参考答案：D

本题解析：
试题分析：A、硫酸铜溶液的浓缩结晶需要用到蒸发皿，故A错误；B、由工业酒精制无水酒精需要蒸馏，缺少锥形瓶和接受器等，B错误；C、配制NaCl0．5 mol．L-1的溶液100 mL，还缺少烧杯，C错误；
D、用溴水和CCl4除去NaBr溶液中的少量NaI，需要先滴加溴水，除去碘化钠，然后通过萃取、分液操作，用到仪器有烧杯、玻璃棒、胶头滴管、分液漏斗，故D正确，答案选D。

本题难度：一般

5、选择题  下列有关实验原理、方法和结论都正确的是
A．已知Cu2O+2H+=Cu2++Cu+H2O，氢气还原氧化铜后所得红色固体能完全溶于稀硝酸，说明红色固体是铜
B．用蒸馏水、酚酞、BaCl2溶液和已知浓度盐酸标准溶液作试剂，可测定NaOH固体（杂质仅为Na2CO3）的纯度
C．取一定量水垢加盐酸，生成能使澄清石灰水变浑浊的气体，说明水垢的主要成分为CaCO3、MgCO3
D．用饱和碳酸钠溶液多次洗涤BaCO3，可除去BaCO3中少量的BaSO4，说明Ksp(BaCO3)<Ksp(BaSO4)

参考答案：B

本题解析：
试题分析：由于稀硝酸具有强氧化性，氢气还原氧化铜后即使生成红色的Cu2O，也能完全溶解，A不正确，应该用稀硫酸；先将含杂质的NaOH固体用蒸馏水配成溶液，然后用BaCl2溶液把Na2CO3沉淀出去，最后用盐酸标准溶液滴定NaOH溶液，可以求出NaOH 的质量，测定NaOH固体的纯度，B正确；水垢加盐酸，生成能使澄清石灰水变浑浊的气体，只能说明水垢中有CaCO3，因为Mg(OH)2的溶解度比MgCO3的溶解度小，沉淀会发生转化，C错误；用饱和碳酸钠溶液多次洗涤BaCO3，可除去BaCO3中少量的BaSO4，说明在浓度大的时候，溶解度小的物质可以转化为溶解度大的物质，D错误，所以正确的答案选B。
点评：本题综合性强，难度加大，尤其D选项，溶解度大的物质容易转化成溶解度小的物质，但是溶解度小的物质在饱和溶液中也容易转化成溶解度大的物质。

本题难度：一般