时间:2017-01-17 21:45:33
1、填空题 X、Y、Z、L、M五种元素的原子序数依次增大。X、Y、Z、L是组成蛋白质的基础元素，M是地壳中含量最高的金属元素。
回答下列问题：
（1）L的元素符号为________ ；M在元素周期表中的位置为________________；五种元素的原子半径从大到小的顺序是____________________（用元素符号表示）。
（2）Z、X两元素按原子数目比l∶3和2∶4构成分子A和B，A的电子式为___，B的结构式为____________。
（3）硒（se）是人体必需的微量元素，与L同一主族，Se原子比L原子多两个电子层，则Se的原子序数为_______，其最高价氧化物对应的水化物化学式为_______。该族2 ~ 5周期元素单质分别与H2反应生成l mol气态氢化物的反应热如下，表示生成1 mol硒化氢反应热的是__________（填字母代号）。
a．+997 mol·L-1 b．+297 mol·L-1 c．－206 mol·L-1 d．－2418 kJ·mol-1
（4）用M单质作阳极，石墨作阴极，NaHCO3溶液作电解液进行电解，生成难溶物R，R受热分解生成化合物Q 。写出阳极生成R的电极反应式：______________；由R生成Q的化学方程式：_______________________________________________。
参考答案：（1）O；第三周第ⅢA族；Al＞C＞N＞O＞H
（2
本题解析：
本题难度：一般
2、选择题 某溶液中含有两种溶质NaCl和H2SO4，它们的物质的量之比为3∶1。用石墨电极电解该溶液时，依据电极产物，可明显分为三个阶段。下列叙述不正确的是（???）
A．阴极只析出H2
B．阳极先析出Cl2，后析出O2
C．电解最后阶段为电解水
D．溶液的PH值不断增大，最后为7
参考答案：D
本题解析：由两种溶质NaCl和H2SO4的物质的量之比为3∶1，电解时可将分为三个阶段：⑴电解HCl阶段，⑵电解NaCl阶段，⑶电解H2O阶段。有电解的原理可知，始终阴极上析出的为H2，阳极在⑴、⑵段析出Cl2，⑶段析出O2，在⑵段产生了NaOH，PH值大于7。
本题难度：简单
3、选择题 用质量均为100g的铜作电极，电解硝酸银溶液（足量），电解一段时间后，两电极的质量差为28g，此时两电极的质量分别为(??? )
A．阳极100g，阴极128g
B．阳极93.6g，阴极121.6g
C．阳极91.0g，阴极119.0g
D．阳极86.0g，阴极114.0g
参考答案：B
本题解析：
试题分析：根据题意知，用铜作电极电解硝酸银溶液时，阳极上铜失电子发生氧化反应，电极反应式为Cu-2e-=Cu?2+，阴极上银离子得电子生成银，电极反应式为Ag++e-=Ag，设阴极析出银的质量为x，阳极溶解铜的质量为y，根据电子守恒得x/108=2y/64，两个电极质量差为溶解铜的质量和析出银的质量之和，所以x+y=28，解得x=21.6，y=6.4。所以阳极上金属质量=100g-6.4g=93.6g，阴极上金属质量=100g+21.6g=121.6g，选B。
本题难度：一般
4、填空题 （16分）四种短周期元素A、B、C、D的性质或结构信息如下。
信息① 原子半径大小：A>B>C>D
信息② 四种元素之间形成的某三种分子的比例模型及部分性质：
请根据上述信息回答下列问题。
（1）①C元素在周期表中的位置?????????， 请写出BC2分子的电子式____________。
②A元素的单质与物质甲发生反应的离子方程式___________________。
③以Pt为电极，KOH为电解质溶液,两极分别通入乙和C的单质可组成燃料电池，写出电池的电极反应式。负极__________；正极（2）A所在周期中, E元素的单质还原性最强,A、E单质反应得到的化合物M是一种重要的化工原料，如图是电解100ml饱和M溶液的装置，
X、Y都是惰性电极，实验开始时，同时在两边各滴入
几滴酚酞试液，则
①电解池中Y极上的电极反应式????????????????。
检验Y电极反应产物的方法是???????????
②电解一段时间后，若阴极收集到112ml标准状况下的气体，
此时电解液的PH为??????（假设电解液的体积保持不变,常温下）
参考答案：16分，每空2分） 本题解析：略 本题难度：一般 5、选择题 15．有机电解制备的金属醇盐，可直接作为制备纳米材料的前体。以下是一种电化学合成金属醇盐的主要装置。 参考答案：CD 本题解析： 本题难度：一般
（1）①第2周期ⅥA族?；??
在电解过程中，已知乙醇和乙酰丙酮（CH3COCH2COCH3）在阴极发生的电极反应为：
2CH3CH2OH＋2e－＝2CH3CH2O－＋H2↑
2CH3COCH2COCH3＋2e—＝2（CH3COCHCOCH3）＋H2↑
下列说法正确的是
A．阳极Pb失去电子，发生还原反应
B．当阳极失去2 mol e—时，阴极产生2 mol氢气
C．电解过程中，阳离子向阴极移动
D．已知Pb-4e—=Pb4+，当消耗Pb的质量为103.5 g时，则转移电子2 mol
试题分析：A项阳极Pb失去电子，发生氧化反应；B项根据电极反应2CH3CH2OH＋2e－＝2CH3CH2O－＋H2↑，阳极失去2mole-时，阴极产生1molH2；C项电解过程中，阳离子向阴极移动；D项根据电极反应Pb-4e—=Pb4+，当消耗Pb的质量为207g时，转移电子是4mol，当消耗Pb的质量为103.5g时，转移电子2mol。
考点：原电池和电解池的工作原理
点评：本题考查学生电解池的工作原理及电子守恒的计算，难度中等。