参考答案：
（1）第三周期，第ⅠA族?? 2，1s22s22p6

本题解析：
试题分析：（1）S的最外层有6个电子，为3s23p4，3p能级三个轨道、四个电子，依据泡利原理和洪特规则，先每个轨道排1个，方向相同，排满后再排，方向相反，故有两个孤对电子；硅，核电核数为14，根据构造原理可以排出。
（2）第一电离能同周期从左往右逐渐增大趋势，但有几个反常，故有Si<S；具有相同的电子层结构，核电荷越多半径越小，故有O2-<Na+；一般熔沸点原子晶体大于离子晶体；同周期从左到右非金属性逐渐增强，非金属性越强其最高价氧化物对应水化物的酸性越强。
（3）该反应

本题难度：一般

2、选择题  向含0.14mol?Na2CO3的溶液中逐滴加入含一定量HCl的稀盐酸，经充分反应后，溶液中各溶质的物质的量判断可能正确的是（　　）
A．得0.20molNaCl和0.08molNaHCO3
B．剩0.04molNa2CO3，得0.20molNaCl
C．剩0.06molHCl，得0.14molNaCl和0.14molNaHCO3
D．得0.06molNaCl和0.08molNaHCO3

参考答案：Na2CO3与稀盐酸反应要分布进行，Na2CO3+HCl=N

本题解析：

本题难度：简单

3、选择题  能用离子方程式Ba2++SO42- →BaSO4↓表示的是

A．氯化钡和硫酸钠溶液反应
B．碳酸钡和稀硫酸反应

C．氢氧化钡和硫酸铝溶液反应
D．氢氧化钡和稀硫酸反应

参考答案：A

本题解析：
试题分析：B．碳酸钡和稀硫酸反应：BaCO3+2H++SO42-→BaSO4+H2O+CO2↑；C．氢氧化钡和硫酸铝溶液反应除了发生上述反应，还有3OH-+Al3+→Al(OH)3↓等；D．氢氧化钡和稀硫酸反应：Ba2++2OH-+2H++SO42- →BaSO4↓+2H2O。

本题难度：简单

4、简答题  （1）离子反应是中学化学中重要的反应类型．人们常用图示的方法表示不同反应类型之间的关系．如分解反应和氧化还原反应可表示为左图．右图为离子反应、氧化还原反应和置换反应三者之间的关系，表示离子反应、氧化还原反应、置换反应的字母分别是______．
（2）离子方程式是重要的化学用语．下列是有关离子方程式的一些错误观点，请在下列表格中用相应的“离子方程式”否定这些观点．
反应物从下列物质中选取：Na、Al、H2O、H2SO4、HCl、NaOH、Ba（OH）2、CuCl2

错误观点

离子方程式 ① 所有的离子方程式均可以表示一类反应 ② 所有酸碱中和反应均可表示为：H++OH-=H2O 参考答案：（1）所有的置换反应全是氧化还原反应，是被包含和包含的关系， 本题解析： 本题难度：一般 5、选择题  下列化学反应的离子方程式正确的是(?? ) A．向稀盐酸溶液中加铁：3Fe+6H+=3Fe3++3H2↑ B．FeCl2溶液中通入Cl2：2Fe2++Cl2=2Fe3++2Cl- C．向氯化铝溶液中加入过量的NaOH溶液：Al3++3OH-=Al(OH)3↓ D．向偏铝酸钠溶液中通入过量CO2： 参考答案：B 本题解析：A项正确的离子方程式为：Fe+2H+=Fe2++H2↑；C项正确的离子方程式为：Al3++4OH-=；D项正确的离子方程式为：本题难度：简单