1、填空题  2SO2（g）+O2（g）2SO3（g）反应过程的能量变化如图所示。

已知1mol SO2（g）氧化为1mol SO3的ΔH=-99kJ·mol-1．请回答下列问题：
（1）图中A、C分别表示_______、_________ ，E的大小对该反应的反应热有无影响？______ 。该反应通常用V2O5作催化剂，加V2O5会使图中B点升高还是低？________ ，理由是________________ ；
（2）V2O5的催化循环机理可能为：V2O5氧化SO2时，自身被还原为四价钒化合物；四价钒化合物再被氧气氧化。写出该催化循环机理的化学方程式：_____________________________________；
（3）图中△H _____________-kJ·mol-1；
（4）已知单质硫的燃烧热为296 KJ·mol-1，计算由S（s）生成3 molSO3（g）的 △H= ______kJ·mol-1。?

2、选择题  半导体工业用石英砂做原料通过三个重要反应生产单质硅：
SiO2（s）（石英砂）+2C（s）═Si（s）（粗硅）+2CO（g），△H=682.44kJ/mol
Si（s）（粗硅）+2Cl2（s）═SiCl4（g），△H=-657.01kJ/mol
SiCl4（g）（纯硅）+2Mg（s）═2MgCl2（s）+Si（s），△H=-625.63kJ/mol
生产1.00kg纯硅的总反应热为（　　）

A．2.43×104kJ
B．-2.35×104kJ
C．-2.23×104kJ
D．-2.14×104kJ

3、选择题  已知A(g)＋B(g)＝C(g)　ΔH＝－Q1 kJ·mol－1，D(g)＋B(g)＝E(g)　ΔH＝－Q2 kJ·mol－1，且Q1＞Q2，若A和D的混合气体1 mol完全与B反应，放出热量Q3 kJ，则A和B的物质的量之比为 [???? ]
A．(Q2－Q1) ∶ (Q1－Q3)
B．(Q3－Q2) ∶ (Q1－Q3)
C．(Q3－Q2) ∶ (Q3－Q1)
D．(Q1－Q2) ∶ (Q3－Q1)

4、选择题  已知：
CH4(g)+2O2(g)==CO2(g)+2H2O(1) △H1=―Q1KJ/mol
2H2(g)+O2(g)==2H2O(g) △H2= ―Q2KJ/mol
2H2(g)+O2(g)==2H2O(1) △H3= ―Q3KJ/mol
常温下，取体积比为4:1的甲烷和氢气的混合气体11．2L（已折合成标准状况），经完全燃烧后恢复至常温，则下列说法正确的是 [???? ]
A．放出的热量为（0．4Q1+0．05Q3）KJ/mol
B．放出的热量为（0．4Q1+0．05Q2）KJ/mol
C．△H2 > △H3
D．△H2 <△H3

5、选择题  已知反应H2（g）＋Cl2（g）＝2HCl（g）?ΔH＝－184.6?kJ/mol，则反应：HCl（g）＝1/2H2（g）＋1/2Cl2（g）的ΔH为 [???? ]
A.?＋184.6?kJ/mol????????????????????
B.?－92.3?kJ/mol??
C.?－369.2?kJ/mol?????????????????????????????????????
D.?＋92.3?kJ/mol

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