时间:2017-01-17 10:52:49
1、选择题 已知两个热化学方程式：
C(s)＋O2(g)==CO2(g) △H＝ -393.5kJ/mol
2H2(g)＋O2(g)==2H2O(g) △H＝ -483.6kJ/mol
现有炭粉和H2组成的悬浮气共0.2mol，使其在O2中完全燃烧，共放出63.53kJ的热量，则炭粉与H2的物质的量之比是
参考答案：A
本题解析：
本题难度：一般
2、选择题 人体内葡萄糖的消耗可用下述化学方程式表示C6H12O6(s)+6O2(g)
6CO2(g)+6H2O(l) △H=-2800KJ/mol如果某人每天消耗12540KJ热量，他每天至少要摄入葡萄糖 [???? ]
A．806g
B．1000g
C．1250g
D．1500g
参考答案：A
本题解析：
本题难度：一般
3、选择题 在36g碳不完全燃烧所得气体中，CO占1/3体积，CO2占2/3体积。且有：
C(s)+1/2O2(g)=CO(g) △H=－110．5kJ/mol，CO(g)+1/2O2(g)=CO2(g) △H=－283kJ/mol
与这些碳完全燃烧相比，损失的热量是[???? ]
A．172．5kJ
B．1149kJ
C．283kJ
D．517．5kJ
参考答案：C
本题解析：
本题难度：一般
4、选择题 已知1gC完全燃烧时放出32．79KJ热量，则C的燃烧热是 [???? ]
A．32．79kJ
B．32．79kJ/mol
C．393．5kJ/mol
D．393．5kJ
参考答案：C
本题解析：
本题难度：一般
5、选择题 K35ClO3与K37Cl在酸性溶液中反应生成氯气，则该氯气的相对分子质量为
A.70.7
B.70.2
C.72
D.73.3
参考答案：D
本题解析：根据氧化还原反应中电子的得失守恒可知，在生成的氯气中35Cl与37Cl的原子个数之比是1︰5，所以氧气中氯原子的相对原子质量是35×1/6＋37×5/6=36.67,所以氯气的相对分子质量是36.67×2＝73.3，答案选D。
本题难度：简单