1、填空题 (15分)焦亚硫酸钠(Na2S2O5)是常用的食品抗氧化剂之一。某研究小组进行如下实验：
实验一??焦亚硫酸钠的制取
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时间:2017-01-17 21:31:49
1、填空题 (15分)焦亚硫酸钠(Na2S2O5)是常用的食品抗氧化剂之一。某研究小组进行如下实验：
实验一??焦亚硫酸钠的制取
采用右图装置(实验前已除尽装置内的空气)制取Na2S2O5。装置Ⅱ中有Na2S2O5晶体析出，发生的反应为：Na2SO3＋SO2＝Na2S2O5600)makesmallpic(this,600,1800);\' src=\"http://www_php168_com/91files/2016060713/eoh3ftxysye.jpg\" style=\"vertical-align:middle;\">
（1）装置I中产生气体的化学方程式为?????????????????。
（2）要从装置Ⅱ中获得已析出的晶体，可采取的分离方法是???????????????????。
（3）装置Ⅲ用于处理尾气，可选用的最合理装置(夹持仪器已略去)为??????????????(填序号)。600)makesmallpic(this,600,1800);\' src=\"http://www_php168_com/91files/2016060713/uvgtadq0ftu.jpg\" style=\"vertical-align:middle;\">
实验二????焦亚硫酸钠的性质
Na2S2O5溶于水即生成NaHSO3。
（4）证明NaHSO3溶液中HSO3－?????的电离程度大于水解程度，可采用的实验方法是???????(填序号)。
a．测定溶液的pH???? b．加入Ba(OH)2溶液?? c．加入盐酸??
d．加入品红溶液? e．用蓝色石蕊试纸检测
（5）检验Na2S2O5晶体在空气中已被氧化的实验方案是?????????????????????????。
实验三?葡萄酒中抗氧化剂残留量的测定
（6）葡萄酒常用Na2S2O5作抗氧化剂。测定某葡萄酒中抗氧化剂的残留量(以游离SO2计算)的方案如下：600)makesmallpic(this,600,1800);\' src=\"http://www_php168_com/91files/2016060713/m1sigcpw4gl.jpg\" style=\"vertical-align:middle;\">
(已知：滴定时反应的化学方程式为SO2＋I2＋2H2O＝H2SO4＋2HI)
①按上述方案实验，消耗标准I2溶液25.00 mL，该次实验测得样品中抗氧化剂的残留量(以游离SO2计算)为???????????????g·L－1。
②在上述实验过程中，若有部分HI被空气氧化，则测得结果?????(填“偏高”“偏低”或“不变”)。
2、选择题 三硫化四磷用于制造火柴及火柴盒摩擦面，分子结构如下图所示。下列有关三硫化四磷说法中正确的是600)makesmallpic(this,600,1800);\' src=\"http://www_php168_com/91files/2016060713/ekskpg12k4j.jpg\" style=\"vertical-align:middle;\">
A．该物质中磷元素的化合价为+3
B．该物质分子中含有600)makesmallpic(this,600,1800);\' src=\"http://www_php168_com/91files/2016060713/tm0amjlfgai.png\" style=\"vertical-align:middle;\">键和
600)makesmallpic(this,600,1800);\' src=\"http://www_php168_com/91files/2016060713/3x04lk4yj1w.png\" style=\"vertical-align:middle;\">键
C．该物质的熔、沸点比食盐高
D．该物质22g含硫原子的数目约为1.806×1023
3、选择题 硫酸是用途广泛的化工原料，可作脱水荆、吸水荆、氧化剂和催化荆等。
工业制硫酸铜的方法很多。
(1)方法一、用浓硫酸制取硫酸铜。该反应的化学方程式是____????????????????，
此法的最大缺点是__????????????????__。
(2) 方法二、用稀硫酸、铜和氧化铁制取硫酸铜，生产的主要过程如下图所示：600)makesmallpic(this,600,1800);\' src=\"http://www_php168_com/91files/2016060713/4k5y1wfmgut.png\" style=\"vertical-align:middle;\">
稀硫酸、铜和氧化铁反应的离子方程式是??????????????????、?????????????????；向混合溶液中通人热空气的反应的离子方程式是??????????????????；由滤液得到无水硫酸铜的实验操作是?????????????????????????。
4、填空题 在下列反应中：?
2FeO+4H2SO4（浓）600)makesmallpic(this,600,1800);\' src=\"http://www_php168_com/91files/2016060713/p0prnwiqhbm.gif\" style=\"vertical-align:middle;\">Fe2（SO4）3+SO2↑+4H2O?
H2SO4表现出的性质是____________，FeO表现出的性质是____________；该反应的氧化产物和还原产物的物质的量之比是____________。
5、计算题 （7分）某化工厂生产硫酸，某硫矿中硫单质的质量分数为88%。若取该矿石1.00 t,最多可制得98%的浓硫酸多少t？（假设生产过程中有2%的矿石损失）