1、选择题  下列有关实验的叙述中，正确的是
A．用氨水不能鉴别Al(NO3)3、AgNO3、KNO3三种溶液
B．如图所示的装置可用于干燥、收集并吸收多余的氨气

C．除去CO2中少量的SO2，可将混合气体通入饱和
NaHCO3溶液后干燥
D．淀粉和稀H2SO4混合加热后，再加新制的Cu(OH)2悬浊液加热至沸腾，无砖红色固体生成，说明淀粉没有水解

参考答案：C

本题解析：略

本题难度：一般

2、实验题  （8分）某实验小组分别用图1、2装置测定某种钙片中碳酸钙的含量，夹持装置已略去。
提供的试剂：研细的钙片粉末（钙片中的其他成分不与盐酸反应）、2mol/L 盐酸、5%NaOH溶液、饱和Na2CO3溶液、饱和NaHCO3溶液和蒸馏水。

图1?????????????????????????图2
实验过程：
I．检查两套装置的气密性。
II．在A、C的右边加入0.25 g钙片粉末，左边加入3 mL 2mol/L盐酸，塞紧塞子。在B、E中均加入饱和NaHCO3溶液，如图所示，记下量气管读数。
Ⅲ．将A、C倾斜，使液体与固体混合，实验结束并冷却后读出量气管读数，测得 B中收集到的气体为41.90 mL，E中收集到的气体体积为39.20 mL（以上气体体积均已折算为标准状况下的体积）。
回答下列问题：
（1）I中检查图1装置气密性的方法是??????。
（2）A中发生反应的离子方程式为??????；D中加入的试剂为??????。
（3）实验前左右两管液面在同一水平面上，最后读数时右管的液面高于左管的液面，
应进行的操作是????????。
（4）图2实验所得钙片中的碳酸钙的质量分数为???????；图1实验比图2实验所得钙片中的碳酸钙含量偏高，用离子方程式表示偏高的原因：?????????。

参考答案：（8分）
（1）往B中右侧量气管中加水，

本题解析：略

本题难度：一般

3、选择题  无论在化学实验室还是在家中进行实验或探究活动，都必须注意安全。下列实验操作正确的是（???????）
A．在实验室千万不要品尝有毒的药品，如果药品无毒的话可以少量品尝
B．如果实验过程中发现酒精灯内酒精量不够，可以随时打开塞子往里面加酒精
C．如果火灾现场存有金属钠，千万不要用水灭火，应该迅速使用泡沫灭火器灭火
D．为防止试管破裂，加热固体药品时试管口一般要略低于试管底

参考答案：D

本题解析：略

本题难度：简单

4、选择题  下列实验操作或事实与预期实验目的或所得结论一致的是(??? )

选项	实验操作或事实	实验目的或结论
A	某溶液冒出气泡	说明原溶液中一定含有CO32-
B	SiO2与纯碱高温可生成CO2	说明硅酸的酸性比碳酸强
C	碘化钾溶液久置显黄色	是由于I-被还原，析出的I2溶于溶液中
D	铁钉放在浓硝酸中浸泡后，再用蒸馏水冲洗，然后放入CuSO4溶液中不反应	说明铁钉表面形成了一层致密稳定的氧化膜 参考答案：D 本题解析： 试题分析：A，碳酸氢盐也能和盐酸反应生成CO2气体，A不正确；B、SiO2与纯碱高温可生成CO2，不是在溶液中进行的，符合难挥发性制取挥发性物质，但碳酸的酸性强于硅酸的，B不正确；C、碘离子检验还原性，极易被氧化生成单质碘，而显黄色，C不正确；D、常温下铁在浓硝酸中发生钝化，铁钉表面形成了一层致密稳定的氧化膜，因此不与硫酸铜溶液反应，D正确，答案选D。 点评：该题是高考中的常见题型，属于中等难度试题的考查，试题贴近高考，意在培养分析、归纳和总结问题的能力，有利于培养学生的逻辑推理能力和和规范严谨的实验设计能力，有助于提升学生的学科素养，提高学生的学习效率。 本题难度：一般 5、填空题  为了将混有K2SO4、MgSO4的KNO3固体提纯，并制得纯净的KNO3溶液，某学生设计如下实验方案： (1)操作①为___________________________。 (2)操作②~④加入的试剂依次可以为：___________________________________________________。 (3)如何判断SO42-已除尽？____________________________。 (4)实验过程中产生的多次沉淀_______ (填“需要”或“不需要”)多次过滤，其理由是_______________________________________________________。 (5)该同学的实验设计方案是否严密？请说明理由：___________________________________。 参考答案：(1)加水溶解 (2)Ba(NO3)2、K2CO3、K 本题解析：沉淀反应必须在溶液中进行，以便充分反应，并使杂质完全沉淀，所以首先应当将固体配制成溶液。除去SO42-、Mg2+的方法一般是使它们分别形成BaSO4和Mg(OH)2沉淀，所以需要加入稍过量的Ba(NO3)2和KOH溶液，过量的Ba2+可用K2CO3溶液除去，因此实验时必须先加入Ba(NO3)2溶液，后加入K2CO3溶液，同时要注意不可加入BaCl2、Na2CO3和NaOH溶液进行除杂，也不可用稀盐酸调节溶液的pH，否则会引进Na+和Cl-杂质。 本题难度：简单

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