时间:2017-01-17 21:47:50
1、选择题 一元中强酸次磷酸(H3PO2)是一种精细化工产品，下列说法正确的是
A．次磷酸的电离方程式为H3PO2
3H++PO23-
B．次磷酸中P的化合价为+1
C．NaH2PO2是酸式盐
D．NaH2PO2溶液显弱酸性
参考答案：B
本题解析：
试题分析：次磷酸(H3PO2)是 一元中强酸，电离方程式应该用等号，而且只能电离产生1个H+，电离方程式是：H3PO2
H++H2PO2-,错误；B．根据在化合物中元素的正负化合价的代数和为0的原则，结合H的化合价是+1价，O的化合价是-2价，可知在次磷酸中P的化合价为+1，正确；C．由于次磷酸(H3PO2)是 一元中强酸，所以NaH2PO2是正盐，错误；D．NaH2PO2是强碱弱酸盐，弱酸根离子H2PO2-水解消耗水电离产生的H+，破坏了水的电离平衡，最终当溶液达到平衡时，c(OH-)>c(H+)，所以溶液显弱碱性，错误。
考点：考查次磷酸中元素的化合价、溶液的酸碱性、电离方程式的书写及盐的分类判断的知识。
本题难度：一般
2、填空题 （16分）Ⅰ、现有下列仪器或用品：①铁架台（含铁圈、各种铁夹）；②锥形瓶；③滴定管（酸式与碱式）；④烧杯（若干个）；⑤玻璃棒；⑥天平（含砝码）；⑦滤纸；⑧量筒；⑨三角漏斗。有下列药品：①NaOH固体；②0.1000mol/L的标准NaOH溶液；③未知浓度的盐酸；④Na2CO3溶液。试回答以下问题。
（1）做酸碱中和滴定时，还缺少的试剂是 (全对得分，下同)
（2）配制250mL0.1000mol/LNaOH溶液时，还缺少的仪器是 。
（3）过滤时，应选用上述仪器中的 （填编号）
Ⅱ、为测定某H2C2O4溶液的浓度，取25.00mL该溶液于锥形瓶中，加入适量稀H2SO4后，用浓度为c mol/L KMnO4标准溶液滴定。滴定原理为：
2KMnO4+5H2C2O4+3H2SO4=K2SO4+10CO2↑+2MnSO4+8H2O
（1）滴定时，KMnO4溶液应装在 （填“酸式滴定管”或“碱式滴定管”）中，达到滴定终点的现象为 。
（2）若滴定时，没用标准液洗涤滴定管，会使得草酸溶液的物质的量浓度_ (填“偏高”“偏低”“无影响”)
（3）若滴定时，反应前后的两次读数分别为a和b，则实验测得所配草酸溶液的物质的量浓度为
mol/L。
（4）在该溶液与KOH溶液反应所得的0.1 mol/L KHC2O4溶液中，c(C2O42-)＞c（H2C2O4），下列关系正确的是 。
A．c（K+）+c（H+）=c(HC2O4-)+c(OH-)+c(C2O42-)
B．c (HC2O4-)+ c (C2O42-)+ c（H2C2O4）=0.1mol/L
C．c(H+)＜c（OH-）
D．c（K+）=c（H2C2O4）+c(HC2O4-)+c(C2O42-)
参考答案：Ⅰ、（1）蒸馏水和指示剂； （2）250mL容量瓶和胶头滴管
本题解析：
试题分析：Ⅰ（1）做酸碱中和滴定时，需要酸碱指示剂判断滴定终点，用蒸馏水润洗滴定管；（2）配制一定浓度的溶液需要在250m容量瓶中进行，定容时用胶头滴管；（3）过滤时，应选用①铁架台（含铁圈）、④烧杯、⑤玻璃棒、⑦滤纸、⑨三角漏斗；Ⅱ、KMnO4具有氧化性，溶液应装在算式滴定管中；（1）滴加最后一滴KMnO4后，锥形瓶中溶液从无色突变为紫红色，且半分钟内颜色不恢复，达到滴定终点；（2）没用标准液洗涤滴定管，会消耗高锰酸钾的体积增大，故草酸溶液的物质的量浓度偏高；（3）前后的两次读数分别为a和b，消耗高锰酸钾的体积为(b-a)mL，测得草酸溶液的物质的量浓度为0.1c(b-a) mol/L ；（4）根据电荷守恒，c（K+）+c（H+）=c(HC2O4-)+c(OH-)+2c(C2O42-)，故A错误；c (HC2O4-)+ c (C2O42-)+ c（H2C2O4）=0.1mol/L，符合物料守恒，故B正确；HC2O4—电离出C2O42—，又能水解出H2C2O4，c(C2O42-)＞c（H2C2O4），说明电离大于水解，所以溶液呈酸性，C错误；c（K+）=c（H2C2O4）+c(HC2O4-)+c(C2O42-)，符合物料守恒，故D正确。
考点：本题考查中和滴定、物料守恒。
本题难度：困难
3、选择题 下列各物质中，不能发生水解反应的是（ ）
A．纤维素
B．蛋白质
C．油脂
D．葡萄糖
参考答案：D
本题解析：
本题难度：简单
4、选择题 室温下，下列变化后的溶液pH小于8的是
A．pH=10的氨水稀释100倍
B．pH=11的NaOH溶液与pH=5的盐酸等体积混合
C．pH=8的NaOH溶液与pH=8的氨水等体积混合
D．pH=4的醋酸和pH=10的NaOH溶液等体积混合
参考答案：D
本题解析：
试题分析：pH=10的氨水稀释100倍，由于是弱碱，故pH>8，A错误；pH=11的NaOH溶液与pH=5的盐酸等体积混合，氢氧化钠是过量的，混合液中OH－的浓度为
=5x10-4mol/L，B错误；C中均是强碱，混合后pH不变，C错误；pH=4的醋酸和pH=10的NaOH等体积混合，醋酸过量，溶液显酸性，D正确,答案选D.
考点：pH计算
本题难度：一般
5、填空题 （8分）在25℃时，将酸HA与碱MOH等体积混合.
（1）若0.01mol/L的强酸HA与0.01mol/L强碱MOH混合，则所得溶液显 （填“酸性”、“中性”或“碱性”，下同）该反应的离子方程式为
（2）若pH=3的强酸HA与pH=11的弱碱MOH混合，则所得溶液显 ，理由是：
（3）若0.01mol/L的强酸HA与0.01mol/L弱碱MOH混合，则所得溶液显 ，解释这一现象的离子方程式是
参考答案：（1）中性 H++OH-=H2O 本题解析： 本题难度：一般
试题分析：（1）若0.01mol/L的强酸HA与0.01mol/L强碱MOH等体积混合，则二者恰好完全反应产生强酸强碱盐，会发生水解反应，因此所得溶液显中性；该反应的离子方程式为H++OH-=H2O；（2）若pH=3的强酸HA与pH=11的弱碱MOH等体积混合，由于弱碱部分电离，碱过量，电离的部分恰好完全中和，未电离的部分会继续电离产生OH-,所以最终使所得溶液显碱性；（3）若0.01mol/L的强酸HA与0.01mol/L弱碱MOH等体积混合，则二者恰好完全反应产生强酸弱碱盐。由于盐中是弱碱金属阳离子发生水解反应消耗水电离产生的OH-，最终使溶液中的c(H+)> c(OH-)，因此所得溶液显酸性。解释这一现象的离子方程式是M++H2O
MOH+H+。