1、选择题 下列化学用语正确的是：
A．8个中子的碳原子的核素符号：12C
B．H2O的电子式：![]()
600)makesmallpic(this,600,1800);\' src=\"http://www_php168_com/91files/2016060719/3aib3dktvtd.jpg\" style=\"vertical-align:middle;\">
C．Cl－离子结构示意图：![]()
600)makesmallpic(this,600,1800);\' src=\"http://www_php168_com/91files/2016060719/gbkipgtv3of.jpg\" style=\"vertical-align:middle;\">
D．甲烷的结构式：![]()
600)makesmallpic(this,600,1800);\' src=\"http://www_php168_com/91files/2016060719/u13pesb3dmn.png\" style=\"vertical-align:middle;\">
参考答案：D
本题解析：8个中子的碳原子的质量数是14，A不正确。水是共价化合物，电子式为![]()
600)makesmallpic(this,600,1800);\' src=\"http://www_php168_com/91files/2016060719/5qwhyqbrf2c.png\" style=\"vertical-align:middle;\">，B不正确。氯离子的质子数是17，所以正确的答案是D。
本题难度：一般
2、选择题 氯酸质量分数超过40％时会发生分解，反应可表示为：8 HClO3 =\" 3\" O2↑+ 2 Cl2↑+ 4 HClO4 + 2 H2O，下列说法正确的是
A．氧化性比较HClO4 > HClO3
B．氧化产物只有HClO4
C．氯酸分解后的混合气体平均相对分子质量为47.6
D．该反应转移电子数为12e—
参考答案：C
本题解析：氧化还原反应中，氧化剂的氧化性强于氧化产物的，所以选项A不正确；根据方程式可知，氯元素的化合价从＋5价部分升高到＋7价，部分降低到0价。而氧元素的化合价从－2价升高到0价，所以氧化产物有氧气和高氯酸，选项B不正确；根据氧气和氯气的体积之比是3︰2可知，混合气的平均相对分子质量是![]()
600)makesmallpic(this,600,1800);\' src=\"http://www_php168_com/91files/2016060719/1bsoxdwol1h.png\" style=\"vertical-align:middle;\">，选项C正确；选项D不正确，转移电
本题难度：一般
3、选择题 氧化还原反应在生产、生活中具有广泛的用途。下列生产、生活中的事例不包含氧化还原反应的是
A．金属锈蚀
B．海水晒盐
C．食物腐败
D．燃放鞭炮
参考答案：B
本题解析：
试题分析：A、金属锈蚀发生电化学腐蚀，属于化学变化过程，涉及氧化还原反应，错误；B、海水晒盐不属于氧化还原反应，正确；C、食物的腐败是食物缓慢氧化变质的过程，属于氧化还原反应，错误；D、燃放鞭炮是剧烈的氧化还原反应过程，错误。
本题难度：简单
4、填空题 为证明Fe3+具有较强的氧化性，甲同学做了如下实验：将Cu片放入0.5mol/L Fe(NO3)3溶液中，观察到Cu片逐渐溶解，溶液由黄色变为蓝绿色，由此甲同学得到Fe3+具有较强氧化性的结论。
乙同学提出了不同的看法：“Fe(NO3)3溶液具有酸性，在此酸性条件下NO3-也能氧化Cu”，并设计实验进行探究。已知：
水解反应
| 平衡常数（K）
|
Fe3+ + 3H2O ![]() 600)makesmallpic(this,600,1800);\' src=\"http://www_php168_com/91files/2016060719/i3xa4z1lkt0.jpg\" style=\"vertical-align:middle;\">?Fe(OH)3 + 3H+
| 7.9 × 10-4
|
Fe2+ + 2H2O ![]() 600)makesmallpic(this,600,1800);\' src=\"http://www_php168_com/91files/2016060719/i3xa4z1lkt0.jpg\" style=\"vertical-align:middle;\">?Fe(OH)2 + 2H+
| 3.2 × 10-10
|
Cu2+ + 2H2O ![]() 600)makesmallpic(this,600,1800);\' src=\"http://www_php168_com/91files/2016060719/i3xa4z1lkt0.jpg\" style=\"vertical-align:middle;\">?Cu(OH)2 + 2H+
| 3.2 × 10-7
?
请回答：（1）稀硝酸和Cu反应的化学方程式为??????????????????????????????????。
（2）请利用所提供的试剂，帮助乙同学完成实验方案设计。
试剂：0.5mol/L Fe(NO3)3溶液、Cu片、精密pH试纸（0.5～5.0）、硝酸钠溶液、稀盐酸。
方 案：??????????????????????????????????????????????????。
（3）丙同学分别实施了甲、乙两位同学的实验方案，并在实验过程中用pH计监测溶液pH的变化，实验记录如下。
实验内容
| 实验现象
| 甲同学的实验方案
| 溶液逐渐变成蓝绿色， pH略有上升
| 乙同学的实验方案
| 无明显现象，pH没有明显变化。
?
①据实验现象写出发生反应的离子方程式：????????????????????????????????。
②导致实验过程中溶液pH略有上升的可能原因是??????????????????????????。
③解释乙同学的实验现象??????????????????????????????????。
（4）请你设计更简便可行的实验方案，帮助甲同学达到实验目的：????????????????????。
参考答案：（1）3Cu + 8HNO3 = 3Cu(NO3)2 + 2
本题解析：
试题分析：（1）稀硝酸和Cu反应的化学方程式为3Cu + 8HNO3 = 3Cu(NO3)2 + 2NO↑ + 4H2O
（2）乙同学认为Fe(NO3)3溶液具中的NO3-也能氧化Cu，据此设计对照实验，配制pH与Fe(NO3)3溶液相同但只含NO3-不能氧化CuNO3-不含Fe3+的溶液即可，将铜放入该溶液中，观察二者是否反应
（3）①根据丙同学的实验证明甲同学的结论是正确的，发生的离子反应方程式为Cu + 2Fe3+ = Cu2+ + 2Fe2+②根据水解反应的平衡常数知Fe3+水
本题难度：困难
5、填空题 工业上利用电解饱和食盐水可制得重要化工产品。
（1）写出化学方程式并标出电子转移的方向和数目：
（2）氧化剂：
还原剂：
（3）每转移1mol电子，可得到 mol氯气；
利用电解所得气体制36.5%的浓盐酸100t，最少需要消耗食盐 t。
参考答案：（1）
![]() 600)makesmallpic(this,600,1800);\' src=\"http://www.91
本题解析：
试题分析：（1）电解饱和食盐水生成氢气、氯气和氢氧化钠，是氯碱工业的基础，反应中氯失去电子被氧化，氢得电子被还原；（2）化合价降低了的反应物为氧化剂，化合价升高了的反应物为还原剂；（3）每转移1mol电子，可得到0.5mol氯气；NaCl---HCl ，盐酸的物质的量为100t×36.5%÷36.5×58.5＝58.5t 。
考点：电解饱和食盐水、氧化还原反应
本题难度：一般
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