1、实验题  浓氨水可与新制生石灰作用生成氨气，干燥的氨气在高温下能被CuO氧化成N2实验室欲用图仪器装置和药品来制取纯净的氮气。

试回答下列问题：
（1）这些装置按气流方向自左向右的连接顺序是（填A、B、C……）____????____。
（2）E中发生反应的化学方程式是____??????????????????????????____。
（3）装置④中应当选用的干燥剂是（写名称）____???????_______。
（4）装置①中发生氧化还原反应的化学方程式是___?????????????????________。其中氧化剂是____??__，氧化产物是______??__（写化学式）。
（5）装置②中浓硫酸的作用是_____?????????????????????____。

参考答案：（1）F→G→H→A→B→D→C（A、B顺序可颠倒）；（2）

本题解析：本题综合考查运用氧化还原反应等知识，以及气体制取、干燥、尾气吸收等实验技能，解决新情境下化学实际问题的能力。本题中生成氨气和氨氧化反应的原理及产物，不难根据题给的条件确定，不再赘述。在此基础上，可依题目叙述的顺序，将各步的条件、任务与备选装置结合起来，找出相应的仪器装置，再合理连接起来，以完成整体实验装置的选择与组装。浓氨水与新制生石灰作用生成氨气，属于固体与溶液反应制气体，应选用装置③；“干燥的氨气”暗示接下来应该是干燥气体的装置。鉴于浓硫酸吸收氨气生成硫酸铵，不是干燥氨气，而是吸收氨气的装置，此干燥装

本题难度：简单

2、填空题  不同金属离子在溶液中完全沉淀时，溶液的pH不同。

氯化铜晶体（CuCl2·2H2O）中含FeCl2杂质，为制得纯净氯化铜晶体，首先将其制成水溶液，然后按下面所示的操作步骤进行提纯。

（1）下列氧化剂中适合作氧化剂X的是??????????????（填序号）；
A．NaClO
B．H2O2
C．KMnO4
D．Cl2

（2）物质Y的化学式是??????????、????????????；(任写两种)
（3）写出从（2）题任选一个物质Y参与反应生成沉淀Z离子方程式：??????????????。
（4）最后能不能直接蒸发结晶得到CuCl2·2H2O晶体????(填“能”或“不能”)。若能,不用回答;若不能,回答该如何操作??????????????????????。
（5）氢氧化铜常温下其Ksp＝c（Cu2＋）· c2（OH－）＝2×10－20mol2·L－2。某硫酸铜溶液里c（Cu2＋）＝0．02mol/L，如要生成Cu（OH）2沉淀，应调整溶液pH使之大于?????。

参考答案：（1）B、D；（2）CuO或Cu(OH)2或CuCO3；（3

本题解析：
试题分析：（1）在氯化铜晶体（CuCl2·2H2O）中含FeCl2杂质，为制得纯净氯化铜晶体应该把杂质除去。但是Fe2+形成沉淀的pH与Cu2+形成沉淀的pH很相近，不容易除去。若加入氧化剂把Fe2+氧化为Fe3+就很容易除去了。在选择氧化剂时不要引入新的杂质离子。所以应该选择绿色氧化剂B．H2O2或D．Cl2．(2)加入物质Y用以调节溶液的pH值，而且不引入杂质。可以加入CuO或Cu(OH)2或CuCO3或Cu2(OH)2CO3等。（3）假设以CuO为例，反应的两种方程式为2Fe3++6H2O+

本题难度：一般

3、填空题  （12分）铁单质及其化合物在生活、生产中应用广泛。请回答下列问题：
（1）钢铁在空气中发生吸氧腐蚀时，正极的电极反应式为______________________。
（2）由于氧化性Fe3+＞Cu2+，氯化铁溶液常用作印刷电路铜板腐蚀剂，反应的离子方程式是________。
（3）硫酸铁可作絮凝剂，常用于净水，其原理是______________________（用离子方程式表示）。在使用时发现硫酸铁不能使酸性废水中的悬浮物沉降而除去，其原因是__________。
（4）磁铁矿是工业上冶炼铁的原料之一，其原理是Fe3O4＋4CO3Fe＋4CO2，若有1．5 mol Fe3O4参加反应，转移电子的物质的量是__________________。
（5）下表中，对陈述Ⅰ、Ⅱ的正确性及其有无因果关系的判断都正确的是________（填字母）。