时间:2017-01-17 21:52:06
1、填空题 （8分）按要求完成下列各题。
(1)向澄清石灰水中通入CO2（写出离子方程式）
(2)用稀硫酸洗铁锈（Fe2O3)（写出离子方程式）
(3)2Al + 6H+ ="=" 2Al3+ + 3H2↑（写出对应的化学方程式并用双线桥法标出电子转移情况）
参考答案：(1)Ca2+ +20H- ==CaCO3↓ +H2O
本题解析：
试题分析：（1）向澄清石灰水中通入CO2的离子方程式为：Ca2+ +20H- ==CaCO3↓ +H2O。
（2）用稀硫酸洗铁锈的离子方程式为：Fe2O3 +6H +==2Fe3+ + 3H2O。
（3）根据离子方程式可知化学方程式为铝与强酸反应，所以双线桥为
考点：氧化还原反应，离子反应
点评：本题非常基础简单。
本题难度：一般
2、选择题 下列离子方程式中，不正确的是
A．向FeCl2溶液中通入 Cl2 2Fe2+ + Cl2＝ 2Fe3+ + 2Clˉ
B．FeCl3溶液跟过量氨水 Fe3+ + 3NH3?H2O ＝ Fe（OH）3↓ + 3NH4+
C．碳酸氢钙溶液跟稀硝酸Ca（HCO3）2 + 2H+＝ Ca2+ + 2H2O + 2CO2↑
D．钠与水的反应2Na + 2H2O = 2Na+ + 2OH- + H2↑
参考答案：C
本题解析：
试题分析：A．向FeCl2溶液中通入Cl2生成氯化铁，离子方程式正确，A正确；B．FeCl3溶液跟过量氨水反应生成氢氧化铁沉淀和氯化铵，离子方程式正确，B正确；C．碳酸氢钙溶液跟稀硝酸反应生成硝酸钙、水和CO2，离子方程式为HCO3－+ H+＝H2O + CO2↑，C错误；D．钠与水的反应生成氢氧化钠和氢气，离子方程式正确，D正确，答案选C。
考点：考查离子方程式的正误判断
本题难度：一般
3、选择题 能正确表示下列反应的离子方程式的是
A．硫酸铝溶液中加入过量氨水：Al3＋＋3OH－===Al(OH)3↓
B．用惰性电极电解MgCl2溶液：2Cl－＋2H2O
Cl2↑＋H2↑＋2OH－
C．冷的氢氧化钠溶液中通入氯气：Cl2＋2OH－===ClO－＋Cl－＋H2O
D．碳酸钙与醋酸溶液反应 CaCO3 +2H+ ＝ Ca2+ +CO2 ↑+H2O
参考答案：C
本题解析：
试题分析：A.氨水中的电解质一水合氨是弱碱，不能写成离子形式，错误；B．用惰性电极电解MgCl2溶液，会形成氢氧化镁产生，：Mg2++2Cl－＋2H2OCl2↑＋H2↑＋Mg(OH)2↓，错误；C.反应原理符合事实，拆写正确无误。D．醋酸是弱电解质，应该写为化学式，错误。
考点：考查离子方程式书写正误判断的知识。
本题难度：一般
4、填空题 二氧化氯（ClO2）是一种在水处理等方面有广泛应用的高效安全消毒剂，而且与Cl2相比不会产生对人体有潜在危害的有机氯代物。制备ClO2有下列两种方法：
方法一：2 NaClO3 + 4 HCl＝2 ClO2↑+ Cl2↑+ 2 NaCl + 2 H2O
方法二：2 NaClO3 + H2O2 + H2SO4＝2 ClO2↑+ O2↑+2 Na2SO4 + 2 H2O
（1）方法一的离子方程式为 。
（2）方法二中被氧化的物质是 ，若反应中有0.1mol电子转移，则产生的ClO2气体在标准状况下的体积为 L。
（3）与方法一比较，用方法二制备的ClO2更适合用于饮用水的消毒，其主要原因是 。
参考答案：（1）2ClO3-+ 4 H+ + 2Cl-＝2 ClO2↑
本题解析：
试题解析：(1)根据离子方程式的书写原则，易溶且易电离的电解质在书写离子方程式时写成离子形式，删去方程式两边不参加反应的离子，检查方程式两边是否满足元素守恒、电荷守恒，所以方法一的离子方程式为：2ClO3-+ 4 H+ + 2Cl-＝2 ClO2↑+ Cl2↑+ 2 H2O。
(2)根据氧化还原反应理论，被氧化的物质是元素化合价升高的物质，在方法二中，化合价升高的元素是H2O2中的氧元素，所以被氧化的物质是H2O2。每生成1mol ClO2气体，则转移1mol电子，所以当有0.1mol电子转移时，则生成0.1mol ClO2气体，标准状况下的体积为2.24L。
（3）氯气用于自来水消毒时易产生对人体有害的有机氯代物，方法一中有氯气产生，所以方法二更适合制备ClO2。
考点：考查离子方程式的书写、氧化还原反应理论的运用以及化学在生活中的应用
本题难度：一般
5、填空题 （1）某一反应体系中有反应物和生成物共5种物质：S、H2S 、HNO3、NO 、H2O；则该反应中还原产物是_____；若反应过程中转移了0.3mol电子，则氧化产物的质量是_____g。
（2）将a mol Cl2通入含b mol FeBr2的溶液中，当0< a / b≤1/2 时，反应的离子方程式为：
2Fe2+ + Cl2 = 2Fe3+ + 2Cl－，写出另2个可能发生的离子方程式。
①当 a / b =1时 ；
②当a / b≥3/2时 。
（3）观察如下反应，总结规律，然后完成下列问题：
①Al(OH)3＋H2O 
Al(OH)4－+ H+ ；② Cl2+2OH－= Cl－+ ClO－+H2O
（Ⅰ）已知B(OH)3是一元弱酸，试写出其电离方程式： ；
（Ⅱ）单质氰(CN)2是类卤素，试写出其与氢氧化钠溶液反应的离子方程式 。
参考答案：（1）NO(2分) ， 4.8g
本题解析：
本题难度：困难