参考答案：（1）<（2）80%；不变（3）a（4）2．5

本题解析：
试题分析：（1）通过平衡常数和温度的关系：平衡常数随温度增加而减少，根据勒夏特列原理，温度升高，平衡向吸热反应方向进行，因此 △H<0；
（2）设消耗A的物质的量为x
A(g)  +  B(g) 600)makesmallpic(this,600,1800);\' src=\"http://www_php168_com/91files/2016060703/kdnd0wfe4c0.png\" style=\"vertical-align:middle;\">C(g)+D(g)
起始物质的量： 0．20     0．80       0    0
变化的物质的量：x       x          x    x
平衡物质的量：0．20-x   0．80-x      x    x
600)makesmallpic(this,600,1800);\' src=\"http://www_php168_com/91files/2016060703/2ydwvuxrmog.png\" style=\"vertical-align:middle;\">，解得x=0．16，A的转化率=600)makesmallpic(this,600,1800);\' src=\"http://www_php168_com/91files/2016060703/3ful1dsjxkh.png\" style=\"vertical-align:middle;\">×100%=80%
等温等容下，充入非反应气体，各组分浓度不变，平衡不移动，A的转化率不变。
（3）a、单位时间内生成B和D的物质的量相等，说明生成B和D的速率相等，生成B和D的方向是一正一逆，能够作为达到化学平衡的标志；b、ρ=600)makesmallpic(this,600,1800);\' src=\"http://www_php168_com/91files/2016060703/kszp0jsb4x4.png\" style=\"vertical-align:middle;\">，反应物和生成物都是气体，m不变，是等容的容器的v不变，因此反应的任何时刻ρ不变，不能作为达到化学平衡的标志；c、反应前后气体系数之和不变，压强在任何时刻不变，不能作为达到互学平衡的标志；d、M=600)makesmallpic(this,600,1800);\' src=\"http://www_php168_com/91files/2016060703/tcqw1hm0l32.png\" style=\"vertical-align:middle;\">，M反应任何时刻不变，不能作为达到化学平衡的标志。（4）1200 ℃时反应C(g)+D(g) 600)makesmallpic(this,600,1800);\' src=\"http://www_php168_com/91files/2016060703/kdnd0wfe4c0.png\" style=\"vertical-align:middle;\">A(g)+B(g)，600)makesmallpic(this,600,1800);\' src=\"http://www_php168_com/91files/2016060703/bdsh0vohztp.png\" style=\"vertical-align:middle;\">。
考点：考查化学平衡常数、判断达到化学平衡的标志。

本题难度：困难

2、选择题  下列叙述正确的是
A．KSp[MgF2]>KSp[Mg(OH)2]，不能实现Mg(OH)2转化为MgF2。
B．常温下，同浓度的Na2S与NaHS溶液相比，Na2S溶液的pH大
C．等物质的量浓度的NH4Cl溶液和NH4HSO4溶液，后者的c(NH4＋)大
D．FeCl3与KSCN反应达到平衡时，加入KCl溶液，则溶液颜色变深

参考答案：BC

本题解析：
试题分析：A、平衡常数的物质可以转换为平衡常数小的物质，所以选A；B、硫化钠中硫离子水解，硫氢化钠中硫氢根离子水解，但硫氢根离子水解是硫离子水解的第二步，水解程度小，所以硫化钠的碱性大，pH大，选B；C、铵根离子水解，但硫酸氢铵电离出氢离子，抑制铵根离子水解，所以硫酸氢铵中铵根离子浓度大，选C；D、氯化铁和硫氰化钾反应生成硫氰化铁和氯化钾，氯化钾的浓度大小对平衡没有影响，不选D。
考点：平衡移动，平衡常数的应用。

本题难度：一般

3、选择题  合成氨所需H2可由煤和水反应制得，其中一步反应为600)makesmallpic(this,600,1800);\' style=\"WIDTH: 230px; HEIGHT: 22px; VERTICAL-ALIGN: middle\" src=\"http://www_php168_com/91files/2016060717/ho1cjgdh0uw.png\">（正反应是放热反应），欲提高CO的转化率可采用的方法有：①减小压强；②降低温度；③增大水蒸气的浓度；④增大CO的浓度；⑤使用催化剂，其中正确的组合是 [???? ]
A、②④????
B、②③?????
C、①⑤???
D、只有③

参考答案：B

本题解析：

本题难度：一般

4、填空题  研究NO2．SO2．CO等大气污染气体的处理具有重要意义。
（1）NO2可用水吸收，也可用NH3处理，也可用CH4催化还原NOx可以消除氮氧化物的污染。例如：
CH4(g)＋4NO2(g)＝4NO(g)＋CO2(g)＋2H2O(g)    △H＝－574 kJ·mol－1
CH4(g)＋4NO(g)＝2N2(g)＋CO2(g)＋2H2O(g)     △H＝－1160 kJ·mol－1
若用标准状况下2．24L CH4还原NO2至N2整个过程中转移的电子总数为______（阿伏加德罗常数的值用NA表示），放出的热量为______kJ。 
（2）已知：2SO2(g)+O2(g) 600)makesmallpic(this,600,1800);\' src=\"http://www_php168_com/91files/2016060703/dmncgg4gdl0.png\" style=\"vertical-align:middle;\"> 2SO3(g)  ?H=-196．6 kJ·mol-1
2NO(g)+O2(g)600)makesmallpic(this,600,1800);\' src=\"http://www_php168_com/91files/2016060703/sampj12budk.jpg\" style=\"vertical-align:middle;\"> 2NO2(g) ?H=-113．0 kJ·mol-1
（

参考答案：

本题解析：

本题难度：困难

5、填空题  一定温度下在体积为5 L的密闭容器中发生可逆反应。
（Ⅰ）若某可逆反应的化学平衡常数表达式为：600)makesmallpic(this,600,1800);\' style=\"VERTICAL-ALIGN: middle\" border=\"0\" src=\"http://www_php168_com/91files/2016060717/acpve34p2l2.gif\">
（1）写出该反应的化学方程式：____________________；
（2）能判断该反应一定达到化学平衡状态的依据是____________(填选项编号)。
A. 容器中气体的平均相对分子质量不随时间而变化
B. υ正(H2O)＝υ逆(H2)
C. 容器中气体的密度不随时间而变化
D. 容器中总的物质的量不随时间而变化
E. 消耗n mol H2的同时消耗n mol CO
（Ⅱ）若该密闭容器中加入的是2molFe(s)与1mol H2O(g)，t1秒时，H2的物质的量为0.20 mol，到第t2秒时恰好达到平衡，此时H2的物质的量为0.35mol 。
（1）t1~t2这段时间内的化学反应速率v(H2)=____________。
（2）若继续加入2 mol Fe(s)，则平衡_______移动(填“向正反应方向”、“向逆反应方向”或“不”)。
（3）该反应的逆反应速率随时间变化的关系如图。t1时改变了某种条件，改变的条件可能是____________、____________。（填写2项）
600)makesmallpic(this,600,1800);\' style=\"VERTICAL-ALIGN: middle\" border=\"0\" src=\"http://www_php168_com/91files/2016060717/uqxwddqdxwo.gif\">

参考答案：（Ⅰ）（1）C(s)+H2O(g)600)makesmallpic(this,600,1800);\' style=\"V

本题解析：

本题难度：一般