参考答案：⑤有+7、-1价，则为Cl元素；④⑦都有+5、-3价，处于Ⅴ

本题解析：

本题难度：一般

2、选择题  下列说法正确的是（　　）
A．非金属原子间以共价键结合的物质都是共价化合物
B．1mol氢氧化钡与足量盐酸发生中和反应生成水时所释放的热量称为中和热
C．原电池工作时电流从正极流向负极
D．凡是能电离出离子的化合物都是离子化合物

参考答案：C

本题解析：

本题难度：一般

3、填空题  碳的化合物在工农业生产和生活中有广泛的应用。
已知CaC2与水反应生成乙炔。请回答下列问题：
①实验室制乙炔的反应方程式为　　　　　　　　；
②CaC2中C22—与O与互为等电子体，O22+的电子式可表示为　???????　　　；
1 mol O22+中含有的π键数目为　　?????　　（阿伏加德罗常数的值用NA表示）；
③乙炔与氢氰酸反应可得丙烯腈（H2C＝CH—C≡N）。丙烯腈分子中碳原子杂化轨道类型是　　 　　，构成丙烯腈的元素中电负性最小的是　　 　　（填元素符号，下同），第一电离能最大的是　　　　???　。丙烯腈分子中处于同一直线上的原子最多为　??个，处于同一平面的原子为　?　个。

参考答案：（8分）（1）①CaC2+2H2O→Ca(OH)2+C2H2

本题解析：
试题分析：①依据教材知识书写，方程式为CaC2+2H2O→Ca(OH)2+C2H2↑。
②带2个正电荷，失去2个电子，O22+的电子式可表示为[]2+。O22+中O和O原子含有3对共用电子，故1 mol O22+中含有的π键数目为2NA。
③第一个C原子和第二个碳原子是SP2杂化，第二个碳原

本题难度：一般

4、填空题  Mn、Fe均为第四周期过渡元素，两元素的部分电离能数据列于下表：

元素		Mn	Fe
电离能 /kJ·mol－1	I1	717	759
	I2	1 509	1 561
	I3	3 248	2 957 ? 回答下列问题： （1）Mn元素基态原子的价电子排布式为________，比较两元素的I2、I3可知，气态Mn2＋再失去一个电子比气态Fe2＋再失去一个电子难。对此，你的解释是____________________________________________________________。 （2）Fe原子或离子外围有较多能量相近的空轨道而能与一些分子或离子形成配合物。与Fe原子或离子形成配合物的分子或离子应具备的结构特征是________；②六氰合亚铁离子[Fe（CN）64－]中的配体CN－中C原子的杂化轨道类型是________，写出一种与CN－互为等电子体的单质分子的结构式________。 （3）三氯化铁常温下为固体，熔点282 ℃，沸点315 ℃，在300 ℃以上易升华。据此判断三氯化铁晶体为________。 （4）金属铁的晶体在不同温度下有两种堆积方式，晶胞分别如下图所示。面心立方晶胞和体心立方晶胞中实际含有的Fe原子个数之比为________。 参考答案：（1）3d54s2　由Mn2＋转化为Mn3＋时，3d能级由较 本题解析：（1）原子轨道处于全充满或半充满时能量较低，较稳定，故25Mn的价电子排布式为：3d54s2；Fe2＋转化为Fe3＋时，3d能级由3d6转变为较稳定的半充满状态3d5，而Mn2＋转化为Mn3＋时，3d能级却由较稳定的半充满状态3d5转变为3d4，所以气态Mn2＋再失一个电子比Fe2＋难。 （2）①形成配合物的中心原子要能提供空轨道，而配体中的分子或离子应能够提供孤对电子；②配体CN－中碳氮以碳氮叁键相连，为直线形结构，碳原子的杂化轨道类型为sp1；CN－为14电子的离子，故与CO、N2等互为等电子体 本题难度：一般 5、选择题  下列化学用语正确的是[???? ] A．聚丙烯的结构简式为： B．丙烷分子的比例模型为： C．四氯化碳分子的电子式为： D．2-乙基-1,3-丁二烯的键线式： 参考答案：D 本题解析： 本题难度：简单