方程式为：H++OH- = H2O 、Al3++4OH- = AlO2-+2H2O（或Al3++3OH- = Al(OH)3↓ ，Al(OH)3+OH- = AlO2-+2H2O）；（3） 过量CO2与溶液2中的NaAlO2反应生成Al(OH)3的离子方程式为：AlO2-+CO2+2H2O = Al(OH)3↓+HCO3-；（4） Al(OH)3可溶于强碱但不溶于弱碱氨水，向滤液1中加入过量的NaOH溶液产生NaAlO2再通入过量CO2产生Al(OH)3，流程繁琐且试剂用量多，若用氨水代替，过量的氨水直接将滤液1中的AlCl3转化为Al(OH)3，故X为氨水。
考点：考查铝的化合物的性质。
本题难度：一般
2、选择题 下列反应的离子方程式正确的是（ ）
A．Fe与稀H2SO4反应：2Fe + 6H+ ="=" 2Fe3+ + 3H2↑
B．硫酸铜溶液与氢氧化钡溶液反应：Ba2＋+ SO42
参考答案：
本题解析：
本题难度：困难
3、选择题 下列叙述正确的是
A．NaHCO3与石灰水反应,当n(NaHCO3)∶n[Ca(OH)2]=3∶1时,溶液中无HCO3-
B．CO2通入石灰水中,当n(CO2)∶n[Ca(OH)2]=1∶1时,能得到澄清溶液
C．等物质的量的Ba(OH)2与NH4HSO4在稀溶液中反应:Ba2++2OH-+2H++SO42-
BaSO4↓+2H2O
D．向碳酸氢钠溶液中滴入过量澄清石灰水:Ca2++OH-+HCO3-CaCO3↓+H2O
参考答案：D
本题解析：
试题分析：1mol氢氧化钙能与2mol碳酸氢根离子反应，故剩余1mol碳酸氢根离子，故溶液中剩余碳酸氢根离子，A错误；,当n(CO2)∶n[Ca(OH)2]=1∶1时，两者恰好反应生成碳酸钙沉淀，故B错误；等物质的量的氢氧化钡和硫酸氢铵，离子方程式为Ba2++2OH-+NH4++H++SO42-BaSO4↓+H2O+NH3H2O，故C错误；碳酸氢钠溶液少量，故碳酸氢根离子的物质的量为“1”，D正确，答案选D.
考点：离子反应
本题难度：一般
4、填空题 （12分）A～G各物质间的关系如图，其中B、D为气态单质。
请回答下列问题：
（1）物质C、E分别为 、 。（填名称）
（2）反应①可选用不同的A进行，若反应在常温下进行，其化学方程式为 。
（3）反应②的离子方程式为 。
（4）新配制的F溶液应加入________以防止其转化为G。请设计实验检验F、G的混合溶液中F的金属阳离子。（写出试剂、操作、现象、结论） 。
参考答案：（1）浓盐酸（2分）；四氧化三铁（2分）（2）2H2O2 本题解析： 本题难度：一般 5、填空题 （8 分）写出下列各离子反应方程式 参考答案：（每空2分）（1）2Al＋2OH-＋2H2O＝2 本题解析： 本题难度：一般
试题分析：根据物质的转化及题意可得：A是H2O2；B是O2；C是HCl；D是Cl2；E是Fe3O4；F是FeCl2；G是FeCl3。（1）物质C名称是浓盐酸， E名称是四氧化三铁；（2）反应①可选用不同的A进行，若反应在常温下进行，其化学方程式为2H2O2
2H2O＋O2↑；（3）反应②的离子方程式为MnO2＋4H++2Cl- 
Mn2+＋Cl2↑＋2H2O；（4）由于Fe2+容易被空气中的氧气氧化为Fe3+，所以为了防止Fe2+的氧化，在新配制的F溶液应加入还原剂铁粉Fe。检验F、G的混合溶液中F的金属阳离子的实验方法是取混合溶液少许，加入KMnO4溶液，若溶液紫色褪去，说明有Fe2+存在。
考点：考查元素及化合物的推断、化学方程式和离子方程式的书写、物质的性质及Fe2+的检验方法的知识。
(1)铝和氢氧化钠的反应
(2)氢氧化铝和盐酸的反应
(3)钠和盐酸的反应
(4)钠和硫酸铜的反应
试题分析：铝能和氢氧化钠溶液反应生成偏铝酸钠和氢气，反应的离子方程式是2Al＋2OH-＋2H2O＝2
＋3H2；氢氧化铝是两性氢氧化物，和盐酸反应的离子方程式是Al(OH)3＋3H+＝A13+＋3H2O；钠和盐酸反应生成氢气，反应的离子方程式是2Na＋2H+＝2 Na+＋H2；由于钠和水反应生成氢气和氢氧化钠，然后生成的氢氧化钠再和硫酸铜反应生成氢氧化铜，反应的离子方程式是2Na＋2H2O＝2Na+＋2OH-＋H2、Cu2+ ＋ 2OH— = Cu(OH)2↓。
考点：考查离子方程式的书写
点评：用实际参加反应的离子表示的方程式是离子方程式。书写离子方程式的关键是准确判断出哪些物质用化学式表示，哪些物质用离子符号表示。只有同时满足易溶、易电离的物质才能用离子表示，其余全部是用化学式表示，据此可以进行有关的书写和判断。